人教版“步步高”高考化学大一轮复习 专题13 第2讲 物质的检验、分离和提纯课件 （苏教 浙江专用）

1、第2讲 物质的检验、分离和提纯基础盘点一、物质的检验自我诊断2022/7/30 星期六1Na2O2 NH3、CO2、NO O2、HCl、NO2、H2、N2 CO2、NO 32 2022/7/30 星期六2基础回归常见气态无机物的检验方法待检物操作步骤现象化学方程式备注氧气(O2)用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条木条在试验前，集气瓶或试管要盖严密，防止氧气逸出氢气(H2)使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有 火焰，烧杯里有水雾生成点燃前一定要先检验纯度复燃淡蓝色2022/7/30 星期六3氨气(NH3)(1)用湿润的红色石蕊试纸试验(

2、2)把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片。用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口 (1)变 色(2)生成在常见的气体中，遇水显碱性的只有氨气二氧化硫(SO2)在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液 ，加热后有刺激性气味，在这方面不同于二氧化碳蓝白烟褪色红色复现2022/7/30 星期六4硫化氢(H2S)(1)用湿润的硝酸铅试纸或醋酸铅试纸悬于待检气体中(2)待检气体在空气里点燃(1)试纸呈黑色；(2)能燃烧(1)Pb2H2S PbS2H(2)2H2S3O2 2SO22H2O有臭鸡蛋气味，燃烧产物有刺激性气味，这是气体中硫化氢特有的性质一氧化氮(NO)让待检气体接触空气变成有刺

3、激性气味的红棕色气体2NOO2=2NO2在空气中由无色变为红棕色是气体中一氧化氮的特性2022/7/30 星期六5二氧化氮(NO2)(1)在盛有碘化钾淀粉溶液的洁净试管里，通入待检气体(2)把待检气体通入硝酸银溶液中(1)溶液变色；(2)无沉淀生成3NO2H2O 2HNO3NO8HNO36KI 6KNO33I24H2O2NO红棕色、有刺激性气味，颜色与Br2(气)相同一氧化碳(CO)(1)在空气里点燃待检气体(2)把氧化铜粉末装在燃烧管里，加热到红热，再通入待检气体。观察氧化铜颜色的变化。把反应中产生的气体通入澄清的石灰水中(1)可燃，火焰呈色；(2)氧化铜粉末变成红色的固体，产生的气体使澄清

4、的石灰水变浑浊(1)2COO22CO2(2)CuOCOCuCO2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O一氧化碳气体有毒，要注意安全蓝淡蓝2022/7/30 星期六6溴蒸气(Br2)(1)用湿润的碘化钾淀粉试纸检验待检气体(2)在洁净的试管里加入硝酸银溶液，用硝酸酸化，再通入待检气体(3)通入CCl4(1)试纸变 色；(2)生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸；(3)无色CCl4变为橙红色(1)2KIBr2 2KBrI2(2)Br2H2OHBrHBrOBrAg AgBr有刺激性气味，颜色为红棕色蓝2022/7/30 星期六7二、物质的分离和提纯自我诊断2.下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A.除

5、去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热 C.除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再分液 D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过 量双氧水后放置2022/7/30 星期六8解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼热Cu网发生反应：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；除去苯中的苯酚应加NaOH溶液后分液，故C不正确；H2O2与Fe

6、Cl2发生反应：2H+2Fe2+H2O2 2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：2H2O2 2H2O+O2，不引入新的杂质，D正确。答案 D2022/7/30 星期六93.某NaNO3固体中混有少量（NH4）2SO4和NaHCO3 杂质。试设计一个实验方案，既除去杂质，又配 成NaNO3溶液。 供选用的试剂有：稀盐酸 稀HNO3 稀H2SO4 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 Ba(OH)2溶液 Ba(NO3)2溶液 供选择的实验操作有：A.加热 B.过滤 C.分液 D.蒸发 E.蒸馏 F.结晶 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配制成溶液,然后 填表（只填入试剂或

