福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟2022-2023学年化学高三第一学期期中统考试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），下列说法正确的是A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相

2、等，则Y、Z气体所承受的压强比为212、用固体氧化物作电解质的甲醇氧气燃料电池电解Na2SO4溶液制备白色的Fe(OH)2。其原理如图所示。下列说法正确的是A固体氧化物的作用是让电子在电池内通过B碳棒Y上的电极反应式为O24e= 2O2C碳棒X上的电极反应式为CH3OH6e3O2= CO22H2OD碳棒表面观察到Fe(OH)2白色沉淀3、最近，美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)的VLotaCSYoo和Hcynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是ACO2原子晶体和干冰分子晶体的晶体结构相似B在一定条件下，CO2

3、原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子4、下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是A还原性：HIHFB溶解度：HFHIC沸点：HFHID热分解温度：HFHI5、合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A反应、均属于氧化还原反应B上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH36、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的

4、是（ ）A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液7、某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )A该未知溶液中至少含有4种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1C若另一种离子为二价阳离子，则a10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下

5、列说法正确的是XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA10、现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生

6、成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A一定显碱性B可能显中性C不可能显酸性D可能显碱性11、下列实验操作，现象和结论都正确的是选项操作现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强AABBCCDD12、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用

7、ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收C吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+D步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥13、下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和

8、硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡AABBCCDD14、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.010-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为A+3价B+2价C+1价D0价16、反应AC由两步反

9、应ABC构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是AAC的正反应为吸热反应B加入催化剂会改变A与C的能量差CAC正反应的活化能大于其逆反应的活化能DAC的反应热H=E1+E3-E2-E4二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1,3丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应_，反应_，反应_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应、中有一反应是与HCl加成，该反应是_（填反应编号），设计这一步反应的目的是_，物质C的结构简式是_。（4）写

10、出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）_。18、阿比朵尔是种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：已知：RXNH3RNH2HX。请回答下列问题：(1)写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：_。(2)写出AB的化学方程式：_，该反应的反应类型为_。(3)X的结构简式为_。(4)设计以和CH3OH为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_19、已知:ICl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，ICl3的熔点为111，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下图(中夹持装置略去)的装置制取ICl。 (1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置B的作用是_，不能用

11、装置F代替装置E，理由_。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是_(填标号)。A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为： ICl+KI=I2+KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6实验1：将5.00 g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100 mL溶液，从中取出十分之一，加入20 mL某ICl的冰醋酸溶液(过量)，充分反应后，加入足量KI溶液，生成的碘单质用a mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1 mL。实验2(空白实验

12、)：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验I完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2 mL。滴定过程需要的指示剂是_。5.00 g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为_mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。20、广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品

13、，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水产品。已知：和剧烈反应，放出大量的热；具有强吸水性；乙醚极易挥发； 请回答下列问题：（1）仪器D的作用是_；（2）无水的作用是_。（3）步骤2通入干燥的的目的是_；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是_。（4）若将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是_（5）步骤4用苯溶解粗品的目的是_。（6）从平衡移动的角度解释得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于得到无水产品的原因：_21、下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_，Y原子的电子排布式是_，Z原子核外电子能量最高

14、的电子亚层是_。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是_；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式_，判断其属于含有_（填“极性”、“非极性”）共价键的_分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是_。（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：_，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（

15、含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A、根据密度等于质量比体积计算，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，但温度压强不定，所以密度无法判断，不选A；B、根据质量等于物质的量乘摩尔质量计算，分子数相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，错误，不选B；C、气体的物质的量与温度和压强有关，没有说明是在标况下，不能确定22.4升气体就为1摩尔，错误，不选C；D、若20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则二者的物质的量比是2:1，则同温同压下的气体的物质的量之比等于压强比，所以正确；答案选D。【答案点睛】阿伏加德罗

16、定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2。2、B【答案解析】本题主要考查了电解池和原电池综合应用，包括电子在电路中的移动方向和电极反应书写，注意燃料电池正极。【题目详解】A. 固体氧化物的作用是能传导O2-，电子只在外电路中定向流动，内电路中是离子定向移动，A错误；B. 铁棒中的单质转为亚铁离子，发生氧化反应，故碳棒Y为正极，电极反应式为O24e= 2O2，B正确；

17、C. 碳棒X为负极，电极反应式为CH3OH-6e3O2= CO22H2O，C错误；D. 阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，铁棒发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，在两电极之间观察到Fe(OH)2白色沉淀，D错误。答案为B。3、D【分析】在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，则此状态下的CO2与分子晶体的CO2是不同的物质。【题目详解】A、CO2原子晶体应该是类似于SiO2的空间网状结构，与干冰不同，故A错误；B、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；C、CO2原子晶

18、体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如原子晶体硬度很大，分子晶体硬度不大，其化学性质也不同，故C错误；D、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过一对共用电子对连接，故D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查晶体类型及晶体的性质，根据二氧化硅晶体结构采用知识迁移的方法分析二氧化碳原子晶体。4、D【题目详解】A. 卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A错误；B. 物质的溶解度与化学键无关，故B错误；C. 气态氢化物的沸点

19、主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F，N，O等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C错误；D. HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D正确；答案选D。5、D【答案解析】反应是N2+3H22NH3、反应是 、反应是 、反应是 ,都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应是合成氨、反应生成硝酸、硝酸与氨气生成硝酸铵、反应生成碳酸氢钠、反应生成纯碱，故B正确；反应中生成的NO、反应中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应V是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二

20、氧化碳，故D错误。6、A【分析】在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析解答。【题目详解】A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向

21、进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。答案选A。【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。7、C【答案解析】A、分析实验过程，滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A错误；B、依据图象分析，溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol-0.15mol

