2022-2023学年云南省昆明市嵩明县实验中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市嵩明县实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验能获得成功的是（ ）实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热参考答案：C试题分析：A、依据越弱越水解

2、，CO32H2OHCO3OH，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。2. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的

3、刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略3. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=13的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、Cl强酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；pH=13的溶液的溶

4、液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不反应，也不与氢离子反应；强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：无色溶液中不存在有色的离子，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32、Na+、AlO2、NO3之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、Na+、N

5、O3、Cl之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该

6、注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4. 第三周期元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是A、常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C、在固态时，R的单质属于同一类型的晶体D、在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在 参考答案：A略5. NaCl是一

7、种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是A石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：A6. 将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为ANa2CO3 BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和Na2CO3参考答案：A略7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+

8、C标准状况下，22.4L四氯化碳含有NA个分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子参考答案：AA、8gO2含有电子物质的量为828/32mol=4mol，故A正确；B、NH3H2O是弱碱，部分电离，因此NH4的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为11mol=1mol，故D错误。8. 霉酚酸吗啉乙酯在临床中常用于预防肾移植的排斥反应及治疗难治性排斥反应。下列有关霉酚酸吗啉乙酯的说法不正确的是A.分子式为： C23H31NO7B.该物质能发生加成反应、取代反应、缩聚反应C.该物质能与Fe

9、Cl3溶液发生显色反应，也能使溴水褪色D.一定条件下，1mol霉酚酸吗啉乙酯最多可与3 molNaOH反应参考答案：B略9. 标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m:nB同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n:mC同质量气体A与B的分子个数比为n:mD气体A与B的相对分子质量比为m:n参考答案：B略10. 下列表述正确的是（ ）A已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJmol-1，因此该反应一定不能自发进行B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得

10、溶液浓度偏小（其它操作均正确）C在0.1 mol/L KNO3的溶液中，不可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- D. Al2(SO4)3可除去酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略11. 下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ） A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）参考答案：A 略12. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的

11、物质的量浓度为 ( )A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L参考答案：B略13. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是()选项分类标准物质归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3参考答案：C略14. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 参考答案：

12、B略15. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，KbKcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.X的值接近7，但大于7参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 补铁药物”速力菲”说明书部分内容摘录: 【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1 g 【组成与性状】 内含34.0%36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片 【适应症】 用于缺铁性贫血症的预防及治疗 【用量用法】 成人预防量0.1 g/日,治疗量0.2 g-0.4 g/日;小儿预防量30-60 mg/日,治疗量0.1

13、g-0.3 g/日 【储藏】 在避光、密封、阴凉处保存 【药物相互作用】 与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。 现某学校化学实验小组,为了检测”速力菲”药片中亚铁离子的存在,设计了如下几组实验: .理论设计方案: 甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果; (1)甲组实验失败的可能原因是: 。 乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验: 乙组:药片淡黄色浑浊溶液淡红色溶液红色变深,有气体产生,后又褪色 (2)若试剂1为盐酸;则试剂2为 。 丙组

14、同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因: 络离子中的三价铁被还原为亚铁 (3)请你对其中一种可能进行实验验证: 实验方案(用文字述): , 根据预期现象判断结论: 。 .(4)称量”速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.010 00 的溶液滴定。三次操作读数如下: 序号 VVV1 2.24 mL 14.25 mL 12.01 mL 2 0.30 mL 12.72 mL 12.42 mL 3 0.50 mL 12.53 mL 12.03 mL 计算:该补血药中含的质量

15、分数 (保留小数点后两位小数)。 参考答案：(1)该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在离子,所以得不到预期的实验现象。 (2)KSCN溶液 络离子中的被双氧水氧化 (3)方案一:在褪色后溶液加入溶液 现象:变红色(或者不变红色) 结论:褪色原因是因为(或者); 方案二:在褪色后溶液加入KSCN溶液 现象:变红色(或者不变红色) 结论:褪色原因是因为(或者); (4)16.83% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存

16、在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生