7、操作的序号，要求试剂不超过三种，空格按要求填写，可不填满）。2022/7/30 星期六10解析 NaNO3含有的杂质（NH4）2SO4、NaHCO3，根据除杂的要求，可知SO 可用Ba2+除去，NH可用OH-在加热条件下除去，为此可选择加入过量的Ba(OH)2，同时Ba(OH)2也可与NaHCO3反应从而将其转化为NaOH和BaCO3沉淀，再加入过量的Na2CO3溶液除去过量的Ba(OH)2，然后经过过滤得到的滤液为NaOH、Na2CO3和NaNO3的混合液，向其中加入过量的HNO3使NaOH、Na2CO3转化为NaNO3，最后加热使过量的HNO3挥发而得到纯的NaNO3溶液。选择的试剂（填序

8、号）实验操作（填序号）2022/7/30 星期六11答案ABA2022/7/30 星期六12基础回归1.常用分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项（1）向小口容器中转移液体加滤纸后，可过滤液体（2）长颈漏斗用于装配气体发生装置（1）制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿,注意不得留有气泡滤纸低于 边缘，液体低于边缘（2）应将长管末端插入液面下，防止气体逸出漏斗滤纸2022/7/30 星期六13（1）萃取、分液（2）用于随时添加液体（1）注意活塞不得渗漏（2）分离液体时，下层液体由 ，上层液体由下口流出上口倒出2022/7/30 星期六14除去气体中的杂质（1）一般选择与杂质气体

9、反应的试剂作吸收液（2）装入液体量不宜超过容积的2/3（3）气体的流向为：AB2022/7/30 星期六15用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰（1）注意干燥剂或吸收剂的选择（2）一般为进气， 出气蒸发浓缩、结晶可直接加热，浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用为：大口小口 搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来2022/7/30 星期六162.物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性 进行分离（1）一贴： 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于 ，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 ，玻璃棒轻靠处，漏斗下端靠（2）若滤液浑浊，需滤纸漏斗内壁玻璃棒三层滤纸一

10、侧烧杯内壁重新过滤固体和溶液2022/7/30 星期六17溶解度随温度变化较小物质（1）玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部温度过高造成飞溅（2）当接近蒸干时，停止加热，用余热蒸干2022/7/30 星期六18（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来（2）分液：两种液体互不相溶且易分层（1）溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中（2）萃取剂与原溶剂（3）萃取剂与溶质大不互溶不反应2022/7/30 星期六19 相差较大的液体混合物（1）温度计的水银球在蒸馏烧 瓶的 处（2）蒸馏烧瓶内要加（3）冷凝管水 流方向应为沸点支管口沸石“下进上出”

11、2022/7/30 星期六20某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分，如NH4Cl NH3+HClNH3+HC1NH4C1遇冷2022/7/30 星期六21指点迷津 分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”（1）“四原则”：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少被提纯的物质）；三易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要易复原）。（2）“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三选最佳除杂途径。2022/7/30 星期六22要点精讲要点一 检验常见物质的一般程序与思路1.气体物质

12、的检验某气体观察、闻气味有色：Cl2(黄绿色)、NO2（红棕色）进一步检验有气味：HCl、H2S、SO2、NH3进一步检验无色无味接触空气变红棕色的为NO通入澄清石灰水中变浑浊的为CO2点燃只生成水的为H2点燃既生成水又生成使澄清石灰水变浑浊的气体的为气态烃点燃只生成CO2的为CO；使带火星的木条复燃的为O22022/7/30 星期六232.固体物质的检验待检物质观察固体颜色无色或白色固体不溶：可能是CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 Al(OH)3等溶解:可能含K+、Na+、Ca2+、Mg2+、 Al3+、NH 、Cl-、SO 、 NO 、SO 等有色晶体或固体

