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1、【知识点】强弱电解质一、强弱电解质1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。2、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物注意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。3、强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。内容定义导电能力电离程度溶液中溶质微粒化合

2、物类型强电解质弱电解质在水溶液中完全电离在水溶液中部分电离的化合物的化合物同条件下导电能力强同条件下导电能力弱在水溶液完全电离部分电离阴离子、阳离子阴离子、阳离子、弱电解质分子强酸、强碱、绝大部弱酸、弱碱、水分盐【练习】1、下列叙述中正确的是()A.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质B.氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水溶液导电,所以氧化钠是电解质D.碳酸钙难溶于水,碳酸钙不是电解质2、下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？(1)NaCl(2)盐酸(3)Ca(OH)2(4)CO2(5)H2O(6)小苏打(7)BaSO4(8)酒精(9)石墨(10)NH3H2O(11)HCl

3、O(12)Cu(OH)2强电解质:(1)(3)(6)(7)弱电解质:(5)(10)(11)(12)二、电离方程式强电解质在水中完全电离，用“=”，弱电解质在水中部分电离，用“”多元弱酸在水中分步电离，且以第一步电离为主。如磷酸溶液的电离方程式：H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-【练习】1、用电离方程式表示下列物质的电离：HSOCHCOOH243NaOHNH.HO32NaClAl(SO)243NaHCONaHSO34三、强弱电解质的导电性溶液导电能力强弱主要取决于：自由移动离子的浓度离子所带的电荷首先强电解质不一定存在自由移动的离子，如NaCl晶体，不导电；其次强电解质在水溶液中自由移动离子的浓度不一定大，如BaSO4溶液，也几乎不导电；最后弱电解质导电能力也不一定弱，如5mol/LCH3COOH溶液比0.01mol/LHCl溶液导电能力强。结论：溶液的导电性强弱与电解质的强弱无关。【练习】1、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中

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