2021-2022学年九年级化学科粤版上册3.2制取氧气（一）同步练习-【含答案】

1、3.2制取氧气（一）第三章维持生命之气-氧气20212022学年九年级化学同步练习（科粤版）一选择题（共15小题）1工业上制取大量氧气的方法是（）A加热双氧水B加热高锰酸钾C分离液态空气D加热二氧化锰2实验室制取氧气，不选用的药品是（）A高锰酸钾B过氧化氢C氯酸钾D空气3空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（）A分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同B造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等C用红磷测定空气中氧气含量时，点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶D稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应4下列关于工业制取氧气说法不正确的是（）A工业制氧的方法是分离液态

2、空气B该过程属于物理变化C该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同D经过净化除尘后的空气属于纯净物5某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比（）A反应速率不变，生成氧气质量增加B反应速率不变，生成氧气质量不变C反应速率加快，生成氧气质量不变D反应速率加快，生成氧气质量增加6小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（）A反应速率不变B生成氧气的质量不变C反应速率加快，生成氧气的质量不变D反应速率加快，生成氧气的质量增加715%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2实验室欲利用15

3、%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）ABCD8实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是（）ABCD9实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）ABCD10某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为38%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（）A40mL和60mLB25

4、mL和75mLC22.5mL和77.5mLD38mL和62mL11下列实验操作中错误的是（）A检验氧气B熄灭酒精灯C铁丝在氧气中燃烧D测定空气中氧气的含量12检验集气瓶里的氧气是否集满应用带火星的木条（）A插入瓶口B放在瓶口C插入瓶底D以上都可以13排水集气法收集氧气，收到一瓶氧气但发现收到的氧气中含有一些空气，不可能的原因是（）A导管口一有气泡就开始收集B集气瓶开始注水时留有气泡C集气瓶移出水面后才盖上玻璃片D药品太少或发生装置漏气14实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作先后顺序不正确的是（）A先检查装置的气密性，后向试管中加高锰酸钾和一团棉花B先将导管伸入集满水的集气瓶，

5、后加热C先给试管均匀加热，后集中给固体加热D先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯15下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A加入催化剂能使化学反应的速率加快B不使用催化剂物质就不能发生化学反应C使用催化剂可增加生成物的量D催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变二填空题（共4小题）16我们用 的方法分离空气中的氮气和氧气，制取液氮和液氧在低温下加压，把空气转变为淡蓝色的液态空气，然后蒸发由于液氮沸点为196，液氧沸点为183，所以 先从液态空气中蒸发出来17请从如图分离空气示意图中获取物质组成、结构的信息各一条组成 结构 。18围绕用KMnO4、KClO3、H2O2制取氧气的反应，回答下列问题

6、。（1）它们都能用于制取氧气，因为组成中都含有 元素；（2）用它们制取氧气的反应中都涉及到MnO2，其中在两个反应中MnO2都起到 作用；（3）从环保、节能、操作简单的角度分析，制取氧气时最好选用它们中的 。19双氧水和二氧化锰制氧气为了获得平稳的氧气流，可用生活中的 代替分液漏斗，生活中的眼药水瓶可代替 三实验探究题（共1小题）20某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。（1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为 （从AE中选择）。（2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是 （从AE中选择）。为了证明MnO2的催

7、化作用，甲同学通过如图装置来进行实验探究：图1中加入amL H2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是 。再通过漏斗加入bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是 。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂。（3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由： 。（4） （填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。3.2制取氧气（一）第三章维持生命之气-氧气20212022学年九年级化学同步练习（科粤版）答案与试题解析一选择题（共15小题）1工业上制取大量氧气的方法是（）A加热双氧水B加热高锰酸

8、钾C分离液态空气D加热二氧化锰【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可。解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。故选：C。【点评】本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法、原理即可制取解答本题。2实验室制取氧气，不选用的药品是（）A高锰酸钾B过氧化氢C氯酸钾D空气【分析】根据实验室制取氧气选用药品的原则进行分析，选用的药品必须含有氧元素且对环境不能有影响解：A、实验室可

