2021-2022学年贵州省遵义市正安县中观镇中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市正安县中观镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)HH2YO4 HXO4B非金属性：X YZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZ。A同周

2、期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正确；C非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；DX、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B。7. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 ()A B

3、 C D参考答案：A略8. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A B C D参考答案：D略9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）。A? 加热 B? 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C? 滴加少量CuSO4溶液 D? 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略10. 某元素的原子结构示意图为 ，则该元素的位置为（ ） A、第3周期，第A族 B、第2周期，第A族 C、第3周期，第A族

4、 D、第2周期，第A族参考答案：A略11. 在光照条件下，将1mol甲烷和氯气充分反应，得到物质的量最多的是（ ）A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl参考答案：D略12. 某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3 B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1 C原溶液中一定含有SO42和Na D反应最后形成的溶液中，溶质只有Na2SO4参考答案：B略13

5、. 检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液参考答案：D略14. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( ) A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2+SO42-= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化 Cl2 + Br = Cl + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-HCO2H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+CuFe2+Cu2+参考答案：C略15. 下列关于“生活中的化学”的叙述，

6、错误的是A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒C食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质D新室装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2

7、+若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）aA之前 bA

8、B间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 参考答案：（1）铁钉表面被氧化；（2） d； 66.7%；（3）检验二氧化硫是否除尽；（4）C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2

9、O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳

10、和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为 （2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液的试剂为 （3）若B具有漂白性，则A与H

11、2O反应的离子方程式： （4）若A为红棕色气体，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色X的化学式为 A与H2O反应的化学方程式为 参考答案：（1）0.1NA；（2）盐酸或氯化钡溶液；（3）Cl2+H2O=H+Cl+HClO；（4）Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO【考点】无机物的推断【分析】（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠；（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，则B为氢气，C为NaOH，X是一种造成温室效应的气体，为二氧化碳，D为碳酸钠，E为碳酸氢钠；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A为氯气；（4）若A为红棕色气体，为二氧化氮，向E溶液中滴加

12、足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，可知C为硝酸，B为NO，X为铁，D为硝酸铁，E为硝酸亚铁【解答】解：（1）A为淡黄色粉末，应为过氧化钠，0.1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；（2）若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：盐酸或氯化钡溶液；（3）B具有漂白性，含有次氯酸，A为氯气，与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；

13、（4）若A为红棕色气体，为二氧化氮，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速变成绿色，最终变成红褐色，可知C为硝酸，B为NO，X为铁，D为硝酸铁，E为硝酸亚铁，NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：Fe；3NO2+H2O=2HNO3+NO18. 下图为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，回答下列问题： Se（1）的元素符号是_，在周期表中的位置是_。（2）、两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）_，从原子结构角度解释原因_。（3）-这三种元素中，写出最高价氧化物对应水化物两两之间能反应的离子方程式_。（4）写出工业冶炼元素单质的化学方程式_，不选择热还原

14、法冶炼这种活泼金属的原因是_。（5）元素和可以组成很多种物质，写出其中原子个数比为1:4的物质的电子式_，请从化学键角度解释该物质中原子个数比为1:4的原因_。（6）已知Se在周期表中的位置如图所示，请画出Se的原子结构示意图_。请任意写出三种Se物质的化学式，预测其性质（一条即可）,并说明预测依据，完成在下列表格中。_含Se物质化学式性质预测依据参考答案：(1)B 第3周期第IIIA族 (2) Cl 硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)MgCl2M

15、g+Cl2 镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现 (5) 碳原子最外层电子数为4，需要得到4个电子达到8稳定结构，同时，氢原子最外层电子数为1，需要得到1个电子达到2电子稳定结构，因此，二者通过形成4个共用电可使二者都达到稳定结构 (6) (11). 答案合理给分化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的

16、稳定性也弱。SeO2(SeO3)与碱反应/碱性氧化物反应 根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 SeO2为酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应酸性 ：H3SeO4H2SO4根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性： H2SeO4H2SO4H2SeO3与碱反应，与碱性氧化物反应、与某些金属反应、与某些盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 H2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4与酸/碱/盐反应根据周期表中的

17、位置，判断Se为非金属，对应的 Na2SeO4为酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3与酸/碱/盐反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，对应的 Na2SeO3为酸，可能具有酸的通性。解析：由元素在周期表中的位置可知，为H，为B，为C，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl，为K，（1）的元素符号是B，在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）S、Cl两元素比较，非金属性强的是（填元素符号）Cl，从原子结构角度解释原因硫、氯位于同一周期，电子层数相同，氯原子的核电荷数大于硫原子，吸引电子能力更强，原子半径更小，得电子能力更强，非金属性更强。（3）-这三种元素中，最高价氧化物对应水化物NaOH

18、、Mg(OH)2 、Al(OH)3 两两之间能反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O 。（4）工业冶炼元素Mg单质，用电解MgCl2化学方程式MgCl2Mg+Cl2 ，不选择热还原法冶炼这种活泼金属的原因是镁是一种比较活泼的金属，想找到比它更活泼的金属如钠还原得到它，但是更活泼的金属如Na会先与水反应，即使选用熔融状态也得注意隔绝氧气，条件比较苛刻，不易实现。（6）Se的原子结构示意图。三种Se物质的化学式，预测其性质：化学式性质理由Se与金属反应/与氢气反应/与氧气反应根据周期表中的位置，判断Se为非金属，可能具有非金属的通性H2Se比H2S的稳定性弱Se与S处于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金属性比S弱，由此推出气态氢化物的稳定