2022-2023学年云南省昆明市大哨中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市大哨中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验事实陈述正确并且有因果关系的是（）操作结论A.滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C.滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID.滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：C试题分析：与BaC12溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42，也可以是Ag+、 CO32等，

2、A错；K元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有K+，B错；氯水将I氧化为I2，CC14将I2萃取出来，下层就是I2的 CC14溶液，显紫色，C对；检验溶液中是否有NH4+时要加入浓的NaOH溶液并加热，D中操作错误，D错。2. 下列有关原电池的说法中不正确的是（）A在内电路中，电子由正极流向负极B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池工作时，正极上发生还原反应D原电池工作时，可能会伴随着热能变化参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向

3、正极，据此分析【解答】解：A、原电池中负极失电子，电子从负极经外电路流向正极，故A错误；B、原电池一般负极本身失去电子发生氧化反应，正极上为溶液中的阳离子得电子发生还原反应，所以正、负极材料不一定都参与反应，故B正确；C、原电池正极得电子发生还原反应，故C正确；D、原电池工作时，化学能转变为电能，同时可能会伴随着热量变化，故D正确；故选A3. 在一定条件下，反应N2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为( )Av(H2)=0.06 mol/（Lmin） Bv(NH3)=0.02 mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.04 mol/

4、（Lmin） Dv(N2)=0.04 mol/（Lmin） 参考答案：B略4. 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g参考答案：B5. 下列实验操作中错误的是( ) A称量操作时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘B蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃

5、取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略6. 下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)nCa(OH)2=31时,溶液中无HCO3-BCO2通入石灰水中,当n(CO2)nCa(OH)2=11时,能得到澄清溶液C等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OD向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O参考答案：D7. 下列说法正确的是A. 医用酒精的浓度通常是95%B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C. 淀粉、纤维素和油脂都属

6、于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B【详解】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A错误；B、蛋白质是氨基酸通过形成肽键发生缩聚反应形成，氨基酸中含有氨基与羧基，蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C错误；D、合成纤维是有机高分子材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故D错误；故选B。8. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 mol

7、L-1溶液中有01NA个Na+DNA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9参考答案：D略9. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 ( )A上述反应中，N2是氧化剂，被氧化。B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g参考答案：B略10. 兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（）Ax等于6B性质稳定，不易脱色C易溶解于

8、强酸和强碱D可用氧化物形式表示为BaO?CuO?2SiO2参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质【分析】A化合物中正负化合价的倒数和为0；B由信息可知，硅酸盐性质稳定；C硅酸盐不与强酸、强碱反应；D硅酸盐以氧化物的形式表示，按照活泼金属氧化物较不活泼金属氧化物二氧化硅水的形式书写，遵循质量守恒定律【解答】解：A硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），Ba为+2价，Si为+4价，则+2+2+（+4）2+（2）x=0，解得x=6，故A正确；B由信息可知，硅酸盐性质稳定，颜色不易褪色，如蓝紫色的硅酸铜钡不易脱色，故B正确；C硅酸盐不与强酸、强碱反应，性质稳定，故C错误；DBaCuSi

9、2O6以氧化物的形式表示为BaO?CuO?2SiO2，故D正确；故选C11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A3.2 g O2 和O3 的混合物中含有的氧原子数目为0.2 NAB101 kPa 0时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C标准状况下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子数目为0.1NAD常温常压下，22.4 L 的C2H2气体和C2H4气体的混合物中含有的碳原子数目为0.2NA参考答案：A略12. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.

10、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略13. 本草纲目记载:“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钠 B.碘单质和氯化铵 C.泥水和氢氧化铁胶体 D.溴苯和苯参考答案：D14. 对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，400，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是：A点a

11、的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D点c处氢气与氨气的物质的量浓度一样参考答案：AD略15. 关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是A.B.C.D.参考答案：B本题考查了一些重要的化学概念的理解。Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物，故对。硫酸钡是盐，水溶液中难溶，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离

12、，是强电解质，故对。纯碱是碳酸钠，属于盐类，故错。煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，都属于化学过程，故对。置换反应不一定是离子反应，如：CuO+H2Cu+H2O，故错。故该题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分，除说明外，其余每空2分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO

13、)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+ 2H2O 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤，4分）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式_。 (4) 装置E的作用是_;盛放的溶液是_；发生反应的离子方程式为：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2

14、与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O418. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元

15、素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；