2022-2023学年云南省大理市新世纪中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省大理市新世纪中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作不能达到目的的是 选项目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16g CuSO4溶于100 mL蒸馏水中B除去汽油中的水将混合物静罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙将混合物过滤D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色参考答案：AA、16 g CuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL

2、，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。答案选A。2. 下列关于化学实验安全叙述正确的是（ ）A浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品参考答案：B略3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧

3、化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlA B C D全部参考答案：D4. 下列物质中属于非电解质的是（ ） ANaOH BCO2 CH2SO4 D Fe参考答案：B略5. 已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）ASO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 BO2的能量一定高于SO2的能量CSO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：A略6. 向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液

4、中c(SO42)与c(Cl)之比为：A314 B17 C27 D32参考答案：A7. 下列关于化石燃料的说法错误的是A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D8. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A. 和都含有83个中子B. 和互为同位素C. 和的核外电子数不同D. 和分别含有126和127个质子参考答案：B略9. 在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）AN2 BSO2 CCO2

5、 DCH4参考答案：B略10. 实验室用下列方法制取氯气：用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( )A. 比多 B. 比多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较参考答案：B【详解】根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：，故选B。【点睛】本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐

6、酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。11. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO4参考答案：D考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧

7、化物的水化物化学式解答：解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D点评：本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大12. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A 分液漏斗 B普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案

8、：D略13. 取碘水四份于试管中，编号为、分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 A中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色参考答案：B14. 下列元素中，其单质氧化性最强的是A. 原子中M层比L层少1个电子的元素 B. 负一价离子跟氖原子电子层结构相同的元素C. 位于第一周期第A族的元素 D. 负二价离子跟氩原子电子层结构相同的元素参考答案：B略15. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ACl2+H2OHCl+HClO B2F2+2H2O4HF+O2CH2O+C

9、aOCa(OH)2 D2Na+2H2O2NaOH+H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量（20mg40mg）/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为 _。（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：_KI_H2SO4_K2SO4_I2_H2O（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳

10、。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 加入适量Na2SO3稀溶液；c 分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_。（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。参考答案：(9分)（1）KIO3（2）1KIO3 5 KI 3 H2SO4= 3 K2SO43 I2 3 H2O (2分)（3）a前应检漏；b后应振荡、放气；c前应静置分层（3分）（4）不稳定，受热易分解（5）I22KClO32KIO3Cl2(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

11、. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2

12、.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（