2022-2023学年浙江省宁波市第七中学高三化学第一学期期中学业质量监测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子检验的方法正确的是（ ）A向某无色溶

2、液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+2、下列说法中正确的是( )A非金属氧化物一定能与碱发生反应B金属氧化物一定不能与碱发生反应C酸性氧化物一定能与水反应生成酸D酸性氧化物可能与酸发生反应3、二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）A酸性B氧化性C还原性D漂白性4

3、、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+C用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+20H-D向NH4A1(S04)2 溶液中加入Ba(OH)2 溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O5、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.

4、73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为（ ）A218kJ/molB109kJ/molC109kJ/molD218kJ/mol6、五年来，我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等领域取得了举世瞩目的成就。这些项目与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）A大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆

5、线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐7、标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB25、125105Pa时，两气体的密度之比为n：mC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n8、实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )A实验前试样未经干燥B试样中含有少量碳酸氢铵C试样中含有少量氯化钠D加热过程中有试样迸溅出来9、

6、下列描述正确的是A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色10、下列说法或表示正确的是A氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且紧邻的Na共有12个B酒石酸(HOOCCHOHCHOHCOOH)不存在手性碳原子C熔点：MgBr2SiCl4SiCD邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸11、已知p(A)lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）Aa点无Z

7、nS沉淀生成B可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2CCuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)1020D向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大12、氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（ ）A分子晶体B原子晶体C金属晶体D离子晶体13、下列有关化学用语表示正确的是A氯化钠的分子式：NaClB硫原子的结构示意图 ：C过氧化钠的电子式：D中子数为10的氧原子：108O14、下列有关实验的操作正确的是（ ）A除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B二氧化碳气体中混有氯化

8、氢气体，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶进行洗气，然后再干燥C海带提碘：将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和双氧水D可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质15、下列物质属于纯净物的是（ ）A漂白粉B甘油C石油D天然气16、为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶

9、液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH7，则可证明醋酸是弱电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为_，该反应类型是_（2）反应的化学方程式是_实验现象是_（3）反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：_（4）苯乙烯中所含官能团的名称_（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是_（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_。（合成路线常用的表示方法为：）18、以甲苯和丙烯为起始原料

10、合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称_。写出E的结构简式_。（2）反应类型：反应_，反应_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）_。.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；.能发生银镜反应。.苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法_（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_19、甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。I.甲

11、酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验: 有关物质的性质如下:沸点/密度(gcm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶 (1)装置中，仪器A的名称是_，长玻璃管c的作用是_。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为_。(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为_。II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a_(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(2)装置B的作用是_。(3)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反

12、应:CO+NaOH HCOONa。为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，_。测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，再加入_作指示剂，用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。20、过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为

13、_。（填仪器接口的字母编号）连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4+。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如下图:装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。21、某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。实验1：资料：i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+

14、与SO42-、Cu2+与Cl-。ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为_。（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_（填字母序号）。a. Cu能还原Fe3+ b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是_。（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：步骤实验操作实验现象I溶液变为蓝色，澄清

15、透明，底部只有少量红色固体剩余II取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液立刻出现红色，同时有白色沉淀生成III振荡II中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去步骤I的实验操作是_。根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是_。步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是_。解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B无色

16、、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B错误；C能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，应该是红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故答案为D。2、D【题目详解】A.非金属氧化物不一定能与碱发生反应,如CO、NO等不成盐氧化物与碱不反应，故A错误；B.有的金属氧化物可以与碱发生反应，如两性氧化物氧化铝会和碱反应，故B错误；C.酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如二氧化硅不与水反应生成酸，故C错误；D.酸

17、性氧化物可能与酸发生反应，某些还原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反应，如二氧化硫和硝酸反应，故D正确；答案:D。【答案点睛】非金属氧化物中的不成盐氧化物与碱不反应，如CO、NO等与碱不反应；某些还原性的酸性氧化物可以和氧化性的酸反应，如3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO等。3、C【答案解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选C。【答案点睛】掌握SO2的性质特点是解答的关键，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质比较可归纳为：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色