13、溶解：可能含Fe2+、Fe3+、Cu2+、 MnO 等不溶：可能是Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe2O3、AgBr、AgI、CuO、 MnO2、CuS等2022/7/30 星期六243.无色溶液的检验（详见专题2）【典例导析1】某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推断正确的是 ( )A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO、COC.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Cl2、O22022/7/

14、30 星期六25解析 此类题最需要注意的就是那些不能确定的物质（CO）以及在反应中产生而原来实际没有、但在题干中写出的物质（O2）。此类题要走一步写一步，每步一个结论（包括不能确定的物质）。气体为无色，排除Cl2;通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，可确定气体中肯定含有NH3,可排除HCl;通过干燥管后气体呈红棕色，可确定原气体中肯定含有NO、CO2，则可排除O2。答案 D2022/7/30 星期六26迁移应用1 为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁 夹和加热设备均略去） 往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成,

15、最终残 留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体,在右试 管中收集到无色气体。2022/7/30 星期六27（1）红棕色气体是 。（2）当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意 。（3）探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步 分析、推断，分解产物中一定还含有 。 2022/7/30 星期六28答案 （1）NO2（2）先把导气管移出水面，然后熄灭酒精灯（3）O2解析（1）Cu(NO3)2晶体加热产生的红棕色气体为NO2。（2）当导管口不再有气泡冒出时，为了防止倒吸应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（3）Cu(NO3)2分解生成NO

16、2、CuO，根据电子得失守恒和质量守恒知，分解产物中还应该有O2。2022/7/30 星期六29要点二 物质的鉴定、鉴别、推断 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。它们的 共同点是，均需根据物质的特征反应，选择恰当的 试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的 生成和溶解、气体的生成及气味、颜色等现象加以 判定。 不同的是，鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性,分别检出阳离子、 阴离子。鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进 行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一 种；也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时热 效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知 实验事实，

17、根据性质分析推理出被检验物质的组成。2022/7/30 星期六301.鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 2.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有：（1）不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混 合或相互滴加,记录混合后的反应现象,分析确定。2022/7/30 星期六31若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下

18、的其他物质。（2）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。2022/7/30 星期六32常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。2022/7/30

19、星期六33特别提醒 物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：（1）不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，所以要有“各取少许”字样。（2）用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂“通入中”。2022/7/30 星期六34【典例导析2】 下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间相互反应不能一一区别的一组是 ( )A.NaOHAl2(SO4)3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC.AgNO3NaClKClCuC

20、l2D.Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl2022/7/30 星期六35解析 不外加试剂的鉴别的一般思路:首先找出各组中有颜色的物质,然后再两两混合进行鉴别。A选项都是无色溶液,把一种溶液逐滴滴入另外三种溶液中,先有白色沉淀生成后逐渐消失的是NaOH和Al2(SO4)3,然后用NaOH可鉴别出MgCl2和K2CO3;B选项,两两混合:有刺激性气味气体生成的是（NH4）2SO4和KOH，然后把（NH4）2SO4和KOH分别滴入另外两种溶液中,无沉淀生成的是KOH，有沉淀产生的是（NH4）2SO4,从而鉴别出BaCl2;C选项观察颜色可鉴别出CuCl2，两两混合可鉴别出AgNO3,但

21、NaCl和KCl只能用焰色反应鉴别；D选项，有颜色的是Fe2(SO4)3，用Fe2(SO4)3可鉴别出K2CO3，用K2CO3可鉴别出KHSO4。答案 C2022/7/30 星期六36迁移应用2 可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸 钾等三种溶液的试剂是 （ ）A.Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.CH3COOH溶液解析 发生反应：MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl;AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl;Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O，故MgCl2溶液只产生白色沉淀，AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，K2CO3溶液无现象

