人教版编号-1747705金榜题名专题八-化学键与分

1、第二部分物质结构基础 专题八 化学键与分子的结构2021/7/30 星期五1考纲内容常见高考题型（1）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。化学键类型、极性键和非极性键的判断；参数与分子的稳定性和分子的结构关系；判断键和键；用电子式表示物质原子、离子、分子、离子化合物的电子式和分子或化合物的形成过程；等电子原理的应用。（2）了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键分子极性的判断；分子间作用力大小的比较；用分子间作用力（氢键）的分析物质性质（熔点、沸点、溶解性）的差异。2021/7/30 星期五22021/7/30 星期五3一、化学键1、概念 2、类型。3、化学反应与化

2、学键 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。二、共价键1共价键的极性：（1）非极性共价键： （2）极性共价键：2021/7/30 星期五42共价键的分类：（1）键： 常见的键有“s-s键”、 “s-p键”、 “p-p键”。（2）键：三、键参数 键参数包括键长、键能、键角 ； 是衡量共价稳定性的参数，通常键长越 ，键能越大，表明共价键越稳定； 共价键具有 性和 性；键长和键角是决定分子结构的参数.键长、键能短饱和方向2021/7/30 星期五5四、等电子原理 化学通式相同、价电子数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，有许多相近性质。五、分子间作用力1概念：2影

3、响分子间作用力大小的因素(1)组成与结构相似，分子质量 ，分子间作用力大；(2)分子的极性大，分子间作用力 ；(3) 分子的空间型越对称，分子间作用力 。3分子间作用力对物质性质的影响大越小大2021/7/30 星期五6六、氢键1、氢键是一种 ; 氢键可存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。 一般氢键的作用力 范德华力。2、氢键的形成： 氢键的组成:XHY ；X、Y是N、O、F元素； 氢键具有 性和 性。七、配合物 由某一分子或离子提供孤对电子， 提供空轨道形成的特殊一种的 键。特殊的分子间作用力 饱和大于方向中心原子共价2021/7/30 星期五7八、极性分子和非极性分子、相似相溶原理1、

4、极性分子和非极性分子（1）定义： 正电中心和负电中心不重合的分子叫 分子，正电中心和负电中心重合的分子叫非极性分子。（2）判断：只含非极性键的分子是非极性分子；分子中极性键的极性的 等于零是非极性分子。2、相似相溶规律九、手性分子 具有相同的组成和原子排列，在三维空间不能重叠的分子，但互为镜像，互称为 。极性偶极矩对应异构体2021/7/30 星期五8ABn型分子价层电子对与杂化轨道、分子的空间结构关系 ABn价层电子对中心原子的杂化形式ABn分子的空间结构实例2sp直线BeCl2、CO23Sp2平面三角形BF3、SO3V形SO2、OF24Sp3正四面体CH4、SiCl4三角锥NH3、PCl3

5、2021/7/30 星期五9十非极性分子和极性分子的判断方法1、判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子；若不等则为极性分子。 或ABn分子内中心原子A若有孤对电子则分子为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。2、对称的烃分子是非极性分子。如：C2H6、 C2H4 、C6H6（苯）为非极性分子。3、单质分子均是是非极性分子。如：He、H2、O2、Cl2、P4等为非极性分子。2021/7/30 星期五10十一化学键与物质的关系1、含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质。2、含有极性共价键的物质：不同非金属元素构成的共价化合物。如CCl

6、4、SiO2等。3、既有极性键又有非极性键的物质： 如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6（苯）等4、只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。5、既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、Na2Sx、CaC2等6、由离子键、共价键、配位键构成的物质。7、无化学键的物质：稀有气体（单原子分子）。2021/7/30 星期五112021/7/30 星期五12例题1、能够用键能解释的是 （）氮气的化学性质比氧气稳定 常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发【解析】：键能的大小影响键的稳定性，影响的是物质的化学性质(稳定性)【答案】

7、：A化学键类型2021/7/30 星期五13例题2、（08全国卷）下列叙述中正确的是 （ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子【解析】：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。【答案】：B。分子极性2021/7/30 星期五14电子式的书写2021/7/30 星期五152021/7/30