9、以选用高锰酸钾制取氧气，故不符合题意；B、实验室可以选用双氧水制取氧气，故不符合题意；C、实验室可以选用加热氯酸钾制取氧气，故不符合题意；D、实验室不选用空气制取氧气，故符合题意；故选：D。【点评】本题考查了氧气实验室制取的药品，完成此题，可以依据已有的知识进行3空气是人类宝贵的自然资源。下列说法正确的是（）A分离液态空气法制氧气、氮气等，是利用了各成分的沸点不同B造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2、NO2等C用红磷测定空气中氧气含量时，点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶D稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应【分析】A、根据工业制取氧气的原理考虑；B、根据二氧化碳不是空气污染物进行

10、考虑；C、根据测定空气中氧气含量实验注意事项考虑；D、根据稀有气体的化学性质考虑。解：A、工业制取氧气的原理：根据各物质的沸点不同进行混合物的分离，故正确；B、二氧化碳不是空气污染物，故错误；C、用红磷测定空气中氧气含量时，点燃红磷后应立即伸入集气瓶，以防造成气体膨胀而使测定结果偏大，故错误；D、稀有气体的化学性质稳定，通常条件下几乎不与任何物质发生化学反应，但是在一定的条件下还是能与部分物质反应的，故错误。故选：A。【点评】解答本题关键是知道工业制取氧气的原理、空气污染物以及测定空气中氧气含量实验的注意事项等，难度不大。4下列关于工业制取氧气说法不正确的是（）A工业制氧的方法是分离液态空气B

11、该过程属于物理变化C该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同D经过净化除尘后的空气属于纯净物【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可解：A、工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，故说法正确；B、整个过程中没有生成其它物质，没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确；C、该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同进行分离，故说法正确；D、经过净化除尘后的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法

12、、原理即可制取解答本题5某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比（）A反应速率不变，生成氧气质量增加B反应速率不变，生成氧气质量不变C反应速率加快，生成氧气质量不变D反应速率加快，生成氧气质量增加【分析】高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可作为氯酸钾制取氧气的催化剂，加快化学反应速率；据此进行分析判断解：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；加热高锰酸钾也生成氧气，所以生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加。故选：D。【点评】了解高锰酸钾和氯酸钾

13、的分解规律，熟悉制取氧气的反应原理6小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（）A反应速率不变B生成氧气的质量不变C反应速率加快，生成氧气的质量不变D反应速率加快，生成氧气的质量增加【分析】根据高锰酸钾分解生成的二氧化锰可作氯酸钾分解的催化剂分析，高锰酸钾分解也释放出氧气解：高锰酸钾比氯酸钾分解时需要的温度低，且高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂，能加快氯酸钾的分解速率，同时高锰酸钾分解也生成一定量的氧气，所以生成氧气的质量增加。观察选项，D项正确。故选：D。【点评】了解高锰酸钾和氯酸钾的分解规律，熟悉制取氧气的反

14、应原理715%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）ABCD【分析】根据题意，15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率，进行分析判断。解：实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。A、图中装置不能控制液体和固体的接触，不能控制反应速率，故选项错误。B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。

15、C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，图中装置通过滴加水，不能控制反应速率，故选项错误。D、图中所示装置，能通过调节旋塞改变液体的滴加速度，能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，明确选择的制取装置应能控制反应的速率是正确解答本题的关键。8实验室里用双氧水溶液制取氧气，所选发生装置最合适的是（）ABCD【分析】实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，进行分析判断解：A、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，不能用图中装置来制取，故选项错误。B、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，图中装置属于固

