人教版九年级下册化学 常见的碱 碱的化学性质教案与反思

1、第3课时常见的碱碱的化学性质三维目标要求知识与技能1认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。2认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。过程与方法1通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。2通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。教学重点和难点教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。教学难点碱具有相似化学性质的原因。情境导入瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了

2、蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏气(如图)。鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。合作探究探究点一几种常见的碱提出问题1在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？2氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？讨论交流学生交流、讨论碱的相关知识。【实验活动1】实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有水的试管里，并用手轻轻触摸试管外壁白色、块状固体氢氧化钠固体表面潮湿并逐渐溶解手感觉发烫氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分氢氧化钠溶于水时放出大量的热【实验活动2】【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧

3、杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。【实验记录】现象颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2白色、粉末状固体微溶于水溶液变浑浊归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名色、态溶解性吸水性腐蚀性用途NaOH苛性钠、火碱、烧碱白色、块状固体易溶于水并放出大量的热在空气中容易吸收水分而潮解，可做某些气体的干燥剂强烈的腐蚀性重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污Ca(OH)2熟

4、石灰、消石灰白色、粉末状固体微溶于水几乎不吸收水分有腐蚀性重要建筑材料，中和酸性土壤，配制农药波尔多液教学拓展氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。课堂讨论(1)氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？(物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。)(2)氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？(不能做酸性气体的干燥剂。)(3)除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？(氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O。)探究点二碱的化学性质提出问题1紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液，颜色有什么变化？2二氧化碳能使澄清的石

5、灰水变浑浊，如何用化学方程式表示反应原理？讨论交流回忆前面所学知识，讨论碱的相关化学性质。归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1碱能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。2碱与某些非金属氧化物反应，生成水。Ca(OH)2CO2=H2OCaCO32NaOHCO2=H2ONa2CO3课堂讨论(1)氢氧化钠固体为什么要密封保存？(氢氧化钠易潮解，吸收空气中的水分，且与空气中的二氧化碳反应。)(2)怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(取各溶液少许，向其中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是石灰水，仍澄清的是氢氧化钠溶液。)(3)为什么可以用石灰浆粉刷墙壁？(石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二

6、氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。)探究点三酸、碱溶液的导电性提出问题1盐酸、硫酸的化学性质为什么相似呢？2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质为什么相似呢？讨论交流阅读教材讨论，了解酸、碱溶液的导电性。实验探究【实验步骤】如图所示，分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯，观察现象。【实验现象】液体蒸馏水乙醇稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液灯泡亮否不亮不亮亮亮亮亮【实验结论】酸、碱溶于水，在水分子的作用下，解离出自由移动的带正(或负)电荷的阳(或阴)离子，因此酸、碱的水溶液都能导电，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子，所以不能导电。归纳总结(以投影形式展现，可配适当图片或视频。)1酸：在水溶液中，解离出的阳离子都是H，阴离子是酸根离子的化合物。2碱：在水溶液中，解离出的阴离子都是OH，阳离子是金属离子(或铵根离子)的化合物。板书设计第3课时常见的碱碱的化学性质物理性质一、几种常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)用途与酸碱指示剂反应二、碱的化学性质与某些非金属氧化物反应本节课教