安徽省滁州市启明民族中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市启明民族中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H2e=H2C.a是阳离子交换膜，允许H通过D.Na2SO4溶液从E口加入参考答案：A2. 人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒

2、，这说明维生素C具有（ ）DA酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：略3. 下列通式只表示一类物质的是( ) ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6参考答案：A略已知：4. 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 ( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢

3、气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol 参考答案：C略5. 下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：C略6. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 ( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg2B3参考答案：B略7. 下

4、列说法正确的是A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：略8. 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 参考答案：B9. 下列说法正确的是()A碱性锌锰电池是二次电池 B铅蓄电池是一次电池C蓄电池是二次电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D氢气、甲烷等燃料在燃料电池的内部进行燃烧，从而将化学能转化为电能参考答案：C

5、略10. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一周后，下列对实验结束时现象描述不正确的是( )A装置左侧的液面一定会上升 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略11. 下列物质属于合成聚合物的是A蛋白质 B人造丝 C人造棉 D聚氯乙烯参考答案：D略12. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N2)=0.2 molL-1min-1（C）(

6、NH3)=0.15 molL-1min-1 （D）(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B略13. 下列情况下，能使反应CuZn2=Cu2Zn发生的是()A铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化锌作电解质溶液B铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C用锌片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸锌溶液参考答案：D略14. COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) H 0当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D参考答案：A略15. 保护埋在地下的钢管常用

7、如图所示方法,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法中正确的是() A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为钠C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法参考答案：C解析：由图中看出该法为牺牲阳极的阴极保护法,故X的金属活动性应大于铁的活动性,但金属钠活动性太强,能与H2O、CO2等直接反应,故A、B、D项均错误;O2在钢管处发生得电子的还原反应:O2+4e-+2H2O=4OH-,C项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置(图A中的加热装置没有绘出)制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们

8、从有关化学手册中查得有关物质的物理性质如表所示苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.4-97-12.3沸点/24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，试管中盛放的液体可能是_，烧瓶中反应的方程式_，要想提高苯甲酸的转化率，可以采取的措施是_实验二：提纯苯甲酸甲酯(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再_后，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质最多的物质是_。(3)用图C装置进行蒸

9、馏提纯时，当温度计显示_ 0C 时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4) 为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_ 。参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸(2分)；Na2CO3溶液；(2分)；加入过量的甲醇、移去苯甲酸甲酯 (2)振荡后静置；苯甲酸甲酯；甲醇 (3) 199.6 (4) 相同时间内两个试管里生成有机层的厚度或两个试管中生成相同厚度的有机层所需的时间略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

10、 命名BrCH2CH2CH=CHCH3 参考答案：5-溴-2-戊烯18. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2）

11、（每空3分）19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 m