粤教版化学九年级下册 第七章 溶液 单元测试二【含答案】

1、2020-2021学年九年级化学科粤版第七章溶液单元测试二一选择题（共10小题）1向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液下列说法正确的是（）25100g水资料：A的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A中A的质量分数最大B中A的质量分数相等C的溶液为饱和溶液D中没有固体存在2下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（）A溶质的种类B溶剂的种类C温度的高低D溶质、溶剂量的多少3如图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCB将 50时 A、B、C 三种物质的饱

2、和溶液分别降温至 20后溶质质量分数大小顺序为BACC50时，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为 1：3D20时，可以配置质量分数相等的 A、B、C 溶液4甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等Bt2时，乙物质饱和溶液降温到t1，溶质质量分数升高Ct1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙物质溶液的质量分数5t时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（）AabBabCabD无法确定6某温度下Mg

3、Cl2饱和溶液溶质的质量分数为40%，在足量此溶液中加入4.6克无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6克，则该水合晶体的化学式为（）AMgCl2.2H2OBMgCl2.5H2OCMgCl2.6H2ODMgCl2.10H2O7t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab8已知T时CuSO4的溶解度为25g。现向盛有32g CuSO4粉末的烧杯中加水mg，则所得溶液的质量及质量分数不可能的一组是（）ABCD溶液质量/g0 18

4、0m+32质量分数无溶液形成20%20%100%AABBCCDD9甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%10某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为（）A1：9B1：25C1：40D1：80二填空题（共5小题）11水的作用不可忽视如图中五个实验分别用到水请回答下列问题：实验A中水作 （填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的

5、作用 ；实验B中反应的化学方程式为 ，集气瓶中水的作用是 ；实验C中反应的化学方程式是 ，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是 ；实验D中水的作用是提供热量和 ；用化学方程式表示实验E中水的作用 12在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的质量是 ；现有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液欲变成饱和溶液，可采用 、 、 三种方法13写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式：（1）澄清石灰水的溶质 ；（2）碘酒中的溶剂 ；（3）稀盐酸中的溶质 ；（4）铁与稀硫酸恰好反应后所得溶液的溶质 14小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食

6、盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测 ；因素 ，你的预测 ；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测你设计的实验方案是：你要设计探究的因素为 ， 15在以下空白中填写有关编号a溶液 b悬浊液 c乳浊液将味精溶于水中得到 ，粉笔粉末放入水中搅浑得到 ，将水放在油锅里用力涮洗得到 ，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是 三实验探究题（共2小题）16在做配制食盐溶液的实验时，小张总想把食盐溶解的快些，因此他拿起玻璃棒将烧杯中的食盐颗粒捣碎以加快食盐溶解。小张同学的这种操作是否可取？答： ；小张的这种做法引起了小明的思考：影响食盐溶解快慢的因素有哪些呢？他提出了一些猜想：A、食盐溶解快慢可能与食

7、盐颗粒大小有关B、食盐溶解快慢可能与温度有关C、食盐溶解快慢可能与是否搅拌有关针对上述猜想，小明设计了一些实验进行验证，如图是某次实 验时的情景，该实验中所要验证的是猜想 （填序号）。17田绘同学利用如图所示的装置探究一些物质与水作用时热量的变化情况，请完成下表所示实验现象的记录并回答有关问题：试管中加入的物质硝酸铵食盐氢氧化钠U形管中水柱的变化基本不变若某同学因重感冒高烧不退，你会选用上述三种物质中的 溶于水速制一个冰袋用于冷敷，其理由是 。四计算题（共1小题）18有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：温度/104075剩余物质的质量

8、（克）20113272硝酸钠溶解度见表：温度/102540505560657580溶解度/g8192104114117124130150166（1）该实验用水多少克？（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少？五推断题（共2小题）1920时，在盛有50克水的烧杯中加入15克固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时烧杯底部剩余固体X的质量测定结果记录如表：溶液的温度/2035506575剩余固体X的质量/克10.48.05.000若不考虑水蒸发对实验的影响，请分析表格中的数据，回答下列问题：（1）35时，该溶液的质量是 克（2

9、）根据如表溶解度与溶解性的关系，可知X属于 物质溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）溶解度（20，克）101100.0110.01（3）50时，使烧杯中析出的5克固体X全部溶解，至少需加入 克水20如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图回答下列题。（1）t1时，溶解度最大的物质是 。（2）若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。降低温度增加溶质蒸发溶剂（3）t2时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） 。2020-2021学年九年级化学科粤版第七章溶液单元测试二答案与试

