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1、安徽省滁州市仁和乡中学高三化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. t时,AgCl的Ksp=21010;Ag2CrO4是一种橙红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A在t时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t时,Ag2CrO4的Ksp=11012C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点D在t时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂参考答案:B考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析:A、已知t时Ag
2、Cl的Ksp=21010,由A 知Ag2CrO4的Ksp为11012,则S(AgCl)=1.41105,而S(Ag2CrO4)=104;B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积;C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上;D、用AgNO3溶液滴定过程中,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应,形成Ag2CrO4砖红色沉淀解答:解:A、t时AgCl的Ksp=21010,由A 知Ag2CrO4的Ksp为11012,则S(AgCl)=1.4110
3、5,而S(Ag2CrO4)=104,所以在t时,AgCl的溶解度小于Ag2CrO4,故A错误;B、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42)=(103)2106=1012,故B正确;C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故C错误;D、用AgNO3溶液滴定过程中,由于AgCl的溶解度小,AgCl先沉淀出来,待AgCl定量沉淀后,过量的一滴AgNO3
4、溶液即与K2CrO4反应,形成Ag2CrO4砖红色沉淀,则有砖红色沉淀生成时即达到终点,所以能采用K2CrO4溶液为指示剂,故D错误,故选B点评:本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,题目难度中等2. 下列化学反应的离子方程式正确的是()A. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3HCO2H2OB. 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO322HCO2H2OC. 往氨水中滴加氯化铝:Al34OHAlO22H2OD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2SO42HOHBaSO4H2O 参考答案:答案:A解析:离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是正确,
5、包括:原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确,二是是否守恒。包括:电荷守恒电子转移守恒原子守恒。题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式,C选项氨水不能使氢氧化铝溶解,D选项应为:Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。 3. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCOCa22OH=Ca
6、CO3CO2H2O参考答案:B略4. 氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。已知氟烷的化学式为C2HClBrF3,则沸点不同的上述氟烷有() A4种 B3种 C2种 D1种参考答案:答案:A5. NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C1 molNa2O2与足量H2O反应,转移了NA个电子 D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中,氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案:A试题分析:A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA,例如氯气与钠反应生成氯化钠,
7、转移2mol电子,正确;B1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4NA,例如与钠反应生成过氧化钠,转移2mol电子,B错误;C过氧化钠与水的反应中,氧元素的化合价从1价部分升高到0价,部分降低到2价,因此既是氧化剂,也是还原剂,即1 molNa2O2与足量H2O反应,转移了NA个电子,C正确;D在2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中,氯气只是氧化产物,ClO2是还原产物,D错误,答案选A。6. 根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是( )实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H
8、2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性:H2O2比Fe3强C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液,再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成,后沉淀又转化为红褐色此温度下:KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2D向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀参考答案:C试题分析:A. 用大理石和盐酸反应制取CO2气体中有HCl杂质,若要证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强,首先将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl杂质,再通
9、入一定浓度的Na2SiO3溶液中,A错误;B.不能排除硝酸的干扰作用,应该将将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中,来验证H2O2与Fe3氧化性的强弱,B错误;C. 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶液,产生Mg(OH)2白色沉淀,再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液,结果沉淀转化为红褐色的Fe(OH) 3,证明此温度下KspFe(OH) 3 KspMg(OH)2,C正确;D.硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,因此生成的沉淀是BaSO4沉淀,D错误。故答案C。【答案】【解析】7. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用A
10、.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是 A混合气AEBDC B混合气AEFEBDC C混合气CDEEA D混合气BEADC参考答案:B略8. X、Y是短周期主族元素,常温常压下,两元素形成的单质分别为m、n,m为气态、n为固态,下列推断合理的是( )A若X,Y位于IA族,则化合物YX与水反应时水作还原剂B若X、Y位于第三周期,则X、Y形成的化合物只含离子键C若氢化物还原性HaXnD若X、Y位于同一主族,则简单离子半径XY参考答案:CA若X、Y位于A族,则X为H元素,Y为Li或Na,LiH或NaH中H元素为-
11、1价,它们与水反应时生成氢气,LiH或NaH作还原剂,水作氧化剂,故A错误;若X、Y位于第三周期,则X为Cl元素,Y为第三周期其它任意一种主族元素,如NaCl属于离子化合物,如SCl2属于共价化合物,故B错误;C若氢化物还原性HaXn,故C正确;D若X、Y位于同一主族如A族,则X为H、Y为Na时,简单离子半径XY,故D错误;答案为C。9. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成1.12 L NO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是( ) A、450 ml B、500
12、 ml C、400 ml D550 ml参考答案:A略10. 下列除去杂质的方法正确的是( )A除去 CO2 中混有的 CO:用澄清石灰水洗气B除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤C除去 FeCl2 溶液中混有的 FeCl3:加入过量铁粉,过滤D除去 Cu 粉中混有的 CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 w ww.k s5u. co m参考答案:C略11. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。 若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉 淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质
13、的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?,可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比:n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111参考答案:B略12. 下列说法正确的是:A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯参考答案:D略13. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点, 基本原理如图所示, 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正
