2022-2023学年上海华东师范大学附属东昌中学南校高一化学联考试题含解析VIP

1、2022-2023学年上海华东师范大学附属东昌中学南校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZAX、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定 BY所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小 CZ所在族中元素的最高正价均为+6价 D能发生 Cl2+H2Z = Z+2HCl 的反应参考答案：C2. 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A. Cu(NO3)2B. F

2、e(NO3)3C. Fe(NO3)2D. Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，所以滤出的固体为铜，所以把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，一定不含有Fe(NO3)3；一定含有Fe(NO3)2；可能有Cu(NO3)2，故C正确。3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC. 0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D【详解】A. 标准状

3、况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B. 1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C. 0.2mol?L-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D. 32 g O2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。4. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B. 铝热反应C. 铝与稀盐酸 D. 灼热的炭与CO2反应参考答案：D

4、ABa(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B铝热反应为放热反应，故B错误，C金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。5. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2参考答案：D略6. 氮化铝（AlN）广泛应用

5、于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C. AlN中氮元素的化合价为3D. CO是还原产物参考答案：B【详解】A.反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B.N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C.氮化铝中Al的化合价

6、为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故C错误；D.在反应过程中C由“0”价变为+2价，所以CO是氧化产物，故D错误；所以本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂。7. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 高温煅烧石灰石的反应C. 生石灰与水的反应D. 灼热的炭与CO2的反应参考答案：A【详解】A、锌粒与稀硫酸反应有化合价变化，属于氧化还原反应，金属与酸反应放热，故选A；B、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，分解反应吸热，没有化合价变

7、化，属于非氧化还原反应，故不选B；C、生石灰与水的反应生成氢氧化钙，化合反应放热，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选C； D、炭与二氧化碳反应生成二氧化碳，属于吸热反应，有化合价变化，属于氧化还原反应，故不选D。8. 下列关于物质分类的说法正确的是A. 胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B. 氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C. 氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体参考答案：DA、胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，选项A错误；B、氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐

8、酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，选项B错误；C、氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，选项C错误；D、稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，选项D正确。答案选D。9. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大参考答案：C10. 下列递变规律不正确的

9、是A、 Na、Mg、Al还原性依次减弱 B、 I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C、 C、N、O原子半径依次增大 D、 P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C11. 已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 参考答案：A略12. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷下列论断中可能正确的是（）A质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸

10、克和2个d夸克组成B质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】根据u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，质子带正电、中子不带电来判断u夸克、d夸克的个数【解答】解：由质子带一个单位正电荷，中子不带电，设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，则x+y（）=1，解得x=2、y=1；设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数m（）+n（）=0，解得m=1

11、、n=2，故选B13. 在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核电荷数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数参考答案：A略14. 下列属于主族元素的是A. Se B. Fe C. Cu D. Ag参考答案：ASe的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第V族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,B族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,B族, D错误；正确选项A。15. 不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热分解法、热还原法、电解法。你认为选择的原则主要是

12、依据（ ）A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制480mL 0.2molL-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处

13、理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。参考答案：(1) 4.0g (2) 500mL容量瓶和胶头滴管 搅拌 引流 (3) 偏低 偏低 无影响 偏高【分析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C= 进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol?L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L0.5L40g/mol

14、=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏

15、高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：

16、（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；（2）298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。若1 mol N2和3 mol H2完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_；（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_；