化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-浓度对平衡的影响教学设计

1、（人教版选修4）第二章第三节 第二课时 影响化学平衡移动的因素浓度课题： 2.3.2 影响化学平衡移动的因素浓度课时1授课班级教材分析学习了浓度、压强、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且也提供了一些探讨问题的思路和方法，本节可利用迁移思维来指导学生进行学习。当浓度改变时，化学反应速率要发生改变，相应的化学平衡就有可能发生移动。同时应明确，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材强化了由实验引入教学，通过对实验现象的观察和

2、分析，启发学生充分讨论，一方面提供理解知识所需的基础，另一方面又要留给学生广阔建构知识的空间。通过对实验现象观察、原理分析引导学生归纳总结得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论，反之，则化学平衡向逆反应方向移动。本课时内容在本章中起着承上启下的作用，系统性较好，有利于思维能力的提升。教学目标知识与技能1.通过阅读教材，讨论交流，从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，条件改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.通过思考讨论、实验探究分析，从浓度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验探究、现象分析、原理讨论、实验论证等方法

3、，能描述并理解浓度改变对化学平衡移动的影响规律。过程与方法通过浓度对平衡移动的实验，逐步探究平衡移动的原理，体验实验探究的基本方法，激发学生在学习过程中主动探究的欲望。情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。教学重点平衡移动概念及浓度对平衡移动的影响教学难点浓度对平衡移动影响及原因分析教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】化学平衡状态是建立在一定条件基础上的，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，导致v正v逆 ，则化学平衡移动。那么当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度，化学平衡状态会发生怎样的移动呢？下面我们将进一

4、步进行学习和探讨。【交流2】条件改变eq blcrc (avs4alco1(若v正v逆，平衡不移动,若v正v逆，平衡向正反应方向移动,若v正v逆，平衡向逆反应方向移动)【板书】 浓度对化学平衡移动的影响【实验探究1】阅读并完成教材实验25，观察实验现象，填写下表内容。【交流】实验原理Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H(橙色) (黄色)实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动由现象到本质思考1、在加入浓硫酸或氢氧化钠的那一瞬间各组分的浓度如何变化？2、浓度的变化引起v正、

5、v逆在那一瞬间如何变化？速率-时间图浓度-时间图【实验探究2】阅读并完成教材实验26，观察实验现象，将有关现象及其结论填入表中。【交流】实验原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验步骤实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深结论增大c(Fe3)，平衡正向移动增大c(SCN)，平衡正向移动现象到本质加入饱和FeCl3 、KSCN溶液后，体系中各组分浓度如何变化？浓度的变化引起v正、v逆在那一瞬间如何变化？速率-时间图浓度-时间图实验步骤向试管中滴加001 molL1NaOH溶液向试管中滴加001 molL1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅结论滴加NaOH溶液后，化学平衡向逆反应方向移动

6、现象到本质1、滴加NaOH溶液后，发生了什么？体系中各组分浓度那一瞬间如何变化？ 2、浓度的变化引起v正、v逆在那一瞬间如何变化？速率-时间图浓度-时间图【归纳】1、结合上述实验结论，以反应：mA(g)nB(g)pC(g)为例，思考：当反应达到平衡后，其它条件不变时，改变反应体系中某种物质的浓度对平衡移动的影响，并完成下表内容。【交流】改变条件v正、v逆相对大小平衡移动方向增大反应物A或B的浓度v正v逆向正反应方向移动减小生成物C的浓度v正v逆向正反应方向移动增大生成物C的浓度v正v逆向逆反应方向移动减小反应物A或B的浓度v正v逆向逆反应方向移动【结论】当其他条件不变时：c(反应物)增大或c(

7、生成物)减小，平衡向正反应方向移动。c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向逆反应方向移动。【归纳】2、达新平衡后，v正 =v逆与 v正=v逆的关系？增大反应物浓度、增加生成物浓度v正 =v逆 大于 v正=v逆减少反应物浓度、减少生成物浓度v正 =v逆 小于 v正=v逆【问题探究1】对一定条件下的化学平衡状态：(1)若改变物质的浓度，化学平衡是否一定发生移动？C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V） 增大C的用量，平衡会移动吗？【交流】固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响v正、 v 逆故平衡不移动。【问题探究2】试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水

8、法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。【交流】 Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO；增大c(Cl-)可以使平衡逆向移动，从而抑制氯气与水的反应，降低氯气的溶解度。【典例1】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl33KSCN3KClFe(SCN)3(棕黄色)(无色)(无色)(红色)下列说法中正确的是()A往上述溶液中滴入饱和Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B往上述溶液中滴入KCl溶液，溶液红色不变C往上述溶液中加入KCl固体，溶液红色加深D往上述溶液中加水溶液，溶液红色变浅【答案】D

9、【典例2】讨论6：在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 、反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（ ）A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大【答案】C【问题探究3】在密闭容器中，给CO和水蒸气混合物加热，800时达到下列平衡：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，若用2molCO和10 molH2O互相混合加热，达平衡时，CO2的物质的量为1.66 mol，求CO的转化率是多少？

10、若用2molCO和20 molH2O互相混合加热，达平衡时，H2的物质的量为1.818 mol，CO的转化率是多少？解： CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起1 2mol 10 CO的转化率： CO的物质的量分数： 起2 2 20 CO的转化率： CO的物质的量分数：【结论】对达化学平衡的反应体系 A + B C + D（恒T、V，均为气体）增加A物质的量： A的转化率减少， B的转化率增加，A的百分含量增大，B的百分含量减少。【课堂小结】总结： mA(g) + nB(g) pC(g) 恒温恒容CA 瞬间速率变化 V正 V正 平衡移动方向 新旧平衡比较 CA 、 CB 、 CC A的转化率 B的转化率 A的转化率 B的转化率 【课后巩固】教材P32页1、5、6、7、8题。板书设计第三节 化学平衡的移动一、化学平衡状态的移动二、浓度对化学平衡的影响1在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。2变浓度对各组分的量和百分含量的影响。教学回顾本节教学采取的是实验探究与讨论归纳相结合的方法。对于影响化学平衡的条件，如果单纯采