西安市庆安初级中学2022-2023学年化学高三上期中考试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOHMg(OH)2B酸性：H2SO4 HClOC稳定性：HBrHID氧化性：O2 S2、将足量的CO2不

2、断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体消失Dbc段反应的离子方程式是2AlO2+3H2O+CO22Al(OH)3+CO323、体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是Ac=1000wM Bm=Vw100Cw=cM1000% D=cMw4、下列说

3、法正确的是A由反应SiO24HF=SiF42H2O，可知SiO2是碱性氧化物B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是还原剂Da电极附近溶液的pH变大6、25时纯水的，100时，这说明（ ）A100水的电离程度较小B前者较后

4、者的大C水的电离是吸热的D100时水的电离程度是室温时的100倍7、下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）ANaHCO3溶液、石灰水BNaOH溶液、CO2CNa2CO3溶液、盐酸DNa2O2、CO28、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO22C2Cl2=TiCl42CO，下列关于该反应的说法中，正确的是()ATiO2是氧化剂B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12CCl2发生氧化反应D每转移2 mol电子将有1 mol Cl2被还原9、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(A

5、gCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AABBCCDD10、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105molL1CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010molL1现将 50 mL 0.2 molL1醋酸与 50 mL 0.2 molL1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A溶液甲的pH7B对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C若在溶液甲中加入少量的 NaOH

6、 溶液，溶液的 pH 明显增大D若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 molL1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大11、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作现象及结论A将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl3B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+AABBCCDD12、除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)过量

7、NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加热DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加热AABBCCDD13、下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是A陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去14、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（ ）Ac（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C

8、由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-15、用石墨电极电解 CuCl2 溶液（装置如右图），下列说法错误的是（ ）AA 是阴极，电解时析出铜BB 是阳极，电解时有氯气放出C阳极上发生的反应： Cu22e CuDA 发生还原反应16、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物

9、有很多种B元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：+CH2=CH-M-M+HX（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等),由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：(1)写出反应C+DE的反应类型 _； A中官能团名称为_。(2)写出结构简式：B_ D_。(3)写出反应方程式：EF_。(4)F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意1种同分异构体的结构简式：_分子中除苯环外，无其它环状结构 分子中有四种不同化学环境的氢原子能发生水解反应，不能与金属钠反应能

10、与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应。18、对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)由B生成C的化学反应方程式为_；该反应的类型为_。(3)D的结构简式为_。(4)F的分子式为_。(5)E的同分异构体中

11、含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)_。19、硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：将一定量固体M分成两份。在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石

12、蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1）Y的电子式为_。（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。M的化学式为_。实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有_。（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_。（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_。实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。取wg硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成

13、Y4)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。已知：滴定方程式为：Cu2+ Y4=CuY2。（6）x=_（用代数式表示）。（7）下列情况会使测得的x偏小的是_（填番号）a、样品失去部分结晶水b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视20、三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33，沸点73，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(3)装置C用于除杂，同时

14、作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为_。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置E适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)该装置存在的明显缺陷是_。(6)粗碘的制备流程为：操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_，操作Z的名称为_。21、兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：已知：I醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：. 请回答：（1）D的结构简式为_，E中含有的官能

15、团名称为_。（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，该反应源于工业制乙苯，则反应物a为_（写出结构简式），该反应的反应类型为_（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_（4）FG的反应类型_， GH的化学方程式为_。（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_。（6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式_a属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基b1 mol该物质最多可消耗2molNaOHc能发生银镜反应d核磁共振氢谱有5组峰（面积为12:2:1:2:1）2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解

16、析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项A不选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBrHI能用元素周期律解释，选项C不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：O2 S能用元素周期律解释，选项D不选。答案选B。2、B【题目详解】A.只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先Oa段发生反应Ba（OH）2+CO2=Ba

17、CO3+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，A正确；B.接下来消耗KOH，ab段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，bc段发生反应2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，沉淀量达最大后，cd段再发生CO32+CO2+H2O=HCO3，ab段与cd段所发生的反应不相同，故B错误；C.最后de段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故C正确；D. bc段发生反应2AlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32，故D正确；故答案选B。3、B【答案解析】A物质的量浓度c=nV=mMV=1000w

18、%M=10wMmol/L，故A错误；Bm=m(溶液)w%=Vw100g，故B正确；Cw%=m(溶质)m(溶液)100%=V10-3Lcmol/LMg/molVg100%=cM1000，故C错误；Dc=nV=mMmolV10-3L=1000mVMmol/L，故D错误；故选B。4、B【分析】SiO2是酸性氧化物；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸【题目详解】A、SiO2属于酸性氧化物，A错误；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、

19、水，浓硝酸见光易分解，故B正确；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中发生反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误；5、D【题目详解】取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成

