更新5.1.2 硫酸 教学设计( 1 )-人教版高中化学必修第二册

1、4 第五章化工生产中的重要非金属元素第 1 节硫及其化合物第 2 课时硫酸本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括:硫、二氧化硫和硫酸的性质,硫酸根离子的检验,不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置 ,利用原子结构和元素周期律的相关知识,从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应,使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后,根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体,从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性,并结合浓硫酸与铜反应的实验,基于证据探究浓硫酸的氧化性。

2、接下来,设计 “ 硫酸根离子的检验 ” 实验 ,对构成物质的离子进行检验 ,提升学生 “ 宏观辨识与微观探析 ” 的学科核心素养。最后,设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动,要求学生从物质类别和元素价态变化的角度,应用氧化还原反应原理设计实验方案,选择适当的实验试剂,探究不同价态含硫物质的转化,提升学 生“变化观念”等学科核心素养。普通高中化学课程标准( 2017 版 )对本节的要求:结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。其情景素材建议为:火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化

3、硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活动:浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中 SO 2-等离子的检验。因此内容安排三个课时:第一课时为硫和二氧化硫,第二课时为硫酸 ,第三课时为硫酸根离子的检验 ,不同价态含硫物质的转化。本节为第二课时的内 容。学习目标1、了解浓硫酸的三大特性。2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。核心素养1、通过对浓硫酸性质的学习,培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。2、通过对化学实验的设计及操作的学习,培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。2 23 3 1、浓硫酸的三大特性（强

4、氧化性、吸水性、脱水性）。2、浓硫酸与金属单质、非金属单质、还原性物质的氧化还原理论的分析。多媒体、浓硫酸、铜片、品红溶液,石蕊溶液、NaOH 溶液、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、 试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等引入硫酸是重要的化工原料,工业上硫酸是怎么制备的呢?讲解一、硫酸的用途与工业制备( 1 ) 用途: 重要的化工原料,可用于制_、炸药、染料、盐类等。 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 ( 2 ) 工业制备:(3) 制备流程:课堂练习1、写出下列流程的化学方程式。 制备_或 S+O = SO ; 制备 SO :_; 吸收 SO :_。讲解2 3二、硫酸的

5、化学性质( 1 ) 酸的通性电离方程式课堂练习2、写出下列流程的离子方程式。(1) 稀硫酸与活泼金属反应,如 Zn:_。(2) 稀硫酸与金属氧化物反应,如 CuO:_。(3) 稀硫酸与碱反应,如 NaOH: _。(4) 稀硫酸与部分盐反应,如 Na CO : _。 ( 2 ) 浓硫酸的特性吸水性与脱水性实验探究“黑面包”实验( 1 ) 吸水性:浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分,常用做干燥剂( 2 ) 脱水性:浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去 思考讨论1、吸水性与脱水性的区别吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_ 及固体浓硫酸能把有机物中_脱中的结晶水去,剩余黑色的炭区别应用2、浓硫酸

6、能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性? 实验探究( 3 ) 浓硫酸的特性强氧化性实验 5-3浓硫酸和铜的反应学生活动描述试验现象并写出方程式。A、试管中铜丝表面_。 B、试管中的品红溶液逐渐变为_。C、试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_。D、将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液变为_。思考交流( 1 ) 该方程式中,谁是氧化剂,谁是还原剂?( 2 ) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质?( 3 ) 实验室用金属和酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸、而不用浓硫酸,这是为什么?思考交流浓硫酸能和金属反应,为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸?2 42 2 2 2 2 讲解3. 浓硫酸

7、的特性 ( 3 ) 强氧化性 与金属的反应 与 非金属反应:C2H SO ( 浓 ) CO 2SO 2H O 与具有还原性的化合物反应,如 H2S、HI、HBr、FeCl2 等 学生总结浓硫酸特性强氧化性板书设计浓硫酸的特性( 1 ) 吸水性:浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结 晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。( 2 )脱水性: 浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来,结合生成水 分子。( 3 )强氧化性浓硫酸能与大多数金属反应,生成高价态金属的硫酸盐,本身一般被还原为 SO 。常温下,浓硫酸能使铁、铝钝化。浓硫酸可将

8、碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为 SO 。课堂练习1.浓硫酸具有 A.强酸性,B.强氧化性,C.高沸点、难挥发性,D.脱水性,E.吸水性等性质。以下过程主要表3 4 22 2 22 2现了浓硫酸的哪些性质? 请将答案的字母分别填入括号中。( 1 )用 NaCl 固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体( )( 2 )用磷矿物主要成分是 Ca ( PO ) 和硫酸反应制磷酸( )( 3 )浓硫酸干燥 H 、O 、Cl 、HCl 和 SO 等气体( )( 4 )常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸( )( 5 )胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末( )( 6 )不能用浓硫

9、酸干燥 HBr、HI 和 H S 等气体( )( 7 )浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑( )2. 实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应 , 也不能和稀硫酸共热发生反应 ,但工业上却是将废铜屑 倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应 的方程式为_。利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液,其化学方程式为_。以上两种方法哪种好?_,原因是_。整节课讲练结合,讲能阐述清楚概念的内涵和外延 ,练起到了加深学生对概念的理解 ,探究如何能深入到学生学习化学的整个过程之中 ,让“探究”常态化,而不流于形式, 还需要对知识点,对学生进行深层次了解。本节课趣味性比较强,通过对浓硫酸性质的学习,培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。通过对化学实验的设计及操作的学习,培养学生科学探究与创新意识的化