人教版高中化学选修四第二章第二节《影响很小反应速率的因素》过关训练试题2

1、人教版高中化学选修四第二章第二节影响很小反应速率的因素过关训练试题(2)人教版高中化学选修四第二章第二节影响很小反应速率的因素过关训练试题(2)5/5人教版高中化学选修四第二章第二节影响很小反应速率的因素过关训练试题(2)（选修四）第二章第二节影响很小反应速率的因素过关训练试题（满分：100分时间：40分钟）一、选择题（每题只有一个选项吻合题意。每题1决定化学反应速率的最主要因素是（C）4分，共80分）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入2以下条件的改变，必然能加快化学反应速率的是（B）A增大压强B高升温度C增大反应物的量D减小生成物的浓度3在反应C(s)CO2(g

2、)2CO(g)中，能使反应速率加快的是（C）增大压强高升温度将C粉碎通CO2气体加入足量木炭粉ABCD全部4以下说法正确的选项是（D）放热反应必然能自觉进行，吸热反应必然不能够自觉进行化学反应的反应热不但与系统的始态和终态有关，也与反应的路子有关催化剂不但能加快反应速率，也能增大反应物的转变率高升温度，能提高活化分子百分数，不能够提高反应所需的活化能5在必然温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，以下表述正确的选项是（D）A反应的化学方程式：2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时N的浓度是M浓度的2倍6在可逆反应：2A+

3、3B2C，改变以下条件必然能加快反应速率的是(B)A增大反应物的量B高升温度C增大压强D减小生成物的量7在N2(g)+3H2(g)A.平衡向逆向搬动2NH3(g)B.；H0。当分别出平衡不搬动NH3后以下说法正确的选项是（D）C.正反应速率先变大后变小8反应C(s)+H2O(g)D.逆反应速率先变小后变大CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（A）A.增加C的物质的量B.将容器的体积减小一半C.高升反应的温度D.保持压强不变充入N2使容器体积变大92010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交织偶联”方面的研究。下

4、面关于催化剂的说法正确的选项是（A）A催化剂不能够改变反应物的转变率B催化剂经过高升反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂只改变反应的正反应速率10参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的表示图以下表达正确的选项是（C）正反应为放热反应加入催化剂，该化学反应的反应热变大反应物总能量低于生成物总能量高升温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11以下说法不正确的选项是（C）增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大高升温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大12在C(

5、s)CO(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（C）2增大压强增加碳的量恒容下通入CO恒压下充入N恒容下充入N恒222容下通入COABCD13化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（C）A压强降低，反应减慢B温度降低，反应加快C使O浓度增加，反应加快D使CO浓度增加，反应加快2214下述实验不能够达到预期实验目的是（A）序号实验内容实验目的室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO比较HClO和CH3COOH的酸A溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH性强弱向盛有1mL硝酸银溶液的

6、试管中滴加NaCl溶液,至说明一种积淀能转变成另BNa2S溶液不再有积淀生成，再向其中滴加一种溶解度更小的积淀向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去MgCl2中少量FeCl3C粉末，搅拌一会过滤室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓研究浓度对反应速率的影度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不相同浓度的稀硫酸响15在一个密闭、恒容的容器中进行以下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在必然的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是(A)A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO浓度降低16以

7、下各组实验中溶液最先变浑浊的是(D)A0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度3017把石灰石浸入盐酸中，以下措施能使反应速率增大的是（B）A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、加入少量氯化钙固体D、增大体系压强18关于在必然条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变以下条件，能够提高反应物中活化分子百分数的是（B）A、增

8、大压强B、高升温度C、充入惰性气体D、减小反应物浓度192SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。以下表达正确的选项是(B)A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率恒压，通入稀有气体，反应速率不变C该反应是放热反应，降低温度反应速率变大D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，O2(g)耗资的平均速率为vc2c1t2t120在一体积不变的密闭容器中发生以下化学反应：2A(g)BB(g)C(g)。当物质A的初步浓度为10时，物质A的浓度、转变率以及物质B1.0molL、物质B、C的初步浓度为的浓度随反应时间的变化以以下各图所示：c(A)c(A

9、)A的(mol/L)(mol/L)转变率1.01.01.00.80.80.80.60.60.60.40.40.40.20.20.201020304050t(s)01020304050t(s)010203040图I：在条件I时图：在条件时图III：在条件的反应情况的反应情况的反应情况则以下有关说法中正确的选项是（B）A条件I、条件II时的反应温度不相同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混杂物中，物质1C的浓度等于0.6molLD条件IV和条件II对照较，条件IV时可能减小了容器体积二、非选择题（本题包括2小题，共20分）c(B)(mol/L)1.

10、00.80.60.40.250t(s)01020304050t(s)III时图：在条件时的反应情况21（5分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：ClO3+3HSO3+2Cl+3H+3SO4（1）反应开始时反应速率加快的原因是；（2）反应后期反应速率下降的原因是。+的氧化性随+【答案】（1）反应开始时c(H)曾加，ClO3c(H)的增大而增强，化学反应速率加快；（3分）（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢（2分）22.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在必然温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率_，原因是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入1m