安徽省滁州市仁和乡中学高三化学月考试卷含解析

1、安徽省滁州市仁和乡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t时，AgCl的Ksp=21010；Ag2CrO4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）A在t时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t时，Ag2CrO4的Ksp=11012C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A、已知t时Ag

2、Cl的Ksp=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp为11012，则S（AgCl）=1.41105，而S（Ag2CrO4）=104；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀解答：解：A、t时AgCl的Ksp=21010，由A 知Ag2CrO4的Ksp为11012，则S（AgCl）=1.4110

3、5，而S（Ag2CrO4）=104，所以在t时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误；B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42）=（103）2106=1012，故B正确；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3

4、溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误，故选B点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等2. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC. 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O 参考答案：答案：A解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，

5、包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。 3. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOCa22OH=Ca

6、CO3CO2H2O参考答案：B略4. 氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（） A4种 B3种 C2种 D1种参考答案：答案：A5. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子 D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A试题分析：A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，

7、转移2mol电子，正确；B1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。6. 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H

8、2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又转化为红褐色此温度下：KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀参考答案：C试题分析：A. 用大理石和盐酸反应制取CO2气体中有HCl杂质，若要证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，首先将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl杂质，再通

9、入一定浓度的Na2SiO3溶液中，A错误；B.不能排除硝酸的干扰作用，应该将将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，来验证H2O2与Fe3氧化性的强弱，B错误；C. 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液，产生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液，结果沉淀转化为红褐色的Fe(OH) 3，证明此温度下KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2，C正确；D.硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D错误。故答案C。【答案】【解析】7. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A

10、.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A混合气AEBDC B混合气AEFEBDC C混合气CDEEA D混合气BEADC参考答案：B略8. X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）A若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性HaXnD若X、Y位于同一主族，则简单离子半径XY参考答案：CA若X、Y位于A族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-

11、1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C若氢化物还原性HaXn，故C正确；D若X、Y位于同一主族如A族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径XY，故D错误；答案为C。9. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A、450 ml B、500

12、 ml C、400 ml D550 ml参考答案：A略10. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去 CO2 中混有的 CO：用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 w ww.k s5u. co m参考答案：C略11. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉 淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质

13、的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111参考答案：B略12. 下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案：D略13. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正

14、确的是A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O，离子方程式为：4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2 + 12e- +

15、 6H2O = 12OH-。A. 放电是原电池，标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B. 充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C. 根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O，故C错误；D. 充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。14. 下列电离

16、方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3 B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略15. 常温下有0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（ ）Ac(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A) Bc(HA)c(Na+)c(OH)c(H+) Cc(Na+)c(HA)c(OH)c(H2A) Dc(H+)+2c(H2A)= c(OH) +c(A2)参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用，是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄近

17、年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成；它的有效成分是乙酰水杨酸（）实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸【反应原理及部分装置】【实验流程】已知：醋酸酐遇水分解生成醋酸水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水回答下列问题：（1）合成过程中要控制温度在8590，最合适的加热方法 （2）用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 （3）粗产品提纯：分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是 ；判断该过程结束的现象是 加浓盐酸、冷却后的操作是 、 、干燥、称重、计算产率纯度检验：取少许产品加入盛有2mL水的试管中，加入12滴F

18、eCl3溶液，溶液呈浅紫色，可能的原因是 （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：称取阿司匹林样品m g；将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为： 参考答案：（1）水浴加热；（2）过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没

19、有气体（CO2）产生；过滤；洗涤；产品中仍然可能含有水杨酸；（4）0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100时采用水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速

20、度快、得到的产品较干燥；（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水；加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤；酚羟基能和氯化铁发生显色反应；（4）根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量，结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数【解答】解：醋酸酐和水杨酸混合，然后向混合溶液中加入浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，并不断搅拌，防止局部受热而产生安全事故；摇匀后加热至85，然后冷却、过滤、水洗得到粗产品，然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，从而除去杂质；然后用浓盐酸洗涤剩余的碳

21、酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸；（1）温度低于100时采用水浴加热，该操作中温度小于100，所以需要水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）用图装置过滤比普通漏斗过滤，其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥，故答案为：过滤速度快、得到的产品较干燥；（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，乙酰水杨酸钠易溶于水，从而除去杂质，且便于分离；乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以判断该过程结束的现象是没有气体（CO2）产生；故答案为：使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与杂质分离；没有气体（CO2）产生；加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗

22、涤、干燥，从而得到较纯净、干燥的物质，故答案为：过滤；洗涤；酚羟基能和氯化铁发生显色反应，加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色，说明产品中仍然可能含有水杨酸，故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸；（4）乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为：aV1103bV2103，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3，阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m，故答案为：0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关键，知道每一步可能发生的反应、基本操作方法，知道物质

23、分离提纯方法与物质性质关系，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0