化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-难溶电解质的溶解平衡tc教学设计

1、难溶电解质的溶解平衡教学设计课题名称：难溶电解质的溶解平衡第1课时成都七中 化学组 陶灿一、教材分析：水溶液中的离子平衡是重要的化学原理。这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的教学过程，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用。人教版选修四化学反应原理的第三章，从知识层面看包括：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。纵观整章渗透的是学生从微粒观的角度认识和分析溶液的变化。溶质溶于水，依据电离的程度分为强弱电解质；水的电离平衡使得分析溶液的视角从关注溶质转向兼顾溶剂；酸碱溶于水及盐类水解导致溶液酸碱性的体现恰好是溶质与溶剂电离出的微粒相互作用的结果；难溶电解质的溶解平衡则进一步丰富了学生对

2、溶液体系的认知。“难溶电解质的溶解平衡”在工业生产、科研与环境保护领域应用广泛。在无机物的制备和提纯、废水处理等方面，常利用生成沉淀而达到分离或除去某些离子的目的。所以，本节选用氢氧化镁的研究与实用，与生产、生活实际相联系，凸显化学平衡和沉淀溶解平衡原理的实用价值。二、学情分析：1、学生已有的经验和知识学生对固体溶质和溶液中的溶质在水中存在溶解和结晶的两个互逆过程，也就是对“溶解平衡”由初步了解，但对于“沉淀溶解平衡”是如何建立的以及沉淀溶解平衡深层次的理解和应用还没有认识。2、学生的认知障碍点分析学生容易误会只有难溶电解质才存在溶解平衡，且不能从离子浓度的角度理解饱和溶液中存在溶解和结晶两个

3、互逆过程。对沉淀的转化存在认识障碍，认为必须是可溶盐才能发生离子反应。三、教学目标：1、知识与技能：认识溶解平衡；了解难溶电解质的溶解平衡；能应用难溶电解质的溶解平衡原理解释生活中的常见现象。2、过程与方法：由溶解平衡入手，利用数字化实验直观的检测溶液中实时的离子浓度，分析现象，研究实验本质，从而认识溶解平衡的建立、移动。3、情感态度价值观：通过生活中的现象及化学药品在生活生产中的应用，激发学习兴趣，利用实验探究，培养学习能力，体会化学之美。四、教学重难点：通过理论探究及实验探究，理解难溶电解质的溶解平衡；学会从化学平衡的角度判断溶解平衡的移动。五、教学方法：讨论法、演示法、实验法、探究法。六

4、、教学过程：教学流程教师活动学生活动设计说明创设情境【图片引入】水体富营养化形成的水华现象。展示氢氧化镁作为磷酸铵镁沉淀法处理高浓度氨氮废水的优势。介绍我国氢氧化镁产业的进步。【提问】但是氢氧化镁属于难溶物，如何能够吸收铵根离子，生成另一种难溶物磷酸铵镁呢？观察，思考。产生疑问，并带着疑问进入课堂。从生活生产实际引入，说明化学来源于生活。建立溶解平衡【讲解】溶解过程是一种动态的溶解平衡。欲使溶液中的NaCl析出的方法由哪些？【提问】滴入几滴浓盐酸，有何现象？【演示实验】【讲解】NaCl(s) Na+(aq) + Cl(aq)蒸发结晶。变浑浊，有NaCl晶体析出。利用演示实验建构溶解平衡建立难溶

5、电解质的溶解平衡【过渡】可溶性电解质溶液存在溶解平衡，那么难溶电解质的溶液中是否也存在溶解平衡呢？将 Mg(OH)2加入100 mL蒸馏水中，如何检测出溶解的迹象？【演示实验】数字化实验测定Mg(OH)2悬浊液的实时pH值。【展示】电解质固体溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）。【展示】表达方式：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH(aq)【展示】溶解平衡的特征：“逆、等、动、定、变”。【提问】请回忆有哪些因素会导致化学平衡的移动？哪些外界因素能导致溶解平衡的移动？讨论离子浓度的影响。分析Mg(OH)2悬浊液中存在哪些

6、离子？【实验方案的设计】仪器：磁力搅拌器，pH传感器。药品：Mg(OH)2悬浊液，分析纯Mg(OH)2，蒸馏水，MgCl26H2O晶体。1 mol/L的盐酸，1 mol/L的NaOH溶液。请利用以上实验仪器与药品，分小组讨论设计实验方案：1、哪些离子浓度变化会使溶解平衡移动？ 2、怎样实验证明溶解平衡的移动？ 我们会优选最佳的方案来进行实验验证。【分析实验方案】优选最佳方案进行数字化实验。观察实验现象，分析实验结果，发现平衡的移动。【总结】溶解平衡的影响因素小组讨论：将此悬浊液过滤，洗涤，烘干，精确称量；测量溶液中镁离子的浓度；测量溶液中氢氧根离子的浓度；测量溶液的导电能力与蒸馏水比较温度，浓

7、度，压强。Mg2+、OH-、H+小组讨论设计实验Mg2+浓度。OH-浓度。H+浓度。所有离子浓度共同变化。通过对实验的观察，得出难溶电解质的溶解平衡的定义、特征、表达式和影响因素。分组实验【过渡】溶解平衡在外界因素影响下会发生平衡的移动，现在我们就来通过实验的方法，观察Mg(OH)2的溶解。【分析实验】【提问】氯化铵溶液使氢氧化镁溶解的可能原因是什么？【思考】如果用实验验证？【演示实验】向Mg(OH)2悬浊液中，滴入几滴酚酞后变红，加入乙酸铵晶体后褪色。说明沉淀溶解，说明是NH4+结合OH-使沉淀溶解。Mg(OH)2(s) +2NH4+(aq) =Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)这也是沉淀溶解的方法之一：酸溶法，盐溶法。所以这也是为什么可以用氢氧化镁高浓度氨氮废水的原理。分组实验：向Mg(OH)2悬浊液中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察实验现象，记录。讨论：NH4+能结合溶液中的OH-，使沉淀溶解。NH4+水解出H+，消耗OH-，使沉淀溶解。采用乙酸铵。利用分组实验，培养学生的动