2021-2022学年广东省深圳市新鹏职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省深圳市新鹏职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案：A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题：化学键与晶体结构分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可解答：解：A溴和苯都是分

2、子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大2. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s2

3、2p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C略3. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ） A、c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) B、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) C、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)参考答案：B略4. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO (g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO (g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别

4、稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是参考答案：B5. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()加H2O加NaOH固体滴入几滴浓盐酸加CH3COONa固体加NaCl固体滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D参考答案：C6. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：B当V=20 mL时，

5、溶液中：C当V=20 mL时，溶液中：D当v0时，溶液中一定存在参考答案：B7. 30时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是( )。Ac(H+)c(OH-)110-14 Bc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)Cc(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)参考答案：D略8. 在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A.C1 C2 C3 C.C1 C2 C3 D.无法判

6、断参考答案：B9. 下列物质中，水解的最终产物含有葡萄糖的是（）A淀粉B乙酸乙酯 C蛋白质D油脂参考答案：A考点：淀粉的性质和用途.专题：糖类与蛋白质专题分析：能水解的糖水解最终产物有葡萄糖，据此分析解答：A淀粉是多糖，水解最终产物为葡萄糖，故A正确；B乙酸乙酯水解产物为乙酸和乙醇，故B错误；C蛋白质最终水解生成氨基酸，故C错误； D油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D错误；故选A点评：本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累10. 下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氯气通

7、入水中：Cl2+H2O?2H+Cl+ClODAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A漏掉硫酸根离子与钡离子反应；B不符合反应客观事实；C次氯酸为弱电解质，不能拆；D二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：A硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+2H2，故B错误；C氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故C错误；DAlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3

8、+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正确；故选：D11. 已知一种c(H+)=110-3 molL-1的酸和一种c(OH-)=110-3 molL-1碱溶液，等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的弱碱和强酸溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐参考答案：B略12. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（） A铜是阳极，铜片上有气泡产生B盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C正极附近的SO42离子浓度逐渐增大D锌离子在锌片表面被还原参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A依据电极材料判断电

9、极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B阳离子带正电应移向原电池的正极；C原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D依据原电池电极判断发生反应解答：解：A锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；CSO42离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大13.

10、 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：D略14. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂的加入参考答案：C15. 下列

11、化合物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种信号的是（ ）A.CH3CH2CH3 B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH D.CH3OCH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在pH=5.0时沉淀完全; 在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: .向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无

12、黄色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。 .向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。 (2)由、判断X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的离子方程式是 。 (4)中B溶解的离子方程式是 。 (5)沉淀C的化学式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,则X的化学式是 。 参考答案： (2)钠、硅 = 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取某城市用煤样品4.8g，将燃烧后产生的SO2通入足量氯水中。

13、再加入5.00mL 浓度为 0.10molL-1BaCl2溶液，取过滤后的滤液用 0.10molL-1的Na2SO4溶液滴定，当滴入 10.00mL 时恰好将滤液中Ba2完全沉淀出来。（1）求该城市用煤含硫的质量分数。（2）若该城市每天烧煤平均 0.8万吨，其中 80% 的硫转化为SO2进入空气，设某天该SO2中的70% 未能扩散而随着约8106m3的雨水降落到地面上，取一定体积的酸雨试样，在空气中长时间放置，最终酸雨的 pH 约为多少？（计算结果请用对数形式表示）参考答案：（1）设该煤中硫的质量分数为x SSO2SO42BaSO44.8gx/32gmol-1+ 0.010molL-10.01

14、0L = 0.025L0.10molL-1 x= 1.010-2（2）由质量守恒定律可知： SH2SO4最终酸雨中：n（H2SO4）=0.81010g1.010-270%80%/32gmol-1=1.4106mol c（H+）=1.4106mol2/8109L= 3.510-4molL-1 pH = - lgc（H+）= - lg3.510-4= 4- lg3.518. 在120、101.3kPa时，V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体积变为V2L。请回答：（1）若原混合气中C2H6的体积为aL，CO的体积为bL，则

15、O2的体积是L（用只含a和b的代数式表示）。（2）若V1=V2，则原混合气中C2H6和CO的体积比是 。（3）V1/V2的取值范围是 。参考答案：（1）（2） 1：1（3）（0.9，1.5）19. 科学上，1950年前还只能用化学方法确定有机物的结构。随着科学的发展，1950年以后科学家将现代物理方法如X光衍射、光谱法等应用到化学上，给确定有机物的结构带来了很大方便。1892年以前就能从植物曼陀丹中分离得到的一种生物碱东莨菪碱（麻醉剂），直到1951年才能将其结构确定下来，就是运用一定的物理方法。但它的分子式早在1904年就确定了出来。已知麻醉药物东莨菪碱是一种纯净物，其相对分子质量小于500，只含C、H、O、N四种元素，各元素的质量分数如下表：w(C)w(H)w(O)w(N)0.67330.06930.21120.0462试确定该有机物的分子式。参考答案：C17H21O4N解析：方法1(实验方法)：该有机物中N(C)N(H)N(O)N(N)=172141。设该有机物的分子式为