22、。C2022/7/30 星期六37要点三 物质的分离和提纯的常用化学方法1.加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热， 使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐 中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热 除去杂质。2.沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分 离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新 的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉 淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部 分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加 适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。2022/7/30 星期六383.转化法 不能通过一次反应达到分离的目的

23、时,要经过转化 为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为 原物质。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的 NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分 别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中 尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易 恢复为原物质。4.酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生 反应,用酸碱作除杂试剂。例如:用盐酸除去SiO2 中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉 等。2022/7/30 星期六395.氧化还原法（1）对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的 氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴 入混有FeCl2的Fe

24、Cl3溶液中，除去FeCl2杂质。（2）对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还 原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加 入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去 FeCl3杂质。6.调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉 淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来 调节。2022/7/30 星期六40 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯 化铁的水解，溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加 氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。7.电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精 炼铜，将粗铜作阳极，精

25、铜作阴极，电解液为含 铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂 质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出， 从而提纯了铜。2022/7/30 星期六41【典例导析3】 海波（Na2S2O35H2O）可用作脱氯 剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸 可制得Na2S2O35H2O；Na2S2O35H2O的部分性质 见下表：物理性质易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2;在潮湿的空气中易潮解 化学性质43以上的空气中易风化；遇酸易分解（S2O +2H+ S+SO2+H2O）2022/7/30 星期六42实验室制备海波过程如下：（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH的目的是 。2022/7/

26、30 星期六43（2）滤液A中除有Na2S2O3和少量Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是 ，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是 。（3）过滤操作所用的玻璃仪器有 ，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是 。（4）烘干滤渣B时应注意什么问题 ，原因是 。2022/7/30 星期六44解析 （1）硫粉不溶于水，但微溶于酒精，利用酒精能使得硫被浸润。（2）SO 易被氧化为SO ，故检验的是SO ，加稀盐酸后，过滤，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀证明有SO 。（3）淡黄色物质为S，除去时应用溶解S的物质但不能溶解Na2S2O35H2O，故用乙

27、醇或CS2洗涤。（4）因高于43时在空气中易风化，故烘干时应低于43。2022/7/30 星期六45答案 （1）便于硫被水浸润（2）Na2SO4 取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液（3）玻璃棒、漏斗、烧杯 用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次（4）温度应低于43 防止晶体风化失水2022/7/30 星期六46D2022/7/30 星期六47如果试样点接触展开剂，会溶解进入展开剂，从而影响分离 BD2022/7/30 星期六48迁移应用3 以下实验装置一般不用于分离物质的 是 （ ）D2022/7/30 星期六49对点训练题组一 物质的检验1.下列实验可行的是 （ ）

28、 A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 解析 因Cu可以置换出Ag，A正确;CO2和NaOH 也反应,B错;浓H2SO4与蛋白质不发生颜色反应， 浓HNO3可以,C错;乙醇溶于水不能萃取碘,D错。A2022/7/30 星期六502.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液 中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失， 丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断 丙物质是 ( )

29、A.Al2(SO4）3B.NaOH C.BaCl2D.FeSO4 解析 乙 白色沉淀 沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲 无现象，甲为BaCl2，则丙为FeSO4。D滴入丁滴入丁滴入丁2022/7/30 星期六513.某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是 （ ） A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B.一定有N2、HCl和CO C.一定有N2，CO和HCl中

30、至少有一种 D.一定有N2和HCl,没有CO2022/7/30 星期六52解析 气体通过Na2O2固体体积减小，说明有CO2气体与Na2O2反应，而HCl可与NaHCO3反应生成CO2，CO也可与灼热的CuO反应生成CO2，两个过程中气体体积都没有发生变化，可知HCl和CO在原混合气体中至少有一种。答案 C2022/7/30 星期六534.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含 的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO 、CO 、X中的各一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A（碳酸盐

31、） 和B（强碱） 。（2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕 色气体出现。则物质C一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。Cu溶解反应的离 子方程式为。2022/7/30 星期六54（3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 （填字母）。 A.PO B.SO C.CH3COO- D.SCN-（4）利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。2022/7/30 星期六55答案

