安徽省淮南市凤台县第十中学高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市凤台县第十中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是1:1:1 1:2:3 1:4:1 3:2:1A B C D参考答案：A略2. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgCl沉淀生成 B只有AgI沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI

2、为主参考答案：D3. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带参考答案：D4. 某温度下，反应H2(g) I2(g) 2HI(g)；（正反应为放热反应）。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ） A、恒容，充入H2，I2百分含量降低 B、恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深C、恒容，升温，正反应速率减小 D、恒压，充入H

3、I，开始时正反应速率减小参考答案：C略5. 1 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是Aa3 B电解后溶液的c(H+)=1molL-1C电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液 D阴极析出的金属是铜与铝参考答案：B略6. 下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： CO2+NaOH NaHCO3B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式： Fe3Cu Cu2Fe 2C、铜与浓硝酸：Cu+4HN

4、O3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO+ 2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4HSO42+ Ba22OH- BaSO4+ NH3H2O+ H2O参考答案：A略7. 对于反应A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）Av（A）=0.4 mol/（L?s）Bv（B）=0.8 mol/（L?s）Cv（C）=1.2 mol/（L?s）Dv（D）=0.7 mol/（L?s）参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不

5、同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较【解答】解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A（g）+3B（g）4C（g）+2D（g），把这些反应速率都换算成A的反应速率Av（A）=0.4 mol/（L?s）BV（A）=mol/（L?s）CV（A）= mol/（L?s）DV（A）=mol/（L?s）；所以反应速率大小顺序是ADCB，反应速率最快的是A，故选：A8. 某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原A BC D 参考答案：A略9. 下列物质属于食品添加剂的是A.NaOH B.工业NaCl C.甲醛水溶液

6、D.胡萝卜素参考答案：D略10. 右图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某可逆反应：A（g）2B（g）2C （g）以B的物质的量浓度改变表示的反应速率与时间的关系，已知v的单位是mol/(L.s)，则图中阴影部分的面积可表示A、A的物质的量浓度的减少B、B的物质的量浓度的减少C、B的物质的量浓度的增加D、B的物质的量的减少参考答案：B略11. 人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏碱）。参考答案：略12. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是序号12345678分子式CH4C2H4C3H8C4

7、H8C5H12C6H12C8H16A. 6 B. 7 C. 8 D. 9参考答案：D13. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（ ）Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 SrSO4是难溶于水的白色固体 B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A B C D参考答案：B略14. 关于高中化学苯：1866年，凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性

8、质， 但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列哪些事 （ ） 苯不能使溴水褪色 苯能与H2发生反应溴苯没有同分异构体 邻二溴苯只有一种A B C D参考答案：C略15. 下列说法正确的是（ ）A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成的环状结构参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO42- （填“

9、从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。III、（7）分别放在图3装置（

10、都盛有0.1molL-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是 。 （8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为 （2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件含有苯环，苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 （3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸

11、，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和OH。请回答：通过计算，可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4211。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式_。柠檬酸与有机物C在一定条件下发生酯化反应可生成一种相对分子质量为220的酯类物质。写出C可能的结构简式_。参考答案：（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（2分）（2）防止液体暴沸；冷却后补加；（3

12、）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（2分）（7）51%（2分）18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出H2S 溶液的电离方程式 。参考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A