湖北省襄阳市第一中学2022-2023学年化学高三第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A38g3H2O2中含有3NA共价键B标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出

2、0.1NA个Cl2C常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D1L 0.5molL1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA2、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是( )(1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动 (4)NH3的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大A(1)(5)B(1)(2)(5)C(3)(5)D(2)(4)(5)3、化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A将煤气化、液化等方法处理，是提

3、高燃料燃烧效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺4、自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量B在催化剂b作用下，O2发生了氧化反应C催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂DN2NH3，NH3NO均属于氮的固定5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最

4、外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BY的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强CW的气态氢化物比X的稳定DWX2与ZY2中的化学键类型相同6、过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O2 + 2H2O = O2+ 4NaOH、 2Na2O2 + 2CO2 = O2 + 2Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语正确的是ANa2O2中的阴离子符号：O2-BNaOH的电子式：CNa+的结构示意图：DCO

5、2的结构式：OCO7、X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素均属于短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子CZ为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1 : 2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集8、某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A该反应的还原剂是NH4 +B反应后溶液酸性明显增强C若消耗 1 mol

6、 氧化剂， 可转移 2 mol eD该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:39、一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）t/min03610V（O2）/mL09.917.222.4A是该反应过程的催化剂B010 min的平均反应速率：C反应在无催化剂时的活化能为E1D反应的10、下列各组物质之间通过一步反应能实现转化关系，且与表中条件也匹配的是（）选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3先通CO2

7、、再通过量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3加H2OAABBCCD11、如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2沉淀的pH9)，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，下列叙述不正确的是A电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色BA管中发生的反应：2H2O2eMg2=H2Mg(OH)2C检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D电解一段时间后

8、，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解12、在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A电解得到的Cu的物质的量为0.5 molB向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液C原混合溶液中c(K)4 mol/LD电解后溶液中c(H)2 mol/L13、下列离子方程式不正确的是 ()A少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OBNaHSO3溶液与N

9、aOH溶液反应：HSO+OH-=SO+H2OC浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OD漂白粉溶液中通入少量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO14、下列说法正确的是A液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质BNH3、CO2 的水溶液均能导电，所 以 NH3、CO2 均是电解质C金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体D金属氧化物一定是碱性氧化物15、下列说法正确的是（）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BA12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的

10、基本原料C工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、MgD用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体16、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能

11、发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）A若X为KOH溶液，则A可能为AlB若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫19、把一支试管放在盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐

12、酸，回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_。（3）写出有关反应的离子方程式_。20、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题。（1）写出a仪器的名称_；（2）装置D产生白色沉淀现象的原因_；（3）E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_；（4）F处的烧杯溶液中最终_（填“有”或“没有”）白色沉淀；（5）F装置无法确认E处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对F装置进行改造，装置符合要求的是_。21、据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获

13、得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35.9kJmol-1 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H4 则反应自发进行的条件是_，H4 =_kJmol-1。（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强

14、（P）的关系如图所示。N、P两点的平衡常数：K(N)_K(P)（填“”“”或“=”）,理由是_。M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)_c(N)（填“”“”或“=”）。（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为_（用a、V表示）

15、。（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为_；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差_g。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A、38g3H2O2中物质的量为：=1mol，一个分子中含有2个H-O键和1个O-O键。共含有3NA共价键，故A正确；B、F2氧化性很强，通入饱和食盐水中，优先与水反应，置换水中的氧，故B错误；C、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，不能反应完全，则5.6g铁

16、即0.1mol铁反应后转移的电子数小于0.3NA个，故C错误；D、1L 0.5molL-1 pH=7的CH3COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，则c(NH4+)0.5mol/L，NH4+数目小于0.5NA，故D错误；故选A。【答案点睛】本题的易错点为B，要注意F2通入水溶液中，优先与水反应，类似的还有，将钠投入盐溶液中，也是先与水反应。2、D【题目详解】N2+3H22NH3，反应前气体的化学计量数之和大于反应后气体的化学计量数之和，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，相当于增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡向正反应方向移动，NH3

17、的质量分数增加，故选D。3、B【答案解析】N2不是造成温室效应的气体。答案选B。4、A【题目详解】A催化剂能提高反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，故A正确；B由示意图可知，在催化剂b作用下，氧气和氨气生成了NO，氧元素的化合价降低，氧气发生了还原反应，故B错误；C由示意图可知，在催化剂a表面，氮气和氢气只发生了非极性共价键的断裂，故C错误；D氮的固定是把氮由游离态转变为化合态的过程，N2NH3属于氮的固定，NH3NO不属于氮的固定，故D错误；故选A。【答案点睛】5、A【答案解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等

