安徽省宿州市李庄中学高二化学期末试卷含解析

1、安徽省宿州市李庄中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质互为同分异构体的是 AO2和O3 BCH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3 C12C和13C DCH3和CH3CH3 参考答案：B略2. 下列操作达不到预期目的的是（ ） 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D参考答案：A略3. 在下面的电子结构中,第一电

2、离能最小的原子可能是 （ ）A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns1 D. ns2np6参考答案：C略4. 理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+BZn+2H+Zn2+H2C2H2+O22H2ODH+OHH2O参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应【分析】常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：ACu、Fe元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故A不选；BZn、H元素的化合价变化，为放热反应，可设计为原电池，故B不选；CH、O元素的化合价变化，为放热反应

3、，可设计为原电池，故C不选；D中和反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计为原电池，故D选；故选D5. 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O22H2O+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O参考答案：C略6. 下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B含78个中子的碘的放射性核素：C的名称：3甲基2丁烯 D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OH参考答案：B略7. 有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()

4、取代加成消去酯化水解氧化中和A BC D参考答案：C略8. 在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A 12个 B 14个 C 18个 D 20个参考答案：D9. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=110-11mol/L，则该溶液的PH可能是A.3 B.7 C.8 D.11参考答案：AD 解析：根据水的电离平衡 H2OH+OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=110-11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中c(H+)=110-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)=110-3mol

5、/L，即PH=11，故选A、D10. 下列说法正确的是 （ ）AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物 D乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：B略11. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A. 15与14具有相同的质子数 B. 16与17具有相同的电子数C. 12与13具有相同的质量数 D. 18与19具有相同的中子数参考答案：C12. 要使有机物转化为，最佳试剂是（）ANa BNaHCO3 CNa2CO3 DNaOH参考答案：B考点：有机物的结构和性质 分析：转化为，不能使酚OH反应，苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，则选

6、择NaHCO3，以此来解答解答：-解：酚OH均与Na、NaOH、Na2CO3反应，不能实现转化，只有COOH与NaHCO3反应，而酚OH不反应，则可实现转化，故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酸性的比较，题目难度不大13. 维生素C结构简式为 ，有关它的叙述错误的是A、是一个环状的酯类化合物 B、易起氧化及加成反应C、可以溶解于水 D、在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：CD略14. 已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O （

7、 g ）=H2（ g ）+O2（ g ）H=+242 kJ/molB2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=484 kJ/molCH2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）H=+242 kJ/molD2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=+484 kJ/mol参考答案：A考点：有关反应热的计算；热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来判断；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热

8、量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242kJ?mol1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即H2（ g ）+O2（ g ）=H2O （ g ）H=242 kJ/mol，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，即2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=484 kJ/mol，故D错误故选A点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等15. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A0.

9、012 kg14C中含有约6.021023个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子C氢氧化钠的摩尔质量是40 g D2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空： 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止；下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 ；A酸式滴定管未用标准

10、盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示,则终点读数为 mL； 某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)

11、 。参考答案： 锥形瓶内溶液颜色的变化； D ； 26.10 ； 0.1044 mol/L 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的

12、Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒考点：铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒解

13、答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒，故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀18. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、C