10、题解析一选择题（共10小题）1向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液下列说法正确的是（）25100g水资料：A的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A中A的质量分数最大B中A的质量分数相等C的溶液为饱和溶液D中没有固体存在【分析】结合图表中数据可知25A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，再分析出和溶液的饱和性，再根据50、60A的溶解度考虑A的溶液是否饱和解：A、结合图表中数据可知25A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以溶液一定是饱和溶液，该溶液应该是该温度下溶质质量分数最大的，没有温度限制是错误的，溶液溶进

11、去的溶质都比多，质量分数大，故A错；B、中溶进去的溶质质量为41.4g，中溶进去的溶质质量为50.4g，所以二者质量分数不同，故B错；C、溶液中溶进去溶质质量为50.4g，溶液的温度为60，该温度下A的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，故C错；D、中加入溶质37.2g，25A物质的溶解度要大于37.2g小于41.4g，所以该温度下溶液为不饱和溶液，没有固体存在；中溶进去的溶质质量为41.4g，溶液的温度为60，该温度下A的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，没有固体存在；溶液的温度为60，该温度下A的溶解度是55.2g，所以溶液为不饱和溶液，没有固体存在；中溶进去的溶质为50.4

12、g，溶液的温度是50，50A物质的溶解度为50.4g，所以溶液刚好饱和，也没有固体存在。故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是要掌握三点：温度是多少，该温度下A物质溶解度是多少，该温度下到底溶进去的溶质质量是多少2下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（）A溶质的种类B溶剂的种类C温度的高低D溶质、溶剂量的多少【分析】根据固体的溶解度概念分析解：固体的溶解度指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以固体的溶解度和温度、溶质种类和溶剂种类有关；和溶质、溶剂量的多少无关。故选：D。【点评】影响固体的溶解度的因素有溶质种类、溶剂种类和温度多数固体的溶解度随温度的升高而增大

13、，少数的固体的溶解度受温度的影响极小，极少数的固体的溶解度随温度的升高而减小3如图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A50时 A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ABCB将 50时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别降温至 20后溶质质量分数大小顺序为BACC50时，把 50gA 放入 50g 水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为 1：3D20时，可以配置质量分数相等的 A、B、C 溶液【分析】A、观察溶解度曲线可分析同一温度下物质的溶解度大小；B、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析；C、据该温度下A的溶解度分析解答；D、观察溶解

14、度曲线可知：可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液。解：A、观察溶解度曲线可知：50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，正确；B、将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，AB析出晶体，仍然是饱和溶液，C溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变，与降温前相等，饱和溶液中质量分数100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，降温后B的溶解度大于A的溶解度大于50时C的溶解度，所以溶质的质量分数关系是：BAC，故错误；C、50时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则50g水最多溶解25gA，得

15、到饱和溶液75g，则其中溶质与溶液质量比为25g：75g1：3，正确；D、观察溶解度曲线可知：AC的溶解度相同，则可配制该温度下三种物质的等质量分数的不饱和溶液，或等质量分数的AC的饱和溶液、B的不饱和溶液，正确；故选：B。【点评】本题较好考查了学生对溶解度概念、饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、溶解度曲线相关知识的掌握和应用，能较好考查分析、解决问题的能力。4甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两种物质溶液的溶解度相等Bt2时，乙物质饱和溶液降温到t1，溶质质量分数升高Ct1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质溶液的质量分数一定大于乙

16、物质溶液的质量分数【分析】A、据溶解度概念分析解答；B、据乙的溶解度随温度变化情况及溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；D、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小解：A、溶解度是某固态物质在一定温度下，100g溶剂里最多溶解某物质的质量，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故错误；B、t2时，乙物质饱和溶液降温到t1，其溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质质量分数不变，故错误；C、饱和时质量分数的计算式100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，所以t1时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；D、

17、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质的质量分数大小，故错误；故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线、溶质的质量分数的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力5t时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（）AabBabCabD无法确定【分析】根据饱和溶液蒸发水，析出晶体的原因推出析出晶体的质量与什么因素有关，再进一步进行分析。解：饱和溶液蒸发水析出晶体的原因是：被蒸发的水中原来溶解的溶质不能继续被溶解，会以晶体的形式析出，所以析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关，

18、因为t时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，蒸发水的质量相等，所以析出晶体的质量也相等。故选：B。【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水析出晶体质量，只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关。6某温度下MgCl2饱和溶液溶质的质量分数为40%，在足量此溶液中加入4.6克无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6克，则该水合晶体的化学式为（）AMgCl2.2H2OBMgCl2.5H2OCMgCl2.6H2ODMgCl2.10H2O【分析】根据原溶液为饱和溶液，则加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.64.6）g36g，即该