18、褪色褪色生成浅黄色沉淀SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性氧化性4、B【答案解析】漂白粉中的主要成份Ca(ClO)2能与空气中的CO2发生反应生成HClO和CaCO3从而引起变质失效，对应的离子方程式为：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=HC1O+CaCO3，A错误。B、SO2有还原性，Fe3+有氧化性，两者发生氧化还原反应，对应的离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，B正确。C、用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极上H+得到电子生成H2，H+浓度减小，OH-浓度增大，生成的OH-与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，阳极上Cl-失电子生成Cl2

19、，所以对应 的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O=Cl2+H2+Mg(OH)2，C 错误。D、设NH4A1(S04)2为1mol，电离出2molSO42-、1molAl3+和1molNH4+，要使2molSO42-完全沉淀，需要加入2mol Ba(OH)2，则可以提供4molOH-，1molAl3+与3molOH-生成Al(OH)3沉淀，然后另1molOH-与NH4+生成NH3H2O， 所以对应的离子方程式为：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=A1(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，D错误。正确答案为B点睛：本题考查离子方程式正误的判断，选项C要注意生成的OH-能与M

20、g2+反应生成Mg(OH)2沉淀，不要漏掉，选项D要考虑反应的先后顺序，OH-先与Al3+生成Al(OH)3沉淀，然后再与NH4+生成 NH3H2O，最后再与Al(OH)3反应，使Al(OH)3溶解生成AlO2-。5、B【题目详解】已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol根据盖斯定律可知(3-3-2)即得到FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H-218kJmol1，因此14

21、gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为-109kJmol1；答案选B。6、A【题目详解】A铝锂合金属于金属材料，A正确；B电能属于二次能源，B错误；C光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；D常见的高温结构陶瓷有氧化铝、SiC陶瓷等，均不是硅酸盐陶瓷，D错误。答案选A。7、B【题目详解】A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；

22、D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；答案选B。8、C【答案解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D不符合题意；故合理选项是C。9、D【答案解析】A、氯气与

23、水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而使有色物质漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A错误；B、Fe3+与I-可发生氧化还原反应，而不能大量共存，B错误；C、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D、在酸性条件下，硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子，使溶液显黄色，D正确；答案选D。10、A【分析】氯化钠晶体中，Na位于顶点和面心；手性碳原子指与碳相连的4个基团均不一样；晶体的熔沸点通常规律：原子晶体离子晶体分子晶体；分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低。【题目详解】A氯化钠晶体中，Na位于顶点和面心，每个Na周围距离相

24、等且紧邻的Na共有12个，故A正确；B手性碳原子指与碳相连的个基团均不一样，由酒石酸的结构式可知，中间2个碳原子均是手性碳原子，2号碳上连接的是氢、羟基、羧基、CHOHCOOH，故B错误；C晶体的熔沸点通常规律：原子晶体离子晶体分子晶体，MgBr2是离子晶体，SiCl4是分子晶体，SiC是原子晶体，故熔点：SiCl4MgBr2 SiC，故C错误；D邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸同为分子晶体，相对分子质量一样，互为同分异构体，分子间氢键，物质的熔沸点反常的高，分子内氢键，物质的熔沸点更低，所以沸点：邻羟基苯甲酸1；测其常见盐溶液的pH值，例如，CH3COONa的PH值7。二、非选择题（本题包括5小题

25、）17、乙酸乙酯 酯化（取代）反应 有砖红色沉淀生成 碳碳双键 【答案解析】（1）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为乙酸乙酯，该反应类型是酯化反应或取代反应；（2）反应是醛基被氢氧化铜氧化，反应的化学方程式是，实验现象是有砖红色沉淀生成；（3）反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的反应是消去反应，方程式为 。（4）苯乙烯中所含官能团的名称是碳碳双键；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物首先必须有乙酸和，因此其合成路线图可以设计为、。点睛：该题的难点是合成路线设计，有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官

26、能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。注意物质的合成路线不同于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。18、溴原子 加成反应 取代反应 、 取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素，反之无 【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D，D发生水解反应得到E，由E与F反应产物G（酯）的结构结构式可知，E为，则D为，F为CH2=CHCOOH，F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溴水发生取代反应得到A，A发生水解反应得到B，B催化氧化得到C，C与银

