2021-2022学年贵州省遵义市航中高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市航中高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2015?南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A试管B烧瓶C烧杯D容量瓶参考答案：D考点：计量仪器及使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断解答：解：A试管可用于少量物质的反应容器，故A错误； B烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D容量瓶用于一定

2、物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确故选D点评：本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件2. 质量为m g的铜丝灼烧后，立即插入下列物质中，能使铜丝变红，但铜丝质量小于m g的是AH2 BCO CC2H5OH DH2SO4参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A已知 ，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水或FeBr3溶液鉴别X和YB能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应C3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物为5种D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大参考答案：A略4. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反

3、应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 molL-1降到 1.8 molL-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断参考答案：B略5. 脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是() A能发生加成反应B属于芳香族化合物C分子式为C13H18N2O2D能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略6. 取一定量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为23，则该有机物的分子式不可能是( )A

4、.CH4 B.C2H6 C.C2H6O D.C2H6O2参考答案：A7. 我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是 A强度高，耐高温 B防辐射，防紫外线 C能抗骤冷、骤热 D有良好的导热性，熔点低参考答案：D8. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略9. 常温下，向10mL 0.1mol?L1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是（）ApH7

5、时，溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B7pH13时，溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）CpH=7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mLD继续滴加0.1 mol?L1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些B、根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等C、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小D、根据醋酸是弱电解质，不可能完全电离解答：解：A、溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H

6、+）=c（CH3COO）+（OH），pH7时，c（H+）（OH），即c（CH3COO）c（Na+），故A错误；B、7pH13时，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，但醋酸根离子浓度和氢氧根离子浓度无法比较大小，故B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所以醋酸溶液的体积为大于10mL，故C正确；D、醋酸是弱电解质，不可能完全电离，所以溶液pH不可以变为1，故D错误；故选：C点评：本题考查了溶液酸碱性判断、溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，会根据电荷守恒解本题的关键10. 常见的收集气体的方法有向上排

7、空气法、向下排空气法、排水法等，下列各组气体不能用相同方法收集的是 （ ） ANO和NO2 BH2和NH3 CN2和CO DSO2和CO2参考答案：A略11. 在pH0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色参考答案：B12. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液参考答案：D略13. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是( )A. NH4NO3 B.SiO2 C

8、.SO3 D.P参考答案：C略14. 设反应CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为1，N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，1、2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. 1增大，2减小 D.1减小，2增大参考答案：A略15. 在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（）A体系的压强不再改变B混合气体密度不再改变C反应速率3A（正）=2C（逆）D混合气体平均相对分子质量不再改变参考答案：A解：A、两边的气体计量数相等，体系的压强始终不变，所以不能说明一定达平衡状态，故A错

9、误；B、混合气体密度不再改变，说明气体的质量相等，即正逆反应速率相等，故B正确；C、反应速率3A（正）=3C（正）=2C（逆），达平衡状态，故C正确；D、混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。取四种溶液各1 mL分别置于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。(3)在剩余两支

10、试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_。三次实验中都没有明显现象的是_。参考答案：(1)稀HNO3气泡(或有气体产生)Na2CO3溶液CO322H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO42=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液解析：在四支试管中分别滴入稀HNO3，有气体产生的原溶液是Na2CO3溶液，其离子方程式是CO322H=H2OCO2。在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。

11、三次实验中都没有明显现象的是NaNO3溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为 酸，B为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“”、“”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是 参考答案：（1）强； 弱； （2）2a518. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH

12、。其中R和R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的 HYPERLINK / 总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式_，反应类型为_；(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是_；(4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有_种，其相应的结构简式是_。参考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH2C2H5OH C2H5OOCCH2COOC2H5

13、2H2O酯化反应或取代反应(3)CH3CH=CHCH2CH2OH(4)2； CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH19. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是