安徽省淮北市五沟中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省淮北市五沟中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：答案：A2. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.在0.1moll-1 Na 2CO 3溶液中：C(OH -)=C(HCO 3-)+ C(H +)+ C(H 2CO 3)B.在0.1moll-1 NH 4Cl 溶

2、液中：C(NH 4 +)=C(Cl-)C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO 3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)C(CH3COO-)C(H +)C(OH -) 参考答案：C3. 已知卤代烃在碱性条件下，易水解。某有机物的结构简式如下：lmol该有机物与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗amolNaOH，将所得溶液蒸干后再与足量的碱石灰共热，又消耗bmolNaOH，则a与b的值分别是（ ）A5mol，10mol B6mol，2mol C8mol，4mol D8mol，2mol参考答案：答案：D 4. 常温下，向1

3、0mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc(Na+)C7pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B略5. 当前,食品保质期”失真”问题,正成为食品安全最突出的隐患之一。特别是2011年中秋节前后,湖南浏阳市某食品厂用”药水”涂改生产日期一案更是引起了人们的广泛关注。目前,一种新型化学食品标签时间温度指示器(TimeTemperature Indicators,简称TTIs)正悄然进入食品包装之

4、中。这种标签通过运用化学原理及方法对食品的储存时间和温度做出显示,供商家和消费者参考选择,解决了消费者对食品新鲜度的疑问。下列说法错误的是 ( ) A.这种标签是根据温度和时间影响化学反应速率的因素来设计的 B.食品变质腐烂的本质就是食品发生了化学反应 C.该标签不能长期保存,只能随包装袋使用量而同时生产 D.TTIs内物质之间的反应必有颜色或状态的变化(或外加指示剂)用来指示食品是否变质 参考答案： C 略6. （2009宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A

5、.5% B.17% C.25% D.33%参考答案：B 本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x H2(g) + X2(g)HX(g)始态0 0 1 molL-1平衡态xmolL-1 xmolL-1 (1-x)molL-1解得约17% 7. 下列化学用语正确的是()ACl的结构示意图： B用于考古的原子的中子数为8C小苏打的化学式：Na2CO3 D四氯化碳的电子式：参考答案：B略8. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（ ）A利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C利用沸点数据推测将一些液体

6、混合物分离开来的可能性D利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略9. 下列叙述不正确的是 A.可用装置制备NH3 B.可用装置证明氨气极易溶于水C.可用装置从海水中得到淡水 D.可用装置把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略10. 若往20 mL 0.01 molL-l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）AHNO2的电离平衡常数：c点b点Bb点混合溶液显酸性：c(Na+) c(NO2) c(H+) c(OH)Cc点混合溶液中：c(OH) c(HNO2)Dd点混合溶液中：c(Na+)

7、c(OH) c(NO2) c(H+)参考答案：B试题解析：A、读图可知，温度：c点b点，因为弱电解质的电离是吸热的，升高温度促进电离，所以电离常数：c点b点，故A正确；B、违反了电荷守恒，应为：c(Na+) c(NO2-) c(OH-) c(H+)，故B不正确；C、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高。C点温度最高，可知c点二者恰好完全反应，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O，生成的NaNO2水解显碱性：NO2-+ H2O HNO2+OH-，同时H2O H+OH-，则c(OH) c(HNO2)，故C正确；D、酸碱中和反应是放热反应，而二者恰好完全反应时溶液的温度最高

8、。由图可知二者完全反应时NaOH溶液的体积是20ml，HNO2+NaOH=NaNO2+ H2O。n(NaOH)=n(HNO2)= 0.02L0.0lmol/L=210-4mol，所以c(NaOH)= 210-4mol0.02L=0.01mol/L；则d点应为等量的NaNO2和NaOH混合，混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)，故D正确。11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1mol羧基中含有的电子数为23NAB精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NAC1mol OH中含有的电子数为为9NAD标准状况下，22.4L苯含有的

9、分子数为0.1NA参考答案：A略12. 下列叙述正确的是（ ） A金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原参考答案：A13. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5 A用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸

10、收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。14. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于( ) 无机化合物 有机化合物 高分子化合物 离子化合物 共价化合物A.B.C.D.参考答案：C 略15. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液

11、中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是 、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ； 将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g； 从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止；

12、 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）选用的仪器添加的药品参考答案：（1）分液漏斗、锥形瓶 （2）按图组装仪器，并检查装置的气密性 （3

13、）53（c-b）/22a100% （4）装置中残留有CO2，未被碱石灰吸收 （5） 选用的仪器CDC1B A添加的药品NaOH溶液稀硫酸样品溶液浓硫酸碱石灰碱石灰（说明：A和B装置中的其它干燥剂合理也给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环

14、结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原

15、子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时

16、还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有酯基，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1，符合条件的同分异构体结构简式为：，故答案为：；（5）苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为19. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：