2021-2022学年河北省沧州市陈庄镇中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省沧州市陈庄镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将含有0.20mol碳酸钠的溶液逐滴加入到200mL的某浓度的盐酸溶液中，有标准状况下3.36L的气体产生，若改将该盐酸溶液逐滴加入到原碳酸钠溶液中，则产生标况下气体的体积为A0L B2.24L C3.36L D4.48L参考答案：B略2. 将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO7H2O。下列有关说法正确的是(

2、)。ANaBiO3是还原剂BMnSO4是氧化剂CH2SO4提供酸性环境D氧化性：MnOBiO参考答案：C略3. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物B最终得到白色沉淀和无色溶液C在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L 参考答案：A略4. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相

3、连环物质间不能发生反应。你认为“五连环” 中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化 还原反应的个数有 A、分解反应、2个 B、复分解反应、1个 C、化合反应、3个 D、置换反应、2个 参考答案：A略5. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是Na2CO3B取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊说明常温下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品红溶液中证明Na2O2

4、的还原性参考答案：C略6. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：CBAB. 气态氢化物的热稳定性：ECC. 最高价氧化对应的水化物的酸性：BED. 化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，

5、化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A. 根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径： B CA，故错误；B. 氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C E，故错误；C. 氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D. 氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。7. W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 AY

6、的低价氧化物与O3漂白的原理相同 BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质参考答案：C略8. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC含0.1 molL1NO3的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4、NO3参考答案：D解：AHCO3与AlO2发生反应生CO32和Al（OH）3成而不能大量共存，故A错误；B加铝粉放出大量H2的

7、溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，故B错误；C酸性条件下NO3具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故C错误；D能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D9. 已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3H2OHAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是A在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙BHNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C

8、比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以 D比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 参考答案：C10. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 参考答案：AC11. 下列说法

9、不正确的是()。A苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D甲醇燃料电池可把化学能转化为电能参考答案：B略12. 常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/L NaOH溶液pH=11 NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3 CH3COOH溶液下列说法正确的是A与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D由水电离出的c(H+)：参考答案：A略13. 右图表

10、示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 x、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX Y、z的气态氢化物的稳定性YZ W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 W的原子序数比Z大9 A只有 B C D参考答案：C14. 下列说法正确的是 A常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）= 4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的H碳酸 C同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D等体积、等物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小参考答案：AD略15. 已知在酸性条件下有以下反应关系： KBr

11、O3能将I氧化成KIO3，本身被还原为Br2； Br2能将I氧化为I2； KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化为Br2，本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有ABr、I2 BBr2、Br、I2 CBr2、I2、IO3 DBr2、IO3 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化

12、碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置中盛放的药品依次是_。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是_。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）

13、_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化参考答案：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d本题以“探究稀、浓HNO3氧化性相对强弱”为载体，考查稀、浓HNO3性质，重点应结合实验

14、目的，实验所给装置图及药品，信息，加工提炼出实验设计的原理，这是解探究性实验的灵魂所在。本实验原理：先通CO2起除去体系内空气，给NO创造无氧的环境这是NO相关实验的普遍措施。利用Cu与浓HNO3反应，产生NO2，进而转化为NO，设计两组对比装置，得出结论。结合NO2、NO性质及“NO2能被NaOH吸收”及题干信息，判断出为用排水法收集NO，故盛放稀HNO3；为用NaOH吸收NO2，故中为浓HNO3。（6）做题依据为“甲认为溶液中Cu(NO3)2质量分数高，乙认为是溶解生成的气体”，能证明某一人说法正确的方案为可行方案。a通过加热，降低气体在水中的溶解度；c通过向溶液中通入N2，赶走溶解的气体

15、，这两种做法原理相同，都是立足于乙说法，若溶液由绿蓝，说明乙正确。d则是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正确，则溶液颜色会更绿。以上方案均可行。而b看似可行，针对甲说法，降低浓度，但忽略了3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能排除乙说法是否正确。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液，当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性。（1）若R是纯净物，则R的质量是多少？（2）若R是混合物，其质量为32.4g，则混合物中各成分的质量是多少？参考答案：（1）R为氢氧化钡时，其质量为34.2g；R为氧化钡时，其质量为30.6g。（2）R为混合物时，氢氧化钡的质量为17.1g ，氧化钡的质量为15.3g。略18. (8分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。求混合溶液中NaCl的质量分数和物质的量浓度。参考答案：(8分) 20% 4.0 mol/L略19. 在