19、36g溶液为饱和溶液，根据质量分数计算溶质和溶剂的质量，再利用水合晶体40.6g中MgCl2和水的质量来确定化学式解：因向饱和溶液中加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，可知从饱和溶液中出来的质量为（40.64.6）g36g，36g溶液中溶质MgCl2的质量为36g40%14.4g，水的质量为36g14.4g21.6g，则40.6g晶体中MgCl2的质量为4.6g+14.4g19g，水的质量为21.6g，MgCl2的相对分子质量为95，水的相对分子质量为18，则：1：6，即化学式为MgCl2，6H2O。故选：C。【点评】本题考查水合晶体化学式的确定，习题较难，学生应正确分析从

20、饱和溶液中出来的组成仍然是饱和的组成，然后利用定组成的方法来确定化学式7t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（）Aca+bBc2baCca+2bDc2ab【分析】根据不饱和溶液，加热蒸发溶剂，恢复到原温度，析出晶体，得到饱和溶液；饱和溶液加热蒸发溶剂，恢复到原温度，析出晶体；一定温度下的饱和溶液，溶剂与溶质的质量比对应溶解度的比，为一定值先根据蒸发5g水析出ag，10g水析出bg，可知5g水中溶解了（ba）g溶质，那么10g水中溶解的溶质是2（ba）g，10g水

21、中溶解的溶质还可表示为（ca）g，列成等式，化简即可求解解：第一份溶液蒸发溶剂5g，析出a g晶体后，得到饱和溶液，设为A。第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂5g，析出a g晶体，得到A（同于甲的析晶过程）；第二步：对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（ba）g，仍得到饱和溶液，设为B由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为 ；第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂10g，析出bg晶体，得到B（同于乙的析晶过程）；第二步：对饱和溶液B继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体（cb）g，仍得到饱和溶液；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比

22、为 。因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有 则c2ba，（或利用10g水中所含溶质的量作为相等关系得：ca2（ba），整理可得c2ba）故选：B。【点评】解此类题只要善于分解全过程，创设可比中间态，就可以快速求解，节约做题时间当然，只有在做题的过程中，有意识地去使用过程分解法，才能熟练地掌握这种解题技巧8已知T时CuSO4的溶解度为25g。现向盛有32g CuSO4粉末的烧杯中加水mg，则所得溶液的质量及质量分数不可能的一组是（）ABCD溶液质量/g0 180m+32质量分数无溶液形成20%20%100%AABBCCDD【分析】根据溶液的组成以及溶质的质量分数100%来分析。解

23、：A、溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，若溶液的质量为零，则没有溶液形成，说法正确，选项A不合题意；B、设mg水最多溶解硫酸铜质量为x，x，而若形成饱和溶液，最大质量分数，而此时达到饱和状态，此时溶液质量mg，部分溶解形成饱和溶液，都可以达到20%，此时溶液小于，都可以满足此条件，选项B不符合题意；C、此时也是20%质量分数，32g硫酸铜全部溶解，需要最少水的质量为y，y128g，此时溶液质量128+32g160g，选项C不可能实现，选项C符合题意；D、若m125g，则此时正好满足溶液质量m+32g，溶质质量分数，选项D不符合题意；故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结

24、合学过的知识进行解答。9甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（）A1.1%B17.4%C22.2%D36.1%【分析】可以把乙同学的蒸发溶液的过程分为两部分：先蒸发掉10g水，再蒸发掉5g水，由于两同学所用溶液是同样的溶液，则先蒸发掉10g水时也应该析出1.2g晶体，溶液达到饱和，再蒸发掉5g水时即蒸发饱和溶液时析出的晶体的质量为1.2g，即1.2g溶质溶解在5g水中恰好形成饱和溶液，则说明原溶液是多了

25、5g水的饱和溶液。解：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，有图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为x，则 x8.7g则原溶液中溶质的质量分数为：100%17.4%故选：B。【点评】本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关简单的计算，重在培养学生的分析能力。10某CuSO4溶液的质量分数是10%，该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为（）A1：9B1：25C1：40D1：80【分析】

26、根据CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比：，由溶液的质量分数的数值含义确定溶液中硫酸铜与水的质量关系，完成个数比的计算解：CuSO4溶液的质量分数是10%，则100g该溶液中含硫酸铜的质量为10g，则溶剂水的质量为90g；该溶液中Cu2+与水分子的个数比：1：80故选：D。【点评】根据元素（物质）质量相对原子（分子）质量原子（分子）个数，可得知一定元素（或物质）中原子（或分子）个数为元素质量与相对原子质量的比或一定量物质中分子个数为物质质量与相对分子质量比二填空题（共5小题）11水的作用不可忽视如图中五个实验分别用到水请回答下列问题：实验A中水作溶剂（填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用搅

