安徽省池州市东至县昭潭中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、安徽省池州市东至县昭潭中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年3月日本发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 A蔗糖 B硫酸钡 C碘酒 D食醋参考答案：B略2. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是A铜、铁、铝、钛 B铁、铝、铜、钛C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛参考答案：A略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol铜与足量的硫反应时失去的电子数为NA B7.8g Na

2、2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NAC0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 NAD1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA参考答案：A【知识点】阿伏加德罗常数 解析：铜与足量的硫反应生成Cu2S，铜由0价+价，A正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量相同、含阴离子数相等（1个），因此7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为7.8/78=0.1mol，B错误；NO2气体降温后颜色变浅，是因为生成了NO2，分子数小于0.5 NA，C错误；胶体是若干个分子的集合体，即1molFeCl3生成氢氧化铁胶

3、体粒子数目小于NA，D错误。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4. 下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧

4、杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯来源:学*科*网Z*X*X*KB.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗参考答案：C略5. 标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. n/8B. n/16 C. 16nD. 8n参考答案：D6. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水参考答案：A略7. 下列说法正确的是 A工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程

5、中，生成的气体产物是CO B硫在空气中燃烧的产物是SO-2-，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3 C钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO参考答案：A略8. 对于反应 正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 ( ) 参考答案： D 略9. 分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有A. 2种 B. 4种 C. 7种 D. 8种参考答案：B略10. 下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应

6、C将一小块红热的木炭放入2mol/LHNO3中木炭燃烧产生红棕色气泡木炭与2mol/LHNO3在高温下发生反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：A11. 下列叙述中正确的是A. 1 mol Fe3+完全水解生成6.021023个胶粒B. 标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NA C1 mol硫酸中含有2 mol氢和1 mol硫4 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个构成该物质的粒子参考答案：D12. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，铜粉可溶解的是 A B C D参考答案

7、：B略13. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+参考答案：CCH3COO-、H+生成弱电解质CH3COOH，故A错误；AlO2-、HCO3-反应生成Al(OH)3、CO32-，故B错误；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反应，故C正确；ClO-、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误。14. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1

8、CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br参考答案：答案：B15. 下列微粒的电子式书写正确的是 A甲基 B氢氧根 C三氯化磷 D二氧化碳 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。（1）验证观点不正确的实验操作是： ，验证观点所需的试剂有： 。（2

9、）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称Fe(OH)2性质描述化学辞典（顾翼东编）；第637页。与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）（傅鹰著）；第637页此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8普通化学教程（下册）；第788页。能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是： 。 探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案： 甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不

10、含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）回答下列问题：在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式： 。在乙方案中，正极的电极反应式是： 。你认为该方案是否可行？ ，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）： 。在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是 。在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的

11、电极反应式： 。则其电解质溶液可以是下列三项中的 。A蒸馏水 BNaC1溶液 CNaOH溶液参考答案：（16分）（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2 易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3 Fe2+、Fe3+（2分）。向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3+Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe

12、（OH）3（2分）打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）2H+2e-=H2（1分） B（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加

13、C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(

14、Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点： c(CH3COO) c(Na+) c(OH) c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)参考答案：（1）0 molL-1c(B)6molL-1； C；（2）B； ；（3）D；18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应

15、的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD