2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第二十二中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第二十二中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A A电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质参考答案：A略2. 下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH

2、溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0参考答案：D试题分析：A、醋酸钠溶于水电离生成CH3COO，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：ab，故B错误；C、催化剂不能改变化学反应的焓变，故C错误；D、升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的H0

3、，故D正确。考点：本题考查图像的分析、温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性、焓变。3. 下列离子方程式中正确的是 ABa(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O B钠与硫酸铜溶液反应：Cu22Na 2NaCu C用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO32H Ca2CO2H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2IH2O22H 2H2OI2参考答案：D略4. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是：A28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA B一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2N

4、AC标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略5. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A. 向正极迁移B. 正极反应为：C. Mo3S4发生氧化反应D. 负极反应式为：参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是 ( ) A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：

5、2Cl-+2H2O2OH-+H2+ Cl2C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O参考答案：D略7. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂和方法均正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水参考答案：D略8. 设NA为阿伏伽德罗常

6、数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C氢氧

7、燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子解答：解：A0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0）0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1m

8、ol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况9. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项XYZMAAl3+Al(OH)3

9、AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略10. 现有如下各种说法：在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ()A B都不正确C D参考答案：B略11. 下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSC

10、N溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A只有 B C D参考答案：C略12. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到7.8g的沉淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c（NaCl）=1.

11、5mo/LD最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）参考答案：AC略13. 分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是 A3 B4 C5 D6参考答案：C14. 下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ）A都为白色固体B都能与CO2反应生成碳酸钠C向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加2滴酚酞，最终溶液都为红色D都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH 参考答案：B15. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2

12、X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是_。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。（3）实验中加热试管a的目的是：_。_；_。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_ 。参考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边

13、慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是 ， G的名称是 。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是 。（3）CE

14、的化学反应方程式是 。（4）G与Cu反应的离子方程式是 。参考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离

15、子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）19. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这