安徽省宿州市第三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

1、安徽省宿州市第三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：参考答案：B略2. 早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2

2、003年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯其结构简式如图，有关它的说法正确的是：A18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B1mol-18轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃C18-轮烯的分子式为：C18H18 ww.ks5 高#考#资#源#网D18-轮烯与乙烯互为同系物参考答案：BC略3. 原子序数小于18的8种元素，它们的原子序数相连，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属于( )AIIIA族 BIVA族 CVA族 DVIA族参考答案：B略4. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OHOH。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入

3、的物质是( )AH2SO4 BAlCl3 CNaHCO3 DNaOH参考答案：B盐能促进水的电离，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H)增大，应加入水解显酸性的盐，选B。5. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D参考答案：C略6. 已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( ) A 4 v

4、(NH3)=5v(O2) B6 v(O2)= 5v(H2O) C 4v(NH3)=6 v(H2O) D5v(O2)= 4v(NO)参考答案：B略7. 常温下，由水电离出的c(OH)11013mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()ACl、NH4+、Na+、K+ BFe3+、CH3COO、K+、Ba2+CCO32、SO42、Cl、Na+ DNH4+、Mg2+、HCO3、Cl参考答案：AC略8. 已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12，MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是( ) A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c

5、(Mg2+)增大 B25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 C25时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较，前者小 D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2参考答案：A略9. 某饱和一元醇37克跟足金属钠充分反应，收集到56升标况下的氢气，此醇是 AC4H9OH BC3H7OH CC2H5OH DCH3OH参考答案：A10. 下列价电子表示正确的是A29Cu：3d94s2 B20Ca：3d2 C39Y ：4d15s2 D26Fe：3d54s2参考答案：C略11. 已知反应

6、mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m参考答案：B略12. 已知：C(石墨)C(金刚石) H0，则可以判断 A金刚石比石墨稳定 B一样稳定C石墨比金刚石稳定 D无法判断参考答案：C13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+

7、、NO3、Cl-Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl-、Cu2+参考答案：C略14. 对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是A该反应的离子方程式为CO32+ 2H+ = H2O + CO2 B温度一定，盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C碳酸钙溶于盐酸是因为H+与 CO32反应，破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡DCaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得的溶液中存在下列关系：2c(Ca2)c(H)c(HCO3)2 c(CO32)c(OH) 参考答案：C略15. 已知一定温度下

8、合成氨反应：N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)H92.4 kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是_(填序号)。A用铁坩埚加热CuSO45H2O晶体测定结晶水质量分数B用干燥的pH试纸测定

9、浓硫酸的pHC用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液D. 用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2) 某废水样品中含有一定量的Na、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；.精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 molL1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)_(填字母序号)。达到滴定终点时现象是： 。SO的浓度的表达式为： 。（3)、 已知

10、反应: BeCl2 + Na2BeO2 + 2H2O = 2 NaCl + 2Be(OH)2 能进行完全, 据此判断下列叙述正确的是:A、BeCl2 溶液的 PH 7, 将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeOC、Be(OH)2 既能溶解于盐酸, 又能溶解于 NaOH 溶液D、Na2BeO2 溶液中守恒关系有：CNa+ CH+ = 2C BeO22_ +C OH- + C H2BeO2E 、Li 、 Be 、 B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素参考答案：（1）ABD （2）?b ?最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40（3）CE 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （22分）有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。A的碳链无支链，且1mol A能与4mol 银氨溶液完全反应。请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式。参考答案：18. 写出结构简式：2,4,6三硝基甲苯参考答案：19. 电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子