安徽省淮南市大兴中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省淮南市大兴中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的镁分别在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是 （ ）A(1)(2)(3)(4) B.(1)(2)(4)(3) C. (2)(3)(4)(1) D.(3)(1)(4)(2)参考答案：D略2. 下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某

2、无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D项，加热时，FeCl3会水解，错。 3. 黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下

3、列有关说法正确的是（）AS既作氧化剂又作还原剂B消耗12gC时，反应转移5mol电子C还原产物只有K2SDKNO3只发生氧化反应参考答案：A试题分析：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A反应中S元素化合价由0价变为+6价、2价，则S既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B反应消耗12g C，即1molC时电子转移4mol，故B错误；C反应中部分S被还原为K2S，KNO3被还原为N2，则还原产物有K2S和 N2，故C错误；D反应中N元素化合价由+5价变为0价，则KNO3发生还原反应，故D错误；故选A4. 甲试管中盛有05mol/L

4、Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL； 乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 A甲=乙 B甲乙 C甲7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是参考答案：BD略6. 下列对合金的说法正确的是 A. 合金中至少含

5、有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物 D. 合金中也可含非金属元素参考答案：D略7. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极参考答案：B8. 某溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（）ANa+ H+ SO42 I BNa+ Ca2+ CO3 2Al3+CNa+ K+ Fe2+ H+ DK+SO42 Cl CO32参考答案：D考点：离子共存问题.专题：离

6、子反应专题分析：溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则离子可能为NO3，注意酸性条件下离子具有强氧化性，离子之间不能发生氧化还原反应、不能结合生成水和气体等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A溶液中存在XO3，且X为短周期元素，则离子可能为NO3，A因H+、NO3、I能发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B因Al3+、CO3 2能相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故B错误；C因H+、NO3、Fe2+能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，明确NO3酸性条件下具有强氧化性及离子之间的反应是解答本题的关

7、键，题目难度不大9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A略10. 某同学用右图装置研究电化学实验，下列叙述正确的是A铜为负极，产生气泡B溶液变蓝色 C电子从锌极经

8、导线流向铜极DZn、Cu 分别接外电源正负极可在锌极镀上铜 参考答案：C略11. 将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D没有红褐色沉淀生成参考答案：A略12. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是A酸性由强至弱：HXHYH2CO3B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na)c(HCO3)c(X)c(OH)c(H

9、)参考答案：B略13. （1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是 （填序号）。A 滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：非金属X Y(填：“”或“”)与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按

10、下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。解析：参考答案：（1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。（4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此

11、平衡常数随着温度的升高而减小。14. 从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论SO2的水溶液可以导电SO2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A B C D全部参考答案：B15. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为 （ ）A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、金属晶体参考答案

12、：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红其实验方案如下：（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 （填名称）（2）操作、使用的主要玻璃仪器是 ，简述操作的方法： 操作实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式： ；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 g；（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 （答出一点即可）参考答案：（1）铜；

13、铝；（2）漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）56；（5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品可知：合金加入氢氧化钠，滤液AAlCl3，铝既与酸反应又与碱反应，金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，滤液A中含有偏铝酸钠，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化

14、氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硝酸铜晶体，灼烧氢氧化铁得到铁红（1）废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝；（2）操作、为过滤操作，根据过滤操作的要求分析使用的主要玻璃仪器；氯化铝为强酸弱碱盐，易水解，需在HCl气流中蒸干水分，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，得到硝酸铜晶体；（3）滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水；（4）根据元

15、素守恒，合金中铁的质量等于氧化铁中铁元素的质量；（5）废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红为废物利用，反应产生的NO循环利用，避免污染【解答】解：（1）根据实验方案流程，废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝，故答案为：铜；铝；（2）合金加入氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成氢气和易溶于水的偏铝酸钠，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，操作为过滤操作，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以

16、使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，操作为过滤操作，操作、都为过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl气流中蒸干水分，操作获得硝酸铜晶体，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，反应为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO

17、+2H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）铁红中铁元素的质量等于原合金中铁的质量，设合金中铁的质量为mFe2O32Fe160 56280g m 解得：m=56g，故答案为：56；（5）将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，为废物利用，利用工厂废弃物，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，避免污染，故答案为：废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染【点评】本题考查废弃的合金制取氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的实验，

18、主要考查的是离子反应方程式的书写，物质的分离和提纯等，综合性较强，要注意从框图转化中找出有用信息，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 418. 水是生命之