27、拌，加速溶解；实验B中反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，集气瓶中水的作用是防止高温熔融物炸裂集气瓶底部；实验C中反应的化学方程式是4P+5O22P2O5，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的；实验D中水的作用是提供热量和隔绝氧气；用化学方程式表示实验E中水的作用CO2+H2OH2CO3【分析】根据溶剂的判断方法考虑；根据方程式的写法和铁丝燃烧实验注意事项分析；根据方程式的写法和氧气的含量考虑；根据热水的作用考虑；根据二氧化碳与水反应考虑解：在溶液中只要有水，水一定作溶剂；溶解过程中玻璃棒有搅拌，加速溶解

28、的作用铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4铁丝燃烧时集气瓶底部放少量的水是防止高温熔融物炸裂集气瓶底部；磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷；反应的方程式为：4P+5O22P2O5由于红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的热水温度达到了白磷的着火点，能使铜片上的白磷燃烧，所以提供了热量，使水中白磷不能燃烧，是验证没有氧气是否能燃烧，所以水的作用是隔绝空气；二氧化碳与水反应生成碳酸，所以反应方程式为：CO2+H2OH2CO3故溶剂；搅拌，加速溶解3Fe+2O2Fe3O4；防止高温熔融物炸裂集气瓶底部4P+5O22P2O

29、5；红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气压把水压入集气瓶中约占集气瓶内气体体积的隔绝空气CO2+H2OH2CO3【点评】本题考查了化学实验中水的不同用途，综合性强，有利于学生比较分析更牢固的掌握所学知识12在100克水中加入2克NaCl和3克KCl，完全溶解后，溶液的质量是105g；现有一杯接近饱和的氢氧化钙溶液欲变成饱和溶液，可采用升高温度、增加溶质、蒸发溶剂三种方法【分析】根据溶液质量溶质质量+溶剂质量；不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度解：溶液的质量是100g+2g+3g105g，一杯接近饱和的氢氧化钙溶液欲变成饱和溶液，可采用升高温度、增加溶质、蒸发

30、溶剂故105g；升高温度；增加溶质；蒸发溶剂【点评】解答本题关键是熟悉饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法13写出下列溶液中溶质或溶剂的化学式：（1）澄清石灰水的溶质Ca（OH）2；（2）碘酒中的溶剂C2H5OH；（3）稀盐酸中的溶质HCl；（4）铁与稀硫酸恰好反应后所得溶液的溶质FeSO4【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2；（2）碘酒中的溶剂

31、是酒精，化学式为：C2H5OH；（3）稀盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为：HCl；（4）铁与稀硫酸恰好反应后所的溶液中的溶质是硫酸亚铁，化学式为：FeSO4故（1）Ca（OH）2；（2）C2H5OH；（3）HCl；（4）FeSO4【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在14小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素温度，你的预测温度越高，食盐溶解越快；因素是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快，你的预测搅拌的溶解的快；（2）从你所列因素中选出一个

32、，通过实验验证你的预测你设计的实验方案是：你要设计探究的因素为温度，取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间【分析】（1）根据改变食盐的微粒的运动速度和改变它们与水的接触面积，例如食盐的颗粒大小（2）设计实验验证时只能有一个变量其它必须相同解：（1）根据食盐在水中溶解快慢与构成食盐的微粒的运动速度有关，温度越高氯离子和钠离子运动速度越快，搅拌也能使它们的运动速度加快，破坏的是食盐附近的饱和现象，从而加速溶解改变与水的接触面积也行，例如食盐的颗粒越大溶解越慢，颗粒越小溶解越快；（2）注意实验设计时只能允许一个变量，其它必须相同，取两

33、烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间故（1）温度；温度越高，食盐溶解越快；是否搅拌；搅拌使食盐溶解更快；温度；（2）取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间【点评】通过回答本题知道了影响固体溶解速度的因素有：温度、搅拌和颗粒大小15在以下空白中填写有关编号a溶液 b悬浊液 c乳浊液将味精溶于水中得到a，粉笔粉末放入水中搅浑得到b，将水放在油锅里用力涮洗得到c，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是a【分析】利用悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别来解答此题不溶于液体的固体