22、=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110mL-100mL=10mL，氢氧化钠的浓度=5mol/L，故B错误；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为amL，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol3+0.15mol2+a10-3L5mol/L=0.1L5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选C。点睛：本题考查了图像的分析，定量计算和图像中的定量分析是解题关键。实验过程滴入氢氧化钠开始无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液

23、生成白色沉淀，然后沉淀减少但并未完全溶解，说明一定含有Al3+和另一种金属阳离子。8、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。【题目详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2 的Na2S2，正确； B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误； C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误； D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭

24、氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。9、C【答案解析】试题分析：由2H和18O所组成的水的摩尔质量是22g/mol，1个该水分子含有12个中子，故A正确；N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g，故B正确；由于存在2NO2，混合后气体的分子总数小于NA，故C错误；过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价和-2价，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗常数。10、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为N

25、a2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性等，以此解答该题【题目详解】三者混合可能发生的反应有几种情况：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，发生：Na2CO3+Ba（ OH）2=BaCO3+2NaOH，再把滤液和H2SO4混合，发生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液显中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，发生：Ba（ OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，发生

26、：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O，再与Ba（OH）2混合，发生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，得到的是NaOH，溶液显碱性。综合以上分析，只有A不可能。故选A。【答案点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，难点：混合后溶液酸碱性的综合判断，注意把握物质的性质，根据所发生的反应判断可能产物，进而判断溶液的酸碱性。11、C【题目详解】A. 用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，A错误；B. 应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；C. 将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片

27、（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于铝片，说明Mg比Al更活泼，即还原性更强，C正确；D. Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；故答案选C。12、C【题目详解】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不

28、符合题意；答案：C。13、D【题目详解】A亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；B高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；C常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；D能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；故选D。【点晴】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧

29、化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。14、D【题目详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。15、A【分析】该反应中XO4-和Na2

30、SO3发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，XO4作氧化剂，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价【题目详解】Na2SO3恰好将XO4还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，0.1molL10.02L（6-4）=110-3mol（7-a），解得a=+3，故选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应的计算，解题的关键是明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒。16、D【答案解析】A.由图像可知， AC的正反应为放热反应，A不正确；B. 加入催化剂可有

31、改变反应的路径，不会改变A与C的能量差，B不正确；C. 由图像可知，AC是放热反应，故正反应的活化能小于其逆反应的活化能，以不正确；D. 由盖斯定律可知，AC的反应热H=E1+E3-E2-E4，D正确。本题选D。本题选D。点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应 消去反应 取代反应 2NaOH2NaBr 保护A分子中CC（碳碳双键）不被氧化 HO-CH2CH2CH2CHO 【分析】由H可知F为HOCH2CH2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应为溴代烃的水解反应，则A为H

32、OCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【题目详解】（1）由官能团的变化可知反应为加成反应，反应消去反应，反应取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应的化学方程式是2NaOH2NaBr，故答案为：2NaOH2NaBr；（3）由转化关系可知反应分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应为加成反应，C为，故答案为：；保护A分子中C=C不被氧化；（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，

33、其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【答案点睛】本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。18、 (酚)羟基、酯基 取代反应 【分析】A是 ，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B： ，B与K2CO3、(CH3)2SO4发生亚氨基上的取代反应产生C是 ，C与NBS发生-CH3上的取代反应产生D：；D与X在一定条件下发生取代反应产生E：；E与HCHO、NH(CH3)2反应，然后酸化可得阿比朵尔：。【题目详解】(1)阿

34、比朵尔结构简式是： ，物质中含有的含氧官能团是(酚)羟基、酯基；(2)A是 ，A与(CH3)2O发生取代反应产生分子式是C14H15NO4的物质B是 ，则AB的化学方程式是：+(CH3CO)2OCH3COOH，该反应的反应类型是取代反应；(3)由D、E结构的不同，结合X分子式可知：X的结构简式为；(4)CH3OH被催化氧化产生HCHO，CH3OH与HBr发生取代反应产生CH3Br，CH3Br与NH3发生取代反应产生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、发生反应产生。该转化历程为： 。19、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 除去氯气中的氯化氢 装置F中的水蒸气会进入装置D

35、中，使ICl水解 C 淀粉溶液 5a（V2-V1）10-3 【分析】由实验装置可知，A中氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，发生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，浓硫酸干燥氯气。已知ICl易水解，装置E中碱石灰可以吸收氯气，同时吸收空气中的水蒸气，据此解答。【题目详解】(1)氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，则装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；(2)浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，已知

36、ICl易水解，若用装置F代替装置E，则装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解，所以不能用装置F代替装置E；(3)由于ICl与ICl3的沸点相差较大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是蒸馏，故答案为：C；(4)由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂；实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（V2-V1）ml，则Na2S2O3的物质的量的是0.001a（V2-V1）mol，根据方程式ICl+KI=I2+KCl、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl2Na2S2O3，所以ICl的物质的量是0.001a（V2-V1）mol，由根据方程式可知，

37、5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为0.001a（V2-V1）mol=5a（V2-V1）10-3mol。20、冷凝回流 防止空气中的水蒸气进入A 装置 将溴蒸汽吹出 镁屑会与空气中的氧气反应，生成的阻碍反应的继续进行 会将液溴挤压入A中，剧烈反应，放出大量热，存在安全隐患 除去溴、乙醚等杂质 该反应为放热反应，且加热促使乙醚挥发，加热后平衡逆向移动 【分析】(1)乙醚和溴都易挥发，据此分析作用； (2)MgBr2具有强吸水性，据此分析；(3)根据溴单质具有挥发性分析；空气中的氧气与Mg反应；(4)将装置B改为装置C，会将液溴挤压入三口瓶中，而Mg和Br2反应剧烈放热；(5)粗品含有溴和乙醚等杂质，需要除去；(6)已知：MgBr2+