2022-2023学年上海徐泾中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年上海徐泾中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡A B C D参考答案：A考点：溶液的配制.专题：实验评价题分析：醋酸为

2、弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小解答：解：醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯

3、及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小故选A点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大2. 物质结构与性质，13分 （1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。（2）右图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列

4、）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。键长/(pm)BFBClBBr计算值152187199实测值130175187（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把BX键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如右图。磷原子的杂化类型为 。这种多聚磷酸钠的化学式为 。（5）已知HF与F通过氢键结合成HF。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。 。参考答案：（1）Ar3d54s1（2分）

5、（2）F2（2分）（3）平面三角形（1分） B与X原子间还有键形成（2分）（4）sp3（2分） Na5P3O10（2分）（5）在HF(FHF)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）3. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是AOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)CAB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC点溶液呈

6、碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一参考答案：B4. 下列叙述中正确的是 A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构参考答案：C略5. 下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是A减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。B制备阿司匹林时，将反应物置于水浴8590的锥形瓶中充分反应510m

7、in，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。C牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。D由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略6. 福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是AI是碘元素的一种同位素 B由此可确定碘元素的相对原子质量为131CI核素中含中子数为53 DI2的摩尔质量为262 g参考答案：A7. 将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaO

8、H 溶液的浓度为( )A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L参考答案：D略8. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1H2SO4溶液 2molL1NaOH溶液2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液参考答案：答案：A9. 如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是ACO2是形成酸雨的主要物质BCO2导致温室效应，是一种大气污染物CCO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，高

9、温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳参考答案：C试题分析：A、酸雨是pH5.6的酸性降水，CO2不能形成酸雨，错误；B、CO2气体无毒，不是大气污染物，错误；C、反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) ?H0，?S0，根据?H-T?S0反应能自发进行判断，高温有利于该反应自发进行，正确；D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物，附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行，实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，错误。10. 下列各项表达中正确的是（）ANa2O2的电子式为 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L（标准状况）C在氮原子中，质

10、子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为 参考答案：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，可以利用极限法判断二氧化碳的范围；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8解答：解：A、过氧化钠是离子化合物，由钠离子越过氧根离子构成，电子式为，故A错误；B、乙醇与丙醇的比例关系不确定，不能得到具体的二氧化碳体积，106g的乙醇中C原子的物质的量为2=mol，106g丙醇中C原子的物质的量为3=5.

11、3mol，CO2为112 L（标准状况）物质的量为5mol，有可能生成，故B错误；C、氮元素的核电荷数为7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7，故C正确；D、氯离子核外电子数为18，由3个电子层最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故D错误故选C点评：本题考查常用化学用语、化学计算等，难度中等，注意掌握常用化学用语的书写11. 已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃 料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇燃烧热（H）283.0 kJ/mol891.0 kJ/mol5461 kJ/mol1366.8 kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济” 理念的是 ( )A一氧化碳 B甲烷 C异辛

12、烷 D乙醇参考答案：B略12. 下图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是（ ）A原子半径：YXWB氢化物的沸点：WXYC氢化物的稳定性：RYXD简单阴离子的还原性：YRZ参考答案：D13. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其浓度分别为1mol/L和2mol/L，现有一种试剂（适量），要把Mg2+、Ca2+除去，此种试剂应选用 ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DCa(OH)2参考答案：A略14. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂参考答案：B考点：物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气

13、的物理性质；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断解答：解：A明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确；C氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B点评：本题考查物理

14、变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成15. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理Al4C3与硫酸反

15、应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。（2）实验装置（如图所示） （3）实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 （填化学式），与烧瓶内物质充分反应。 （填入该步应进行的操作）。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g。（4）数据分析若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 （填

16、“偏大”、“偏小”或“无影响”）。Al4C3的质量分数为 （该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）。参考答案：（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（3）K2、K3；K1K1；K3；NaOH打开K2，通入空气一段时间（4）偏小；100%解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。（1）AlN溶于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置

17、增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，质量分数为100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE的化学反应方程式是 。（4）G与C

18、u反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应）