安徽省宿州市刘圩中学高二化学月考试题含解析

1、安徽省宿州市刘圩中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A BCNH2CH2COOH D参考答案：D试题分析：多肽水解，断开肽键，在羰基一端增加羟基，在-NH-一端增加一个H原子，则该物质水解可以产生、NH2CH2COOH、，不可能产生的物质是，故选项是D。2. 按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，

2、KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac参考答案：C3. 下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2参考答案：D4. 下列说法不科学的是A自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2B“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象。C人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的。D“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气。参考答案：D试题分析

3、：碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象，故B正确；人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，C正确；豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通过叶片，故D错误；答案选D.考点：化合物的性质5. 下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略6. 为了

4、探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是参考答案：D此实验应在不同温度下，但其他条件应相同，在两个试管中同时进行，故D正确。7. 下列配合物的配位数不是6的是A、K2Co（SCN）4 B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Cu（NH3）4Cl2参考答案：AD略8. H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中 A核能转化成热能 B化学能转化成热能 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能量参考答案：B略9. 下列物质中，不属于高分子化合物的是A 塑料 B 油脂 C 纤维素 D 合成橡胶参考答案：B10. 下列反应中，不属于取代反应

5、的是 A.向苯酚中滴加浓溴水 B.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热C.甲烷与氯气混合后见光 D.乙醇与浓硫酸混合加热170参考答案：D11. 硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，不正确的是ANO、NO2是形成酸雨主要原因之一BNO能跟血红蛋白作用引起中毒CNO能在空气中稳定存在 DNO也能破坏臭氧层参考答案：C略12. 下列说法正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 吸热的化学反应不需要加热就不会发生C. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D. 根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量参考答案：C略13. 一定条件下反应N2（

6、g）+3H2（g）?2NH3（g）在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率为（）A4 mol/（L?min） B6 mol/（L?min） C10 mol/（L?min） D12 mol/（L?min）参考答案：B考点：反应速率的定量表示方法 分析：根据v=计算（N2）解答：解：在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N2的浓度变化表示的反应速率v（N2）=6mol/（L?min），故选B点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，注意对公式的变形使用14.

7、“可持续再生的绿色能源”是科学家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉（C6H10O5）n，经发酵、蒸馏就可以得到该能源物质，它是A氢气 B酒精 C甲烷 D可燃冰参考答案：B略15. 在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是 （ ）A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增大C m + n p D物质C的体积分数增大参考答案：C 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一

8、定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反应。除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是 ；（2）步骤的加热方式是 ；（3）步骤中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是 ；（4）步骤中，粗产品用5的NaOH溶液洗涤的目的是 ；（5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用 （ ）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH

9、3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化

10、是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.51014 （6）b/200a18. （6分）使用价电子对互斥理论，推测下列分子构型，并画出示意图。