20、氢气，氢氧根离子浓度增大，pH试纸变蓝色；a为阴极；A依据分析判断a电极是阴极，b为阳极，故A错误；B上述分析判断b为阳极和电源正极连接，a电极与电源的负极相连接，故B错误；C电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C错误；D依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D正确；故答案为D。6、C【题目详解】A. 25时纯水的，100时，这说明100水的电离程度较大，A错误；B. 电离吸热，加热促进水的电离，因此前者较后者的小，B错误；C. 水的电离是吸热的，加热促进水的电离，因此水的离子积常数增大，

21、C正确；D. 由于Kwc(H)c(OH)可知，25时，水电离产生的氢离子浓度为10-7mol/L,100时，水电离产生的氢离子浓度为10-6mol/L,因此100时水的电离程度不是室温时的100倍，D错误；答案选C。7、D【题目详解】ANaHCO3溶液、石灰水反应，如石灰水不足，则生成Na2CO3，如石灰水过量，则生成NaOH，故A不选；BNaOH溶液、CO2反应，如二氧化碳不足，则生成Na2CO3，如二氧化碳过量，则生成NaHCO3，故B不选；CNa2CO3与盐酸反应，如盐酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成NaCl，故C不选；DNa2O2、CO2反应只生成Na2CO3，

22、故D选。故答案选D。8、D【题目详解】A. 反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；B. 反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故B错误；C. 氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故C 错误；D. 氯气是氧化剂，氯元素化合价从0价降低为-1价，故每转移2 mol电子有1 mol氯气被还原，故D正确；故选D。9、B【题目详解】A稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能确定硫化银一定是由氯化银转化的，也就不能比较溶度积大小，A错误；B浓硫酸将蔗糖脱水

23、炭化，进而碳被氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气

24、体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。10、B【题目详解】AK2K1，所以醋酸电离程度比醋酸钠的水解程度大，所以溶液呈酸性，pHF e 3+ 还是Cl 2I 2，D项错误。12、C【答案解析】A、SiO2也能与NaOH溶液反应，故A错误；B、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液，故B不正确；C、2Na2OO22Na2O2，故C正确；D、Al与Fe2O3发生反应后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D错误。故选C。点睛：物质的提纯、除杂，不增、不减、易分离是除杂的原则，不增：不增加新的杂质。不减：不减少被提纯物质。易分

25、离：杂质与被提纯物质容易分离。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分离。13、C【答案解析】A. 陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，所以都属于硅酸盐产品，A正确；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纤维素，B正确；C. 现代工业用电解法从氧化铝中获得铝，C不正确；D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液反复浸泡，使其转化为疏松的碳酸钙后再用酸除去，D正确。本题选C。14、D【题目详解】A.Fe3+可与SCN-反应而不能大量共存，A项不符合题意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可与F-反应，不能大量共存，B项不符合题意；C.水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的

26、电离受到抑制，该溶液可能是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2+与OH-反应生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+与ClO-反应生成弱酸而不能大量共存，C项不符合题意；D.通入足CO2的溶液中，各离子之间不会发生任何反应而能大量共存，D项符合题意。答案为D。【答案点睛】水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的电离，则溶液可能为酸或碱溶液。15、C【答案解析】A、A电极与外接电源的负极相连作阴极，溶液中的Cu2+得电子发生还原反应生成Cu单质，A正确。B、电极B与电源的正极连接作阳极，溶液中的阴离子Cl失电子，生成Cl2，B正确。C、阳极失电子发生氧化反应：2

27、Cl-2e=Cl2,C错误。D、A作阴极得到电子发生还原反应，D正确。正确答案为C16、B【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。【题目详解】A元素X与氢形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正确；BW、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；C元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D硫和碳可形成共价化合

28、物CS2，故D正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应 碳碳双键、醛基 CH2=CHCOOH +2H2O+HCOOH+CH3OH 【分析】由有机物A合成G(香豆素)的路线可知，A能与银氨溶液反应生成B，说明A含有醛基，结合A的分子式，可知A为CH2=CHCHO，A反应产生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基与甲醇发生酯化反应生成C是CH2=CHCOOCH3，结合已知信息和E的结构可知，C+DE的反应与题中信息的反应类似，反应类型为取代反应，所以D为，比较E的结构简式和F的分子式可知，EF发生碱性条件下水解再酸化，所以F为，然后逐一分析解答。【题目详解】根据上述分析可知：A

29、为CH2=CHCHO，B为CH2=CHCOOH，C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，F为。(1)C为CH2=CHCOOCH3， D为，E为，C+DE的反应类型为取代反应；A为CH2=CHCHO，含有的官能团名称为碳碳双键和醛基；(2)根据上面的分析可知，B为CH2=CHCOOH，D为；(3)E是，该物质分子中含有2个酯基，在酸性条件下发生水解反应，可得F：，所以反应EF的反应方程式为+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4) F为，F的同分异构体，满足下列条件分子中除苯环外，无其它环状结构；分子中有四种不同化学环境的氢原子；能发生水解反应，不能与金属钠反应，说明有酯基，无酚羟基和醇羟基

