2022-2023学年上海教科实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海教科实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列方法不可用于金属防护的是( )A原电池原理B涂油漆C给金属镀一层保护金属D置于潮湿环境参考答案：D2. 一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）的反应热和化学平衡常数为 A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 参考答案：C反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2H；平衡常数是在一定条

2、件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，选C。3. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水参考答案：A生成物总能量高于反应物总能量

3、即H0，反应吸收能量，属于吸热反应。A.碳酸钙受热分解是吸热反应，A正确；B.发光发热的燃烧反应都是放热反应，B错误；C.铝热反应是放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水，是放热反应，D错误。故答案A。5. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为 ( )A218 kJ/mol B109 kJ/m

4、ol C218 kJ/mol D109 kJ/mol参考答案：B略6. 室温下，水的电离达到平衡：H2OH+OH一。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(0H)=c(H+)参考答案：B略7. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（）AAl

5、3+ BMg2+ CCO32 DBa2+参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，21+3213+31，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则21+32=13+31+1x，x=2，B、D均符合，但Ba2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故选B点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8. （2

6、015?连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和

7、NaHCO3参考答案：A考点：几组未知物的检验 分析：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况解答：解：A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故A正确；B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其

8、饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故B错误；C、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有NaCl，故C错误；D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了0.620g，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是1.68g，物质的量是0.02mol，加热分解得到碳酸钠是0.01mol，根据碳元素守恒，将得到的残留固体用盐酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，质量是0.44g，所以一定含有碳酸钠0.01mol，质量此时是0.02mol84

9、g/mol+0.01mol106g/mol=17.86g3.8g，所以还含有氯化钠固体，故D错误故选A点评：本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大9. 实验室将化学式为C8H16O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B，符合上述性质的酯的结构种类有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B10. 常温下，由水电离出的c(OH)11013mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()ACl、NH4+、Na+、K+ BFe3+、CH3COO、K+、Ba2+CCO32、SO42、Cl、Na+ DNH4+、Mg2+、HCO3、Cl参考答

10、案：AC略11. 反应2NO2(g)N2O4(g)；在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.A、C两点的反应速率：ACD.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC参考答案：A12. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A体积分别为22.4L的N2和CO所含分子数均为NAB1.8g H2O中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2SO4 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L Cl2所含分子数为0.1 NA 参考答案：D略13. 最近，

11、意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的化合物 B不可能含有极性键 C与SO2一样是非极性分子 D是臭氧的同分异构体参考答案：B略14. 下列不属于合金的是()A青铜 B纯钢 C焊锡 D光导纤维参考答案：D略15. 用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式：

12、.该反应属于 反应。（2）右图所示的实验装置图中存在哪些错误？请指正。 ； ； 。（3）在试管中将两种浓酸混和的操作方法是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是_，GH的反应类型是_。(2)D的分子式为_；E的结构简式为_。(3)HJ反应的

13、化学方程式是_。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：_。参考答案：(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2=CHCOOHCH3OH CH2=CHCOOCH3H2O18. 在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能

14、结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.19. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物