16、液常温型，且能通过控制滴加过氧化氢溶液的速率控制反应的速率，是最合适的发生装置，故选项正确。C、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，图中装置属于固液常温型，C图中长颈漏斗的末端会导致不会伸入液面以下，故选项错误。D、实验室里用双氧水溶液制取氧气，属于固液常温型，图中装置属于固液常温型，但不能控制反应速率，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置的选择依据等是正确解答本题的关键9实验室现需用250毫升的集气瓶收集一瓶100毫升的氧气，小明设计了如下装置进行收集，其中合理的是（）ABCD【分析】根据排水法定量收集气体的

17、方法回答解：A、收集一瓶100毫升的氧气。A中无刻度，故A不正确；B、采用B装置，从储气的角度应该是把水压出，所以是短进长出，故B错误；C、采用C装置，从储气的角度应该是把水压出，但是无法把水压出，故C错误；D、而D中长管进入气体后会上升导致装置内的水被压着从右侧的长管流入量筒。所以既可以储气也可以测量体积。故选：D。【点评】了解发生和收集装置的选取方法及反应原理，排水法收集气体的方法等知识才能依据题意正确分析解答问题10某兴趣小组要收集一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为38%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的

18、水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。氧气的体积和通入空气的体积大约是（）A40mL和60mLB25mL和75mLC22.5mL和77.5mLD38mL和62mL【分析】本题有一定难度，需要考虑到空气中也含有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一，氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积；然后根据氧气的体积分数约为38%，列等式进行计算。解：本题要考虑空气中也有氧气，氧气约占空气总体积的五分之一；设通入氧气的体积为x，x+（100mLx）1/5/100mL100%38% 解得x22.5mL，所以通入空气的体积

19、为77.5mL。故选：C。【点评】本题应考虑氧气的总体积应是通入的氧气的体积加上通入的空气中含有的氧气的体积，才能表示氧气的浓度。11下列实验操作中错误的是（）A检验氧气B熄灭酒精灯C铁丝在氧气中燃烧D测定空气中氧气的含量【分析】A、根据检验氧气的方法进行分析判断。B、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析判断。D、根据测定空气中氧气的含量的方法进行分析判断。解：A、检验氧气时应将带火星的木条放进集气瓶中，若木条复燃，则证明已收集满，图中所示操作正确。B、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，图中所示操作正确。C、铁丝在氧气中燃烧时应在集气瓶底加少量的水

20、或铺一层细沙，图中所示操作错误。D、测定空气中氧气的含量时可用红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，图中所示操作正确。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。12检验集气瓶里的氧气是否集满应用带火星的木条（）A插入瓶口B放在瓶口C插入瓶底D以上都可以【分析】根据氧气的验满方法进行分析判断解：检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已经收集满；故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键13排水集气法收集氧气，

21、收到一瓶氧气但发现收到的氧气中含有一些空气，不可能的原因是（）A导管口一有气泡就开始收集B集气瓶开始注水时留有气泡C集气瓶移出水面后才盖上玻璃片D药品太少或发生装置漏气【分析】根据制取氧气时的实验过程及注意事项分析解：用排水法收集的氧气不纯的可能的原因是：集气瓶内没有装满水或没等到气泡连续均匀冒出时收集而混有空气；A、导管口一有气泡就开始收集，因为刚开始冒出的气泡中混有空气，造成收集的氧气不纯，故正确；B、集气瓶开始注水时留有气泡，造成收集的氧气不纯，故正确；C、集气瓶移出水面后才盖上玻璃片，造成收集的氧气不纯，故正确；D、药品太少或发生装置漏气，会造成收集不到氧气或收集的氧气少，不会造成收集

22、的氧气不纯，故错误。故选：D。【点评】本题主要考查用用排水法收集氧气时的注意事项，准确的操作是实验成功的保证，要加强理解，难度不大14实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作先后顺序不正确的是（）A先检查装置的气密性，后向试管中加高锰酸钾和一团棉花B先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热C先给试管均匀加热，后集中给固体加热D先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯【分析】A、先检查制氧装置的气密性，如果气密性不好，再更换仪器；气密性良好，才能装药品；B、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中；刚开始冒出的气体为试管内原有的空气；C、先给试管均匀加热，即进行预热；再对着药品集中

