安徽省池州市杏花村中学高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省池州市杏花村中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）ABCD反应前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反应后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3参考答案：AD

2、略2. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（）AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D在x点，c(M+)=c(R+) 参考答案：答案：D3. 下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略4. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3、H、SO、ClO BFe3、Fe2、SO、OHCAl3、Na、SO、HCO3 DK、H、I、MnO参考答案

3、：D5. 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A整个过程共发生2个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生参考答案：A【考点】氯气的化学性质；离子共存问题【专题】卤族元素【分析】某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题【解答】解：A共发生了氯气氧化S

4、O32、Br2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；BSO32可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br被氯气氧化为溴单质；CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确；C通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确；D由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确故选A【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大6. 在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O （

5、g）进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲参考答案：A7. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 参考答案：A8. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得

6、一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2O，下列说法正确的是A1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAB该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3C向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略9. 下列实验能达到目的的是 A配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 B除去乙醇中的乙酸C制备Fe(OH)2 D除去CO中的CO2参考答案：C略10. 下列实验操作或对实

7、验事实的叙述正确的是( ) 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； 用pH试纸测得氯水的pH为2； 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； 浓硝酸保存在棕色细口瓶中；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4A B C D参考答案：A解析： 氢氧化钙和碳酸钙都溶于稀盐酸，所以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，正确； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，类似浓硫酸的稀释操作，应该将密度大的浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故错误； 因氯水有漂白性，不能用pH试纸测得氯水的pH，故错误； 因银

8、溶于硝酸，用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，正确； 浓硝酸光照下分解，应保存在棕色细口瓶中，正确；根据铵盐遇碱共热产生氨气，若溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4，正确；故答案选A11. 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A 容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B 滴定管的“0”标线刻在管的下端C 托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D 量筒的最下端刻“0”标线参考答案：A略12. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3-B使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42-

9、C甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42-D加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3-参考答案：BC略13. 在下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是 （ ） A用食盐腌制食物 B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用汽油洗涤衣物上的油污 D用漂粉精消毒游泳池中的水参考答案：答案：D14. 下列说法正确的是A. 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.26.021023B. 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.021023C. 1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是86.021023D. 用足量NaOH溶液完全吸收1

10、mol Cl2时，转移电子的数目是6.021023 参考答案：C15. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A.该装置图中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。 (4

11、) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）(2)NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3或NH3+CO2

12、+H2ONH4HCO3 NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl(3)CO2(4)I 过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其

13、溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO4-+NH3=NH4+CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水

14、发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：_（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含

15、量最高的一段时间是 。参考答案：（1）第三周期第 A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加压 t2t3 （3分）18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是_。(3)E和F反应生成G的化学方程式为_。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是_（写结构简式）。参考答案：19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）