32、 （1）Na2CO3 Ba(OH)2（2）NO 3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+ 4H2O（3）B（4）往C的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量， 若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则C中含有Al3+, E中含有Mg2+;若出现白色沉淀而不溶解，则C中含 有Mg2+,E中含有Al3+(其他合理答案也可)2022/7/30 星期六56题组二 物质的分离和提纯5.下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是( ) A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.洗气D2022/7/30 星期六576.下列除杂质的方法不可行的是 （ ） A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B.将混合气体通过灼热的

33、铜网除去N2中的少量O2 C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水 D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO32022/7/30 星期六58解析 在Al3+、Fe3+的混合溶液中加入过量氨水,生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3+、Fe3+分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O2 2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3+2HCl 2AgCl+H2O+CO2，经过滤可得纯净的AgCl。答案 A2022/7/30 星期六597.要提

34、纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操 作最合理的是 ( ) A.Cl2(SO2):通入盛有品红溶液的洗气瓶 B.己烷（己烯）：加入足量的溴水，充分振荡， 静置分层后分离 C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充 分反应后加热，使多余氯气逸出 D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中调成浆状后， 加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀 用蒸馏水洗涤2022/7/30 星期六60解析 选项A中的Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，故不能用品红溶液除去Cl2中的SO2;虽然己烯可与溴水反应，但生成物仍溶解在己烷中，无法达到除杂的目的；通入Cl2,尽管可以将Fe2+氧化成Fe3+,但同时又

35、往溶液中引入FeCl3杂质；往调成的浆状物中加入MgCl2溶液，利用Ca(OH)2的溶解平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+ （aq）+2OH- （aq）,Mg2+2OH- Mg(OH)2,使上述平衡向正反应方向移动，能将Ca(OH)2完全转化为Mg(OH)2而除去Ca(OH)2。答案 D2022/7/30 星期六618.可用于分离或提纯物质的方法有： A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方 法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分 ；（2）除

36、去淀粉溶液中的少量碘化钠 ；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂 肪酸钠 ；（4）除去粗铜中锌、银等金属 ；（5）除去水中的Na+、SO 、Cl-等杂质 ；（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl 。 答案（1）A（2）F（3）B（4）G （5）I （6）D2022/7/30 星期六62定时检测一、选择题（本题包括10小题,每小题5分,共50分）1.(2009江苏,9改编)下列化学实验事实及其解释不 正确的是（ ） A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层 呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有 白色沉淀生成，说明B

37、aSO3难溶于盐酸 C.向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性 D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶 液中滴加12滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡， 沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大2022/7/30 星期六63解析 向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，B错误；FeSO4溶液遇KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有还原性，C正确；A、D正确。答案 B2022/7/30 星期六642.(2009广东理

38、基,24)下列除去杂质的方法正确 的是（ ） A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐 酸后，过滤、洗涤 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉， 过滤 D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过 滤、洗涤2022/7/30 星期六65解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错；盐酸可以与BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；2FeCl3+Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，故C项正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。答案 C2022/7/30 星期六663.(2009

39、浙江理综，13)下列说法正确的是( ) A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒 越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时， 水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定 结果偏低 2022/7/30 星期六67解析 A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢 晶体析出越大，正确；C项，乙醇和乙酸是互溶 的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D 项，未润洗酸式滴定管，相当于稀释了盐酸，所 用标准HCl体积增大,则计算出的NaOH浓度偏大， 故错。答案

40、B2022/7/30 星期六68A2022/7/30 星期六695.向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色,下列 对X、Y的推断正确的是 （ ） A.若X为品红溶液，则Y一定为Cl2或SO2 B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3 C.若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI D.若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为 SO2 解析 使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、 臭氧等气体，A错；臭氧能氧化酚酞，B正确;硫 化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe3+转化成Fe2+,使溶液红色褪去，C错；二氧化硫不能使石 蕊溶液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，降低溶液 酸性，D错。B2022

