安徽省宿州市海天中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省宿州市海天中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30molL1,c(Cl)=1.20 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的体积为 A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL参考答案：D略2. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃

2、放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐参考答案：D略3. 下列实验操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D 略4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A. CH3OH的燃烧热为192.

3、9 kJ/molB. 反应中的能量变化如右图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol参考答案：D略5. 2012淮安市高三第三次统测下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C反应2Mg(s)CO2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4) 1.11012，Ksp(AgCl) 1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 参考答案：C略

4、6. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是 （ ） A某物质的溶液pHc（CH3COO-）参考答案：B略7. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁专题：实验题分析：A氯水中的次氯酸有强氧化性；B托盘天平只能准确到0.1g；C根据c= 分析操作对溶质的物质的

5、量或对溶液的体积的影响判断；D为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下解答：A氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误； B托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误故选C点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大8. 四支试管分别充满O2

6、、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（ ） A B C D参考答案：C略9. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D血液透析是利用了胶体的性质参考答案：D10. 2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是 A碳氢

7、化合物就是我们通常所说的烃 B这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资 C从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯 D碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案：B11. 下列分析推断有错误的是：（ ）A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低B某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物D将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡参考答案：B略12. 下列说法正确的是

8、（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D参考答案：答案：C13. 锌与100 mL 185 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 336L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A 反应中共消耗18 mol H2SO4 B 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 C 反应中共消耗975 g Zn D 反应中共转移3

9、mol电子参考答案：B略14. 下列说法不正确的是（ ） A所有的复分解反应都是非氧化还原反应 B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 C静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 D使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定参考答案：答案：B15. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成参考答案：BA.分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的有机物

10、为饱和一元羧酸，结构为C4H9-COOH，丁基-C4H9有四种不同结构，所以C5H10O2的羧酸有4种同分异构体，A正确；B.石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油等各种馏分仍然含有多种成分，它们仍然是混合物，B错误；C.苯甲酸是苯分子中的H原子被羧基-COOH取代产生的物质，苯分子是平面分子，羧基中的各原子也在一个平面上，C-C单键可以旋转，因此两个平面可能在一个平面上，即分子中所有原子可能位于同一平面，C正确；D.根据盐酸美西律的结构可知，该分子中只含有1个苯环，不含有碳碳双键及碳氧双键，1个苯环可以与3个H2发生加成反应，因此1mol盐酸美西律最多可与3 mol H2发生加成反应，D正确；

11、故本题符合题意的选项是B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白： 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)_，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)： _。A、带砝码的托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥管 I、石棉网 J、三角架 本实验至少需要加热_次，至少需要称量_次； 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m

12、3表示)： = _，n = _ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _ 从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) _A、加热前称量时容器未完全干燥 B、最后两次加热后的质量差大于0.1gC、加热后容器未放在干燥容器中冷却 D、加热过程中有少量晶体溅出E、加热后的粉末中有少量黑色固体参考答案：答案: (10分) (1) A、B、D、F、G、J；泥三角、坩埚钳、干燥器 (2) 2 4 (4) 偏高； A、D、E三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙

13、由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的

14、是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D

15、的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mo