化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-《催化剂对化学反应速率的影响》学案

1、催化剂对化学反应速率的影响学案成都列五中学 田谷【学习目标】理解催化剂对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律，通过观察、辨识一定条件下的宏观现象尝试从微观角度理解并解释其原因。了解催化剂的选择性及来源，学会发现和提出有探究价值的化学问题，设计并优化实验方案。了解催化剂在生产中的应用，基于证据进行分析推理，认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象；同时深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重要贡献。【学习重点】 理解催化剂对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律催化剂的选择性及应用【学习难点】催化剂的选择性及应用【学习过程】【活动元一

2、】实验验证催化剂对反应速率的影响，从微观角度解释原因活动目标活动形式活动过程学会从微观角度解释催化剂能加快化学反应速率的本质原因学生分组实验讨论、交流教师讲解写出实验室由过氧化氢制取氧气的方程式【实验2-4】按照教材P22图2-3安装好实验装置，锥形瓶内盛有10ml左右10%H2O2溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。片刻后，通过漏斗向锥形瓶内添加少量MnO2，观察并记录实验现象 加入试剂10%H2O210%H2O2 MnO2带余烬木条是否复燃结论【思考】如何从微观的角度来解释催化剂能加快反应速率的本质原因呢？【结论】【活动元二】科学探究催化剂的选择性及来源活动目标活动

3、方式活动过程了解催化的选择性及来源学生分组实验讨论、交流点评【探究一】在两支试管中各加入2ml5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中同时滴加LFeCl3溶液和CuSO4溶液各1ml，摇匀，比较H2O2的分解速率。加入试剂LFeCl3LCuSO4产生气泡快慢结论【思考】本实验在试剂的选择上是否严谨？若不严谨，如何改进呢？【拓展实验】在两支试管中各加入2ml5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中同时滴加3滴L CuCl2溶液和L FeCl3溶液，摇匀，比较H2O2的分解速率加入试剂L CuCl2L FeCl3产生气泡快慢结论【探究二】：取两支试管，各加入5ml淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管

4、中加入1ml 2mol/L的H2SO4溶液；另一支试管中加入1ml唾液，振荡。观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象结论【探究三】：在两支试管中各加入5滴L KMnO4酸性溶液和4ml L H2C2O4溶液；再向其中一支试管中加入两滴MnSO4溶液。摇匀，记录溶液褪色所需时间。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O加入试剂L KMnO4L H2C2O4L KMnO4L H2C2O4MnSO4溶液褪色时间结论【活动元三】催化剂在生产中的应用活动目标活动形式活动过程了解催化剂在生

5、产中的应用学生交流点评【讨论与交流】同学们知道催化剂应用于生产中的例子吗？【思考】在活动元一中所绘制的催化反应能量关系曲线是否完善呢？丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。下图为反应中丁烯和副产物随反应温度变化的图像。【活动元四】课后演练活动目标活动形式活动过程巩固练习学生独立完成1.下列说法不正确的是()A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.增大压强能提高活化分子的浓度2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度

6、A. B. C. D.3.已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液L1H2C2O4溶液L1KMnO4溶液L1H2C2O4溶液L1KMnO4溶液L1H2C2O4溶液L1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入L1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入L1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C