41、/7/30 星期六706.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴 别的是 （ ） KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 A.B.C.D.2022/7/30 星期六71解析 相互滴加时Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（OH）2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将

42、一种白色沉淀溶解的是H2SO4；和相互滴加时无法区别。答案 A2022/7/30 星期六72C2022/7/30 星期六738.只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶 液进行鉴别的是 ( ) AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3 溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A.B.C.D. 解析 将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中时先产生 白色沉淀后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色 沉淀；盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液中先产生白色沉淀 后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色沉淀；将 氨水逐滴滴入AgNO3溶液中先产生白色

43、沉淀后白色 沉淀消失，故可用试管和胶头滴管鉴别。A2022/7/30 星期六749.下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的 是 ( ) Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4 CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 A.B.C.D.2022/7/30 星期六75解析 中CuSO4溶液为蓝色，CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4，KHSO4电离出H+可将Cu(OH)2溶解，故可鉴别四种溶液；中AlO +H+H2O Al(OH)3,Al(OH)3+3H+ Al3+3H

44、2O,2H+SiO H2SiO3,故可鉴别四种溶液，故答案为C。答案 C2022/7/30 星期六7610.除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 ( )物质杂质试剂提纯方法ACO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气BBaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤C乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液混合振荡、静置分液DNa2CO3NaHCO3加热解析 CO2（HCl）应用饱和NaHCO3溶液洗气。A2022/7/30 星期六7711.下列实验方法合理的是 ( ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用加热的方法使高级脂肪酸钠和 甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2C

45、O3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热， 所用酸和碱的物质的量应相等2022/7/30 星期六78解析 与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。答案 A2022/7/30 星期六792022/7/30 星期六80答案 A2022/7/30 星期六81二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

46、13.(14分)（2009全国理综,29）现有A、B、 C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO 、SO 、CO 。现将它 们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC; 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加 氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶 液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水,生成白色 絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。2022/7/30 星期六82根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式

47、是 ；（2）E溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。2022/7/30 星期六83解析 （1）向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为：AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2OH+2H2O（2）（3）由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2,E为K2CO3,C为(CH3COO)2Ca，由知F为FeSO4。2022/7/30 星期六84答案 （1）AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O Ag

48、(NH3)2OH+2H2O（2）K2CO3 由中碱性强弱顺序可知:E是碳酸盐。六种阳离子可与CO 形成可溶性盐的只有K+，故E为K2CO3 （3）Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO42022/7/30 星期六8514.(12分)(2009山东理综，30)孔雀石主要含Cu2(OH)2 CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石 为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下： 2022/7/30 星期六86请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从 下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试

49、剂为 （填代号）。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外， 过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作 中的主要作用是 。2022/7/30 星期六87（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或 先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨 气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配 制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 。 用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管 （填“酸式”或“碱式”）。2022/7/30 星期六88解析（1）

50、试剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,同时又不能再引入新的杂质，只有H2O2符合;Fe3+的检验用KSCN最为灵敏。（2）从溶液中获得晶体,需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作;在过滤操作中玻璃棒的作用为引流。（3）因NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，故应先通NH3使CaCl2溶液显碱性，再通CO2才利于CaCO3的生成；对易溶气体，为防倒吸可采取不同的防护措施。（4）配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视；KMnO4具有强氧化性，只能用酸式滴定管。2022/7/30 星期六89答案 （1）c d（2）冷却结晶 引流（3）NH3 （或NH3H2O） ab（4）平视凹液面（或平视刻度线） 凹液面的最低处与刻度线相切 酸式2022/7/30 星期六9015.(14分)（2009北京理综，26）以富含硫酸亚铁的 工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操 作和条件略）； .从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O。 .将FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得 到FeCO3的浊液。 .