30、；能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1：2反应，说明物质分子中只有一个醛基，符合条件的同分异构体的结构简式为：。【答案点睛】本题考查有机合成，利用信息及合成流程图推断出各物质结构是解答本题的关键，注意熟练掌握常见有机物官能团的结构及其与物质化学性质的关系，注意明确同分异构体的概念及书写原则，书写出符合题意的同分异构体的结构简式，同分异构体的书写为本题解答的难点。18、甲苯 +2Cl2+2HCl 取代反应 C7H4O3Na2 【分析】A的分子式为C7H8，最终合成对羟基苯甲酸丁酯，由因此A为甲苯，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的H原子与氯气发生取代反应生成B，B为，结合信息D可与银氨溶

31、液反应生成银镜可知，D中含有醛基，B在光照条件下，甲基上的H原子与氯气发生取代反应生成C，C为，C在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应，生成D，结合信息可知，D为，D在催化剂条件下醛基被氧化生成E，E为，E在碱性高温高压条件下，结合信息可知，苯环上的Cl原子被取代生成F，同时发生中和反应，则F为，F酸化生成对羟基苯甲酸G()，最后G与丁醇发生酯化反应生成对羟基苯甲酸丁酯，据此分析解答。【题目详解】(1)通过以上分析知，A为，其名称是甲苯，故答案为甲苯；(2)B为，C为，B发生取代反应生成C，反应方程式为+2Cl2+2HCl，该反应属于取代反应，故答案为+2Cl2+2HCl；取代反应；

32、(3)D的结构简式为，故答案为；(4)F为，分子式为C7H4O3Na2，故答案为C7H4O3Na2；(5)E为，E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应，说明含有醛基；侧链为-OOCH、-Cl，有邻、间、对3种；侧链为-CHO、-OH、-Cl时，当-CHO、-OH处于邻位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于间位时，-Cl有4种位置；当-CHO、-OH处于对位时，-Cl有2种位置；其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是，故答案为。19、 NH4CuSO3 H2O、CuO、SO3、SO2、O2 互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO3 4Fe2+O

33、2+4H+=4Fe3+2H2O (50w80cV)/9cV ac 【答案解析】(1). 根据题中信息可知，取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M，M中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体(Y)为NH3，M中含有铵根离子，NH3的电子式为，故答案为；(2). M与稀硫酸反应时，溶液变成蓝色并有红色固体生成，说明M中含有Cu+，Cu+在酸性条件下生成Cu和Cu2，产生有刺激性气味的气体(X)，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明生成的气体X为SO2，则M中含有SO32或HSO3，又因M中阳离子、阴离子个数之比为2:1，则M中

34、含有SO32，M的化学式为：NH4CuSO3，故答案为NH4CuSO3；(3). 由实验装置图可知，在加热硫酸铜晶体前先通入氮气，可以将整个装置中的空气赶出，然后加热硫酸铜晶体，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，说明失去结晶水，最后变成黑色粉末，说明生成了CuO，B中盛有酸性氯化钡溶液，B中产生白色沉淀，说明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液变成红色，说明Fe2+被氧化生成了Fe3+，则硫酸铜晶体的分解产物中含有O2，硫酸铜晶体中的O元素化合价从2价升高到0价，说明S元素的化合价降低生成了SO2，因此硫酸铜晶体的分解产物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案为

35、H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4). 因SO3极易溶于水，互换后，SO3溶于品红溶液，则BaCl2溶液无法检验出SO3，故答案为互换后，SO3溶于品红溶液，BaCl2溶液无法检验出SO3；(5). 在酸性条件下，硫酸铜晶体分解生成的氧气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+再与SCN反应生成Fe(SCN)3，第一步反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故答案为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；(6). 由滴定方程式Cu2+ Y4=CuY2可知，n(CuSO4)=V103Lc mol/L=Vc102mol，则n(H2O)=，x=(50w80cV)/9cV，故答案为(50w80cV)/9cV；(7). A.样品失去部分结晶水，会使测定的结晶水含量偏少，x偏小，故a正确；b.量取待测液前未用待测液润洗滴定管，会使消耗的标准液体积偏少，测定的结晶水含量偏多，x偏大，故b错误；c.开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡，会使读取的标准液体积偏大，测定的结晶水含量偏少，x偏小，故c正确；d.滴定开始时平视、滴定终点时俯视，会使读取的标准液体积偏小，测定的结晶水含量偏大，x偏大，故d错误；答案选：ac。20、MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2+2H2O adebcghf 使浓盐酸顺利滴下 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