2022年安徽省合肥市肥东县新城高升学校化学高三上期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（ ）A正极的电极反应式为2H+2e-=H2B电池工作时，H通过质子交换膜向负极移动C电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子2、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是A上述流程中可以重复利用的物

3、质只有Na2CO3B钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O33SiO2C煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)33、下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A制金属钛 B湿法炼铜 C实验室制O2 D侯氏制碱4、下列化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图：氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClOSO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项B2项

4、C5项D6项5、某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-6、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Zn，其他电极均为Cu。下列说法错误的是( )A电极发生氧化反应B相同时

5、间内，电极与电极的质量变化值相同C电极的电极反应：4OH4e=O22H2OD电流方向：电极电流表电极7、下列有关仪器的使用或实验操作错误的是A分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网8、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由

6、X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9、下列指定反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+D下图所示装置中反应：Zn+Cu2+= Cu + Zn2+10、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检

7、测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成11、下列关于物质的分类或关系正确的是A同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B酸性氧化物：CO、SiO2、SO3、P2O5

8、、Mn2O7C混合物：铝热剂、胆矾晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉D非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银12、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是AW的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC简单离子半径由大到小的顺序：YZMD化合物 YX2中既含有离子键，也含有共价键13、有关下图海洋中部分资源的利用的说法不正确的是（ ）A工业

9、上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯14、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是( )氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸ABCD15、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( )A过量的氢气与氮气B过量的浓盐酸与二氧化锰

10、C过量浓硫酸与铜D过量的锌与18 mol/L硫酸16、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOBNaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSOC氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba2+ OH + H+ + SO= BaSO4 +H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质

11、量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为13。回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)F中的官能团有_(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：_。18、高分子H是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；（1）A的结构简式为_，G中官能团名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_

12、。（3）B的系统命名为_。（4）化合物E的沸点_(选填“”，“ +Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O 8 或 【分析】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，所以氧元素的个数为，即A中含有一个氧原子，剩下为C、H元素，根据相对分子质量关系得出分子式为C2H6O，又因为核磁共振氢谱显示只有一组峰，所以A的结构简为。根据已知推出B的结构为。醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成烯烃，故C的结构为；烯烃和溴单质发生加成反应生成卤代烃，故D的结构为。D在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解生成E，故E的结构为。在催化剂和氧气条件下发生醇的催化氧化生成醛，故F的结构为。全在新制氢氧化

13、铜溶液中加热并酸化生成羧酸，故G的结构为。G和E发生缩聚生成H。【题目详解】(1)、由分析可知A的结构为，G中官能团名称为羧基；(2)、由B生成C的化学方程式为+H2O；(3)、B的结构为，根据系统命名法规则，B的名称为2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的结构为，相对分子质量大于2-甲基丙醇，所以熔沸点更高，故答案为；(5)、F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O+6H2O；(6)、H由G、E发缩聚形成，故化学式为：；(7)、分子中无环状结构且无支链，则含有四个双键或一个三键两盒双键或者两个三键且核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为32。满足要

14、求的结构有：、。故答案为8；、。19、ACBEDF Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO D中品红不褪色,F中产生白色沉淀 H2SO3、HSO3-、SO32- 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质 将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者 【答案解析】探究一：次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强碱性判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去

15、HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中。探究二：实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要尾气处理；SO2不能使品红的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品红褪色的微粒含有S元素；当氯气或者二氧化硫多余时，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，据此分析。【题目详解】（1）次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强

16、碱性判断A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A、C、B、E、D、F，F中为二氧化碳气体与漂白粉溶液反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为ACBEDF，Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。（2）要证明H2SO3的酸性强于HClO，因为二氧化硫与次氯酸根离子发生氧化还原反应，不能直接通

17、入漂白粉溶液中，证明酸性H2SO3H2CO3HClO即可：应先用二氧化硫制备二氧化碳（A利用盐酸和亚硫酸氢钠反应制取二氧化硫，C通过饱和的亚硫酸氢钠洗去二氧化硫中的氯化氢，通过B二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和碳酸氢钠反应制取二氧化碳），制备的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫气体（E用酸性高锰酸钾除去二氧化硫），再用品红检验二氧化硫是否除净（D用品红检验），再通入漂白粉中（F），能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为D中品红不褪色，F中产生白色沉淀，故答案为：D中品红不褪色，F中产生白色沉淀。（3）实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，

18、SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入H中干扰实验，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品红褪色，而其水溶液可以，因此使品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案为 H2SO3、HSO3-、SO32-。（4）当氯气或者二氧化硫多余时，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；因为二氧化硫的漂白具有加热可恢复性，故将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；故答案为过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；将实验注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者

19、。20、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度) 【分析】（1）MnO2呈弱碱性与浓盐酸发生复分解反应，生成四氯化锰和水；MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿色气体Cl2；对比实验、实验，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，即可得出结论；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+

20、)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。【题目详解】（1）由于MnO2呈弱碱性，与浓盐酸发

21、生复分解反应，则该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O；将中混合物过滤后，所得滤液为MnCl4溶液，加热后产生的黄绿色气体为Cl2，由于该反应为分解反应，因此反应的化学方程式为：MnCl4MnCl2Cl2；实验中增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，因此说明实验中无明显现象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)较低引起的，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大， 指针偏转幅度增大，说明c(H+)对MnO2的氧化性有

22、影响，且c(H+)越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象，说明产生的白雾中没有Cl2，因此说明HCl不能被浓硫酸氧化；实验中将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的Cl2中，观察到试纸先变蓝，后褪色，因此实验需检验NO2对湿润的淀粉KI试纸的颜色变化，从而证明混合气体中是否含有Cl2，因此实验的操作是将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中；（3）由上述实验过程分析可得，盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c(H+)或c(Cl-)有关。21、减小 不变 2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1 CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-764.7 kJmol1 放热 NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l) H273 kJ/mol 【答案解析】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E