安徽省淮南市孙庙中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市孙庙中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ANa、K、Br、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、 K、 Cl、 CO32参考答案：A略2. 一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是( )

2、反应时间/minn(SO2)/mol n(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070 molL1，则反应的?H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%参考答案：BA反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/2

3、t1 =0.044/t1molL1min1,错误；B正确；C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070 molL1，则反应的?HKsp(CuS),A项正确;该反应达到平衡时Mn2+、Cu2+保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,Mn2+变大,C项正确;该反应的平衡常数K=,D项正确。故答案B。6. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A32 g B33 g C32 gmol1 D33 gmol1参考答案：C略7.

4、下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0D.升高温度能增大反应速率参考答案：C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于0，选C。8. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子从锌电极通过电流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应为2H2e=H2参考答案：A略9. 下列有关能量转换的说法正确的是()A煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能

5、量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B10. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢乙酸钠溶液的pH大于 乙酸能使石蕊试液变红色参考答案：BC略11. 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2OB. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)22NH4+Mg2+2NH3H2

6、OC. 硫化钠的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHD. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-参考答案：C略12. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是AX的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有12mol 键BZ的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1:1CY的气态氢化物分子中HYH键角比Y的最高价氧化物分子中OYO键角小DZ的气态氢化物比Y的

7、气态氢化物稳定，是因为氢键的影响参考答案：C13. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g参考答案：B略14. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法不正确的是A由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若A的化学

8、式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3参考答案：D略15. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）利用以下实验装置完成比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性实验。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管接_（填字母，下同）口，B管接_口，C管接_中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更

9、加完善。（3）完成装置中反应方程式（）_（）_；（）中实验现象_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si

10、(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀生成氢氧化铁沉淀 （4分）（4）Mg(OH)2 （2分）18. 在需控制温度的实验中温度计有哪些使用方法？观察上述装置是否有错误，并思考分别适合进行什么实验？ 参考答案：1适合制取乙烯2装置有错误温度计水银