14、确的是A. 放电时, 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况), 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜B. 充电时, 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大C. 放电过程的负极反应式:Al+3OH-3e-=Al(OH)3 D. 充电时,铝电极上发生还原反应参考答案:D根据图示,该电池放电的总反应方程式为:4Al +3O2+ 4KOH =4KAlO2 +2H2O,离子方程式为:4Al +3O2+ 4OH -=4AlO2 -+2H2O,其中负极为铝,电极反应式为4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O,正极为多孔电极,电极反应式为3O2 + 12e- +
15、 6H2O = 12OH-。A. 放电是原电池,标准状况下,22.4 L氧气的物质的量为1mol,电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-,电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区,即OH-从右往左通过阴离子交换膜,故A错误;B. 充电是电解池,电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应,电极反应式为4OH- -4e- = O2+2H2O,阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小,故B错误;C. 根据上述分析,放电过程的负极反应式:4Al -12 e- +16OH -=4AlO2 -+8H2O,故C错误;D. 充电时,铝电极作阴极,发生还原反应,故D正确;故选D。14. 下列电离
16、方程式错误的是( )A.NaHCO3NaHCO3 B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案:D略15. 常温下有0.1molL-1的NaHA溶液,其pH=9,下列说法正确的是( )Ac(Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A) Bc(HA)c(Na+)c(OH)c(H+) Cc(Na+)c(HA)c(OH)c(H2A) Dc(H+)+2c(H2A)= c(OH) +c(A2)参考答案:AC二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 阿司匹林口服时,具有解热镇痛作用,是一种常用的治疗感冒的药物,也可用于抗风湿,促进痛风患者尿酸的排泄近
17、年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成;它的有效成分是乙酰水杨酸()实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐为主要原料合成乙酰水杨酸【反应原理及部分装置】【实验流程】已知:醋酸酐遇水分解生成醋酸水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水,但其钠盐易溶于水,副产物为高分子化合物,难溶于水回答下列问题:(1)合成过程中要控制温度在8590,最合适的加热方法 (2)用图装置过滤比普通漏斗过滤的优点是 (3)粗产品提纯:分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品,目的是 ;判断该过程结束的现象是 加浓盐酸、冷却后的操作是 、 、干燥、称重、计算产率纯度检验:取少许产品加入盛有2mL水的试管中,加入12滴F
18、eCl3溶液,溶液呈浅紫色,可能的原因是 (4)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料,辅料不参与反应):称取阿司匹林样品m g;将样品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(过量)并加热,除去辅料等不溶物,将所得溶液移入锥形瓶;向锥形瓶中滴加几滴甲基橙,用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH,消耗盐酸的体积为V2mL已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式:则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为: 参考答案:(1)水浴加热;(2)过滤速度快、得到的产品较干燥;(3)使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与杂质分离;没
19、有气体(CO2)产生;过滤;洗涤;产品中仍然可能含有水杨酸;(4)0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【考点】制备实验方案的设计【专题】制备实验综合【分析】醋酸酐和水杨酸混合,然后向混合溶液中加入浓硫酸,相当于浓硫酸的稀释,并不断搅拌,防止局部受热而产生安全事故;摇匀后加热至85,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品,然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液,使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,从而除去杂质;然后用浓盐酸洗涤剩余的碳酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸,最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸;(1)温度低于100时采用水浴加热;(2)用图装置过滤比普通漏斗过滤,其优点是过滤速
20、度快、得到的产品较干燥;(3)使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,乙酰水杨酸钠易溶于水;加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗涤;酚羟基能和氯化铁发生显色反应;(4)根据题意计算乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量,结合乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3,可以得到阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数【解答】解:醋酸酐和水杨酸混合,然后向混合溶液中加入浓硫酸,相当于浓硫酸的稀释,并不断搅拌,防止局部受热而产生安全事故;摇匀后加热至85,然后冷却、过滤、水洗得到粗产品,然后向粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液,使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,从而除去杂质;然后用浓盐酸洗涤剩余的碳
21、酸氢钠、将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸,最后过滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸;(1)温度低于100时采用水浴加热,该操作中温度小于100,所以需要水浴加热,故答案为:水浴加热;(2)用图装置过滤比普通漏斗过滤,其优点是过滤速度快、得到的产品较干燥,故答案为:过滤速度快、得到的产品较干燥;(3)使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,乙酰水杨酸钠易溶于水,从而除去杂质,且便于分离;乙酰水杨酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,所以判断该过程结束的现象是没有气体(CO2)产生;故答案为:使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠,便于与杂质分离;没有气体(CO2)产生;加浓盐酸、冷却后的操作是过滤、洗
22、涤、干燥,从而得到较纯净、干燥的物质,故答案为:过滤;洗涤;酚羟基能和氯化铁发生显色反应,加入氯化铁溶液后混合溶液呈紫色,说明产品中仍然可能含有水杨酸,故答案为:产品中仍然可能含有水杨酸;(4)乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为:aV1103bV2103,乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m,故答案为:0.180 (aV 1 -bV 2 ) /3m【点评】本题考查物质制备,为高频考点,明确实验原理、实验操作方法、实验先后顺序是解本题关键,知道每一步可能发生的反应、基本操作方法,知道物质
23、分离提纯方法与物质性质关系,题目难度不大三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (16分)美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂:反应:化合物可由以下合成路线获得:(1)化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰,化合物I的分子式为。(2)1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2,其完全水解的化学方程式为 (注明条件)。(3)化合物中含氧官能团的名称是_ _;化合物与浓H2SO4共热生成化合物,化合物能使酸性KMnO4溶液褪色,化合物的结构简式是_。(4)化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为_。参考答案:18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.688 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A0.24molB0
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