安徽省宿州市闫集中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省宿州市闫集中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007广东卷）26.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4参考答案：D本题考查了影响化学反应速率的因素。主要因素是物质自身的性质；外界因素是浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等。2. 下列说法正确的是A柠檬、桔子属于酸性食物B凡食品添加剂均对人体健康有害C人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应D“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁参考

2、答案：D略3. 下列离子方程式正确的是( )A.用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB.工业上尾气中的二氧化硫用过量氨水吸收：C.向NH4HCO3溶液中加少量的NaOH溶液并加热：NH4+ + OHNH3+H2OD.浓硝酸中加入少量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3+ +3NO2+3 H2O参考答案：D略4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A01 molL-的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为02 NA B224 LCO和28gN2组成的混合物中质子数为28 NA C56 g铁和1 mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电

3、子数为06 NA D在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为01 NA参考答案：D略5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOD向FeI2溶液中加少量氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：A略6. 关于氮的变化关系图如图：则下列说法不正确的是（）A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、

4、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定参考答案：D【考点】氮气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】元素及其化合物【分析】A工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；B自然雷电固氮原理是，在放电条件下，氮气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮性质不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；C氧化还原反应的特征是化合价的升降，可从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否属于氧化还原反应；D氮的固定是指空气中游

5、离态的氮转化为化合态的氮的过程【解答】解：A工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O路线，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 路线，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O2HNO3+NO路线，路线是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O2 2NO路线；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O22NO2路线，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO路线，故B正确；C从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）NO（+2价）NO2（+5价）HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；

6、D上述反应中空气中的氮气转变为含氮化合物，符合氮的固定的定义，属于氮的固定，含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D【点评】本题考查了氮及其化合物的转变关系，掌握工业上生产硝酸、雷电固氮的原理是解答的关键，注意对氮的固定的概念的掌握，题目难度中等7. 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A. 若Q为N2，则X可能为氢气 B. 若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸C. 若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D. 若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液参考答案：CQ、M、N含有某种相同的元

7、素，且Q与不同的物质反应分别得到M和N，M和N又可以反应生成Q。若三者含有相同的元素为变价元素，则M+NQ为归中反应。也可以考虑两性物质的转化，如Al相关化合物的转化。8. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子C常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=QkJ/mol（Q0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：A考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和

8、阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22物质的量1mol，故A正确；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol3NAmol1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol2NAmol1=2NA，若生成硝酸铁、硝

9、酸亚铁，转移电子数目介于2NA3NA之间，故B错误；C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9. （2001京皖卷）19.化合物丙由如下反应得到 丙的结构简式不可能是( )A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH

10、2Br参考答案：B略10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32D向Al （SO4）3溶液中加入过量的NH3?H2O：Al3+4NH3?H2OAlO2+4NH4+2H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B氯化铁与铜反应生成硫化铜和氯化亚铁；C二氧化碳过量，反应生成亚硫酸氢根离子；D氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀

11、【解答】解：A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2NO3+3SO32+2H+2NO+3SO42+H2O，故A错误；B用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B正确；C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成硅酸和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3，故C错误；D硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选B11. 只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（ ）

12、 A苯、乙酸、CCl4 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙二醇、乙醛、溴代烃 D乙醇、甘油、苯酚参考答案：答案;A12. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（） A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C略13. 绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水，每生成1mol硫酸，被分解的绿矾的物质的量是：A、1mol B、2mol C、3mol D、1.5mol参考答案：B14. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A. M的分子式为C

13、18H20O2B. M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D. 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 参考答案：B略15. 下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：D本题通过物质的除杂实验操作考查有机化学知识，意在考查考生分析、实验能力。A项苯酚与溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，无法通过过滤除去杂质，A项错误；乙

14、醇与水互溶，B项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，B项错误；乙醛与水互溶，C项操作溶液不分层，无法通过分液达到分离、提纯目的，C项错误；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3溶液作用转化乙酸钠而进入水相从而与乙酸乙酯分离，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 ，如果有1 mol O2生成，则转移 mol 电子。（2）某研究性学习小组拟用

15、右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： ；用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。（3）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。参考答案：（1）放出大量的热 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2（2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃 将

16、Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生（3）MnO-2 有无色气体放出，使带火星的木条复燃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁

17、铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得

18、到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）19. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：