安徽省滁州市张桥职业高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市张桥职业高级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 与3.2g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为：A3.2g B2.3g C6.4g D4.6g参考答案：B略2. 下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：DAa原子的最外层电

2、子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，A错误；Ba原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，C错误；D常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，D正确；答案选D。点睛：可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关

3、，易错选项是BC。3. 下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液 B、液态氯化氢 C、液氯 D、氯水参考答案：D略4. 有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH参考答案：D5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0

4、kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热【分析】A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断【解答】解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧

5、化物时所放出的热量CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B6. 某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一处理SO2一般用生石灰或类似物质来吸收如图是处理该废气的装置示意图下列说法不正确的是（）A此过程中既有分解反应，也有化合反应BCaSO4既是氧化产物，又是还原

6、产物C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D理论上整个过程每转移电子1mol，会对应生成1molCO2参考答案：D考点：二氧化硫的污染及治理 专题：元素及其化合物分析：A碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应；B二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫为还原剂，氧气为氧化剂，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物；C二氧化硫是形成酸雨的重要物质，使用此废气处理装置可减少酸雨的形成；D根据2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4分析解答；解答：解：A碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属

7、于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3为化合反应，此过程中既有分解反应，也有化合反应，故A正确；B整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成故C正确；D整个过程反应为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价，理论上整个过程每转移电子2mol，会对应生成1molCO2，故D错误；故选D点评：本题考查二氧化硫气体的

8、污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，题目难度中等7. 下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B32S与33S是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同系物 D 互为同分异构体参考答案：D略8. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A乙烯在空气中燃烧 B乙烷在空气中燃烧 C乙烯使氯水褪色 D甲烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略9. 下列元素中，属于第三周期的是（ ）A氢 B碳 C氧 D氯参考答案：D略10. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙

9、：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C11. 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是( A )XYZ2 ( B )XYZ4 ( C )XYZ ( D )X2YZ3参考答案：D略12. 下列仪器中，不能作为反应容器的是（）A试管 B烧杯 C量筒 D锥形瓶参考答案：C考点：其他仪器及其使用方法 专题：化学实验常用仪器分析：A、试管可以作为少量试剂的反应容器；B、烧杯可用于溶解固体物质、配制溶液等使用，可用作较大量试剂的反应容器；C、量筒用来量

10、取液体；D、为保证量取结果的正确性，量筒不可作为反应容器使用，只能用来量度液体的体积解答：解：A、试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器，故A不选；B、烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应，故B不选；C、量筒常用于一定液体的量取，为保持量取的准确性，不可做反应容器，故C选；D、酸碱中和滴定时用锥形瓶盛放待测液，所以可以作反应容器，故D不选；故选C点评：本题主要考查仪器的用途，掌握烧杯、试管、量筒、锥形瓶的用途是解题的关键，难度不大13. 下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数

11、为8 C、电子数为8 D、质量数为18参考答案：B略14. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（ ）A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C略15. 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是 A阴影部分元素在周期表中处于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根据NaH的存在，也可把氢元素放在第A族 D向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：C

12、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞_( 填“K1”或“K2”)，其目的是_。（3）装置中B瓶选用的试剂_。a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用_。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：

13、_，当出现何种现象说明有NO生成_。参考答案：(1) Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O (2) K1 把装置中空气赶走，防止NO被氧化 (3)b (4)防止倒吸 (5)打开D中的活塞K2并通入O2 D中无色气体变成红棕色解析：（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O、3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验

14、开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略18. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将