18、于最内层电子数，且Z的原子序数最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N，X是O，Y是F。A. 离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则 离子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A正确；B. F是最活泼的非金属，没有含氧酸，B错误；C.氧元素非金属性强于氮元素，因此O的气态氢化物比N的稳定，C错误；D. NO2与MgF2中的化学键分别是共价键、离子键，D错误，答案选A。6、B【题目详解】A. Na2O2中的阴离子是过氧根离子，符号： ，故A错误；B. NaOH是离子化合物

19、，电子式是，故B正确；C. Na+核外有10个电子，Na+的结构示意图：，故C错误； D. CO2中有2个碳氧双键，CO2的结构式：O=C=O，故D错误。7、C【答案解析】试题分析：X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，则这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，A这三种物质都具有氧化性，所以都能氧化碘离子生成碘，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，A错误;BCl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移1 mo

20、l电子，故B错误；Na2O2为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2，故C正确；NO2不能用排水法收集，故D错误。考点：本题考查元素化合物。8、D【答案解析】根据题目叙述，c(ClO)随反应进行逐渐减小，说明ClO是反应物，则Cl是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4 + 转化为N2，所以NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO+2NH4 + =N2+ 3Cl+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1 mol氧化剂ClO生成1molCl-，转移2

21、mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故D错误。本题正确答案为D。点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。9、B【题目详解】A根据反应、，Fe3+是该反应过程的催化剂，故A错误；B根据表格数据，10min时生成22.4mL氧气，其物质的量为0.001mol，根据反应：共消耗双氧水的物质的量为0.002mol，则，故B正确；CE1是反应的活化能，故C错误；D焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，E1和E2不是反应物和生成物的总能量，反应的，

22、故D错误；答案选B。10、C【答案解析】A、不能发生，Fe与Cl2，只生成FeCl3反应，故A错误；B、中应先通入NH3构成碱性环境，再通入CO2，转化可实现，若先通CO2，CO2在水中溶解度太小，不能实现，故B错误；C、发生：SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3SiO2，发生：H2SiO3NaOHNa2SiO3，故C正确；D、氧化铝不溶于水，与水不反应，不能发生，故D错误；故选C。点睛： FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe， FeCl3FeFeCl211、D【答案解析】按照电解原理，A为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，B为阳极，电极反应式为2H2O4e=O2

23、4H，按照题所给信息完成即可。【题目详解】A、根据电解原理，A管电极反应式为2H2O2e=H22OH，根据题中信息，指示剂：碱色为黄色，因此A管溶液由红变黄，B管电极反应式为：2H2O4e=O24H，溶液仍为红色，故A说法正确；B、A管电极反应式为2H2O2e=H22OH，根据信息，一段时间后，A管出现白色沉淀，发生Mg22OH=Mg(OH)2，即A管总反应为2H2OMg22e=H2Mg(OH)2，故B说法正确；C、根据上述分析，b管中收集的气体为氧气，检验氧气：用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃，说明收集的气体为氧气，故C说法正确；D、由于该电解池实

24、质是电解水，因此将电解液倒入烧杯中，整个溶液呈中性，指示剂为红色，氢氧化镁溶解，故D说法错误。12、B【题目详解】石墨作电极电解500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)阳极产生氧气，阴极开始时生成铜，然后放出氢气，n(O2)= n(H2)=1mol，根据阳极反应式4OH-4e-O2+2H2O可知，转移4mol电子，阴极反应式为Cu2+2e-Cu、2H+2e-H2，生成氢气转移2mol电子，则生成铜也转移2mol电子，即有1mol Cu2+放电。A根据以上分析，电解得到的Cu的物质的量为1mol，故A错误；B由以上分析可知，析出

25、1molCu，1molH2和1molO2，根据少什么加什么，则加入98g即1mol的Cu(OH)2可恢复为原溶液，故B正确；Cc(Cu2+)=2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c(K+)为6mol/L-2mol/L2=2mol/L，故C错误；D电解后溶液中c(H+)为=4mol/L，故D错误；故选B。13、D【题目详解】A将少量CO2通入澄清石灰水生成CaCO3和H2O，反应的离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，故A正确；BNaHSO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为：HSO+OH-=SO+H2O，故B正确；C浓盐酸和二氧化锰共