27、氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C为，B为，A为，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）A为，则A中官能团的名称溴原子；E的结构简式为；（2）反应为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应为卤代烃的水解反应，其反应类型为：水解反应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）；（3）反应为醇的催化氧化反应，B为，在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为：；（4）酯G为，分子式为：C10H10O2，不饱和度为：=6，其芳香族同分异构体中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀硫酸又

28、能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为：、；（5）A中含有溴原子，可先让其发生水解反应生成溴离子，再利用银离子与溴离子的反应现象证明，具体方法为：取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素；（6）C为，可先进行催化氧化生成，再加氢还原生成，最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH），具体合成路线如下：。19、直形冷凝管平衡内外气压，冷凝回流产品HCOOH+ CH3OHHCOOCH3+H2O蒸馏cbedf除去CO中的HCOOH 蒸气 加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，能够使

29、溶液褪色酚酞81.1%【答案解析】I(1)由装置图可知，仪器A为直形冷凝管；由于产物甲酸甲酯的沸点较低，为防止其大量挥发，所以长玻璃管c的作用冷凝回流产品，也能起到平衡内外气压的作用；(2) 甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸甲酯；II(1)用甲酸脱水制取一氧化碳时，要用浓硫酸催化脱水，再用碱石灰进行除杂，最后用排水法收集CO，所以正确的连接顺序为acbedf ；(2) 由于甲酸的沸点不高，在加热时会有一定量的挥发，所以装置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸气；(3

30、) 已知甲酸(HCOOH)是还原性酸，所以可用氧化性物质来检验是否有甲酸生成，所以取固体产物，配成溶液，加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，即证明CO与NaOH固体发生了反应；这是用标准盐酸来滴定未知碱溶液的操作，所以用酚酞作指示剂，已知消耗盐酸的物质的量为1.5mol/L5.0510-3L=7.57510-3 mol，所以8.0g固体产物中含NaOH的质量为7.57510-3 mol540g/mol=1.515g，则产物中甲酸钠的质量分数为8.0g-1.515g8.0g100%=81.1%。 点睛：本题的关键是通过甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点，知道它们的沸点较低，易挥发，

31、需要从产物中除去，且沸点之间差距较大，可通过蒸馏的方法进行分离提纯，又甲酸具有还原性，为甲酸钠的检验提供了思路。20、a e d b c e 打开分液漏斗活塞，通一段时间气体 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气 导气，防止倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出 过滤 洗涤 【答案解析】本题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1) 用双氧水与二氧化锰反应产生氧气，用浓硫酸干燥氧气，氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙，为了防止空气中的水分影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是aedbce；连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入

32、药品；II. 打开分液漏斗活塞，通一段时间气体，排除装置中的气体；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，防止发生倒吸；.拆除装置，取出产物；（2）氨气极易溶于水，故装置B中仪器X的作用是导气，防止倒吸；因双氧水易分解，故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出；反应结束后，将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO28H2O。21、Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 abc CuCl和CuSCN 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g铜粉，振荡、静置 若有Cu(I)生成，步骤

33、I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀产生 Cu2+与SCN-反应生成(SCN)2，Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+ Cu2+与SCN-发生反应：2Cu2+ + 4SCN-= 2CuSCN+ (SCN)2，CuSCN与Cl-发生沉淀转化反应：CuSCN + Cl-=CuCl + SCN-，SCN-继续与Cu2+反应，导致白色沉淀变多；随着反应的进行SCN-逐渐被消耗，平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去 【题目详解】（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，答案为：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3；（2）a. 加入Cu，溶液红色退去，产生白色固体，结合已知信息，CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体，说明溶液中三价铁离子消失，铜单质转变为亚铜离子，可证明铜和溶液中的Fe3+发生氧化还原反应，三价铁离子化合价降低，被还原，故a正确；b. 铜和溶液中的Fe3+发生反应时，溶液中Fe3+浓度减小，使反应Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 逆向移动，Fe(SCN)3 逐渐减少，溶液褪色，则可以说明Fe3+与SCN-的反应是可逆反应，故b正确；c. 铜元素由0价变为+1价，化合价升高被氧化，溶液中含有Cl-、SCN-、Fe3+和K+，Cl-为