34、和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于悬浊液，不溶于液体的液体和液体混合形成的不均一、不稳定的混合物属于乳浊液溶液是均一稳定的混合物解：味精溶于水，所以得到溶液；粉笔末不溶于水，是固态，所以形成悬浊液；油不容与水，是液态，所以形成乳浊液；石灰浆静止后上面的澄清液体是氢氧化钙的溶液故a；b；c；a【点评】此题考查了悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别，锻炼了学生分析问题解决问题的能力三实验探究题（共2小题）16在做配制食盐溶液的实验时，小张总想把食盐溶解的快些，因此他拿起玻璃棒将烧杯中的食盐颗粒捣碎以加快食盐溶解。小张同学的这种操作是否可取？答：可取；小张的这种做法引起了小明的思考：影响食盐

35、溶解快慢的因素有哪些呢？他提出了一些猜想：A、食盐溶解快慢可能与食盐颗粒大小有关B、食盐溶解快慢可能与温度有关C、食盐溶解快慢可能与是否搅拌有关针对上述猜想，小明设计了一些实验进行验证，如图是某次实 验时的情景，该实验中所要验证的是猜想C（填序号）。【分析】食盐颗粒捣碎可以增加食盐与水的接触面积，从而增加食盐的溶解速率，影响实验溶解速率的因素有：食盐的颗粒大小、水的温度，是否搅拌，根据实验装置的区别考虑验证了哪一因素。解：食盐颗粒捣碎可以增加食盐与水的接触面积，从而增加食盐的溶解速率，影响实验溶解速率的因素有：食盐的颗粒大小，颗粒越小溶解速率越快、水的温度，温度越高食盐溶解速率越快，是否搅拌，

36、搅拌可以加快食盐溶解速率，根据实验装置的区别可知该实验是验证是否搅拌对溶解速率的影响。故可取；C。【点评】解答本题关键是熟悉影响物质溶解的因素，知道具体的影响过程。17田绘同学利用如图所示的装置探究一些物质与水作用时热量的变化情况，请完成下表所示实验现象的记录并回答有关问题：试管中加入的物质硝酸铵食盐氢氧化钠U形管中水柱的变化基本不变若某同学因重感冒高烧不退，你会选用上述三种物质中的硝酸铵（或NH4NO3）溶于水速制一个冰袋用于冷敷，其理由是硝酸铵溶解于水时，水合过程吸收的热量大于扩散过程放出的热量，使溶液温度降低。【分析】根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高回答本

37、题。解：硝酸铵溶于水，溶液温度降低，由于热胀冷缩原理，锥形瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，A端上升，B端下降；氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，锥形瓶内压强增大，A端下降，B端上升。硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以选用硝酸铵溶于水，速制一个冰袋用于冷敷，其理由是硝酸铵溶解于水时，水合过程吸收的热量大于扩散过程放出的热量，使溶液温度降低。故A端上升，B端下降；A端下降，B端上升；硝酸铵（或NH4NO3）； 硝酸铵溶解于水时，水合过程吸收的热量大于扩散过程放出的热量，使溶液温度降低【点评】解答本题关键是熟悉常见物质溶于水温度的变化回答。四计算题（共1小题）18有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某

38、一不溶性杂质将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如表：温度/104075剩余物质的质量（克）20113272硝酸钠溶解度见表：温度/102540505560657580溶解度/g8192104114117124130150166（1）该实验用水多少克？（2）原固体混合物中含多少克硝酸钠？（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为多少？【分析】（1）根据升温后又溶解的硝酸钠的质量和升温后溶解度增加的质量进行分析即可；（2）根据升温到75时的溶解度变化可知，现在硝酸钠已经全部溶解完，72g全部是杂质，再根据10溶解的硝酸钠质量加上升温后溶解的硝酸钠的质量即可；（3）结合溶解质量

39、和硝酸钠溶质的质量进行分析解：（1）根据40剩余物质132g，再升温到75，剩余物质又少了，说明升温到40时，固体中还含有硝酸钠；该物质由10升温到40，又溶解了201g132g69g，由10升温到40硝酸钠的溶解度增加了104g81g23g，即100g水中能多溶解23g，又因为升温后溶解了69g，所以水的质量300g；（2）40升温到75时的溶解度增加了150g104g46g，所以300g水中还能溶解346g138g，但实际溶解了132g72g60g，说明硝酸钠已经全部溶解完，所以72g全部是杂质，由10升温到75，共溶解硝酸钠质量为201g72g129g，10溶解硝酸钠质量为381g243g；所以原固体混合物中含有硝酸钠的总质量为：129g+243g372g；（3）300g水中溶解372g硝酸钠，则100g水中溶解硝酸钠质量为124g，由溶解度表可知所需最低温度为60故（1）300；（2）372；（3）60【点评】解答本题关键是