26、热制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故C正确；D少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式： Ca2+3ClO+SO2+H2O=Cl+CaSO4+2HClO，故D错误；答案选D。14、C【分析】A、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。C、同素异形体是同种元素组成的不同单质。D、有些高价金属的氧化物是酸性氧化物，还有些金属氧化物是两性氧化物等。【题目详解】A、液态HCl、固态 AgCl 均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化银中不含自由移动的阴阳离子，HCl、AgCl

27、 溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化银是电解质，故A错误。B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误。C、同种元素组成的不同单质互称同素异形体，金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体，故C正确；D、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如二氧化锰、三氧化铝，故D错误。故选C。15、B【题目详解】A在地壳中金属元素的含量Al的中含量最高，铁次之，三种元素中Cu元素的含量最低，A错误；BAl

28、2O3、MgO的熔点很高，可用作高温材料，光导纤维主要成分是二氧化硅，B正确；CMgO的熔点很高，电解熔融态MgO冶炼Mg会增大生产成本，工业上一般是用电解熔融的MgCl2的方法来冶炼镁，C错误；D用纯碱、石灰石、石英制玻璃及用铁矿石炼铁都会产生CO2，用氨制碳酸铵，制备原理为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3，不产生CO2，D错误；故合理选项是B。16、D【答案解析】分析：A. 水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C. 牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。详解：A. 热溶液

29、中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C. 使用含氟牙膏, 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石, 能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Fe(OH)3 产生苍白色火焰，放出大量的热，出现白雾 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2

30、Cl- 【答案解析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na；由反应Na+H2O气体甲+C，则甲为H2，C为NaOH；乙是黄绿色气体，则乙为Cl2；反应：气体甲+气体乙气体丙，即H2+Cl2HCl，则丙为HCl；红褐色沉淀G为Fe(OH)3；反应：物质C+物质F沉淀G，即NaOH+FFe(OH)3，可推断F中含有Fe3+；反应：物质E+Cl2物质F，则E中含有Fe2+；反应：丙的水溶液D+金属B物质E，可推断金属B为Fe，则E为FeCl2，F为FeCl3。（1）根据上述分析可知A为Na；G为Fe(OH)3 ；（2）气体甲为H2，气体乙为Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象为：产生苍白色火焰，放出大量的热

31、，出现白雾； （3）反应为钠和水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；反应为FeCl2与的反应，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。18、B【题目详解】A. 若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B. 若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C. 若A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫

32、，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现ABC的转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现ABC的转化，但不能实现AC的转化，故D错误；答案选B。19、镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2Mg2H=Mg2H2【答案解析】(1)金属镁和盐酸反应产生大量的热，镁片表面冒出气泡，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水变浑浊，故答案为：镁片上有大量气泡产生并逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产

33、生氢气，该反应为放热反应，反应过程中产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水中溶液变浑浊，故答案为：镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2；(3)金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H+Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+Mg2+H2。点睛：本题考查常见的放热反应和吸热反应以及氢氧化钙的溶解度随温度的变化关系。解答本题的关键是知道镁与酸的反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。20、分液漏斗 氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀 没有 b 【分析】（1）根据仪器a

34、的构造判断其名称；（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀来分析；（3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应；（4）氯化氢、氯气和澄清石灰水反应都生成的盐和水；（5）确认E处反应中有CO2产生，需用澄清的石灰水变浑浊验证，需除去二氧化碳中的氯化氢、氯气，且不能生成二氧化碳；【题目详解】：（1）根据仪器的构造可知a为分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）E装置产生白色沉淀现象的原因是氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；故答案为：氯气将二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀； （3）氯气有强氧化性，碳有还原性，在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应生成氯化氢和二氧化碳，反应方程式为：，故答案为：（4）剩余的氯气在F装置中和水反应生成盐酸和次氯酸，装置E中反应也生成氯化氢气体，氯化氢、氯气和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水，二氧化碳的物质的量少于氯化氢，不可能生成碳酸钙沉淀，所以反应过程无现象无白色沉淀生成；故答案为：没有（5）因通入F装置的气体中含有氯气、氯化氢、二氧化碳，现需除去氯气和氯化氢，且除去这两种气体过程中不能产生二氧化