23、的部位加热；D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水会倒流，可能引起试管炸裂解：A、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则会浪费药品，故A正确；B、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故B错误；C、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故C正确；D、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出；应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故D正确。故选：B。【点评】掌握正确氧气的操作步骤，可记住口诀“查装定点收移熄”，了解各个步骤中的注意事项15下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A加入催化剂能使化学反应的速率加快B不使用催化剂物

24、质就不能发生化学反应C使用催化剂可增加生成物的量D催化剂的化学性质及质量在化学反应前后保持不变【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。解：A、催化剂能加快反应速度也能减慢反应速度，故选项说法错误。B、不使用催化剂，物质能发生化学反应，只是反应速率会发生变化，故选项说法错误。C、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。D、催化剂的化学性质及质

25、量在化学反应前后保持不变，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。二填空题（共4小题）16我们用分离液化空气 的方法分离空气中的氮气和氧气，制取液氮和液氧在低温下加压，把空气转变为淡蓝色的液态空气，然后蒸发由于液氮沸点为196，液氧沸点为183，所以液氮先从液态空气中蒸发出来【分析】根据工业上制取氧气的方法、原理进行分析解答即可解：由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸

26、点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；在整个过程中没有新物质生成，属于物理变化工业上制得的氧气中除了氧气外还含有氮气等气体，属于混合物答案：分离液化空气；液氮【点评】本题难度不大，了解工业上制取氧气的方法（分离液态空气法）、原理是正确解答本题的关键17请从如图分离空气示意图中获取物质组成、结构的信息各一条组成空气是由氮气、氧气等组成的混合物结构氮气是由氮气分子构成的。【分析】可以根据图中提供的信息和物质的组成、结构、性质、变化等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。解：组成方面：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物。结构

27、方面：氮气是由氮气分子构成的。故填：氮气是由氮气分子构成的。答案：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；【点评】解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。18围绕用KMnO4、KClO3、H2O2制取氧气的反应，回答下列问题。（1）它们都能用于制取氧气，因为组成中都含有氧元素；（2）用它们制取氧气的反应中都涉及到MnO2，其中在两个反应中MnO2都起到催化作用；（3）从环保、节能、操作简单的角度分析，制取氧气时最好选用它们中的H2O2。【分析】（1）根据物质的组成来分析；（2）根据化学反应的原理以及物质的性质来分析；（

28、3）根据反应的原理、实验的要求来分析。解：（1）由物质的组成可知，KMnO4、KClO3、H2O2中都含有氧元素，所以可用于制取氧气；故填：氧；（2）用加热氯酸钾制取氧气时，为了加快反应速率需要加入二氧化锰作催化剂；过氧化氢制取氧气时，为了加快反应速率也需要加入二氧化锰作催化剂；故填：催化；（3）用过氧化氢制取氧气不需要加热，且生成物除氧气之外，只有水生成，对环境无污染，所以制取氧气时最好选用H2O2；故填：H2O2。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生

29、装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。19双氧水和二氧化锰制氧气为了获得平稳的氧气流，可用生活中的注射器代替分液漏斗，生活中的眼药水瓶可代替胶头滴管【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集双氧水和二氧化锰制氧气为了获得平稳的氧气流，可用生活中的注射器代替分液漏斗，它们都可以控制反应的速度；生活中的眼药水瓶可代替胶头滴管解：如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，双氧水和二氧化锰制氧气为了获得平稳的氧气流，可用生活中的注射器代替分液漏斗，它们都可以控制反应的速度；生活中的眼药水瓶可代替胶头滴管；故注射器；胶头滴管；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择、仪器的改进等，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中三