2021-2022学年上海裘锦秋实验学校高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年上海裘锦秋实验学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 要完成下列变化通过一步反应不能实现的是： （ ）A. NaOHNa2SO4 B. CuOCu(OH)2 C. CuCl2Cu D. BaCl2BaCO3参考答案：B略2. 下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（ ）A. C元素是非金属性最强的元素B. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液

2、都呈酸性D. 三种元素的原子半径的大小顺序是：BCA参考答案：D【分析】这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C原子序数是x-7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，据此答题。【详解】A.在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故A正确；B.氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故

3、B正确；C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；D.B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是BAC，故D错误。故选D。【点睛】明确元素的相对位置以及原子序数与核外电子数、质子数之间的关系是解答本题的关键，注意元素周期律的应用。3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB铜与稀硝酸反应：Cu+4H+2NO3- = 2H2O +Cu2+2NO2C足量氨水吸收少量二氧化硫气体：NH3H2O+

4、SO2=NH4+HSO3-DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O参考答案：D4. 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是( )A加热，升高溶液温度 B加入适量的水C加入少量CuSO4溶液 D加入浓度较大的盐酸参考答案：A略5. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是 （ ）A与电源正极相连的是电解槽的阴极 B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应 D. 电子从阳极沿导线流入电源的正极参考答案：A略6. 某不饱和有机物结构为CH3CHCHCOOH，该化合物不可能发生的反应是 A

5、、加成反应 B、酯化反应 C、水解反应 D、与碳酸氢钠溶液反应参考答案：C略7. 下列离子方程式书写正确的是（）A向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBBa（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A电子、电荷不守恒；B漏写生成硫酸钡的离子反应；C发生氧化还原反应生成硫酸钙；D碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH【解答】解：A向FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2

6、Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；BBa（OH）2溶液与硫酸反应的离子反应为SO42+Ba2+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故B错误；C次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO4+Cl+H+HClO，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水的离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选D8. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） AX的氢化物溶于水显酸

7、性 BY的氧化物是离子化合物CX与Y形成化合物的化学式为YX DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略9. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱电解质参考答案：C【详解】A、氧化物是化合物,化合物属于纯净物,符合关系,故A正确；B.非电解质属于化合物，一氧化碳是非电解质中的一种，符合关系，故B正确；C.能导电的物质有纯净物，有混合物，而电解质一定属于纯净物、属于化合物，氯化钠溶液属于混合物，所以三者之间不符合从属关系，故C错误；D.电解质属于纯净物、属于化合物，碱属于化合物，氢氧

8、化钠是碱的一种，D正确；综上所述，本题选C。【点睛】电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，而电解质在固态时，没有自由移动的离子，不能导电；所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质，也可能是金属单质或电解质溶液。10. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB23.6gC25.5gD24g参考答案：B11. 下列实验现象描述不正确的是()选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴

9、落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热参考答案：D钠熔点低，燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，故A正确；氧化铝的熔点高，熔化的铝并不滴落，故B正确；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；在空气中久置的铝条表面被氧化为氧化铝，放入NaOH溶液中开始没有氢气生成，故D错误。12. 下列属于取代反应的是A光照射甲烷与氯气的混合气体 B乙烯通入溴水中C在镍做催化剂的条件下，苯

10、与氢气反应 D氯气通入NaBr溶液中参考答案：A13. 在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ）A. 新制农药元素B. 制光导纤维元素C. 制半导体元素D. 制催化剂元素参考答案：D【详解】A、新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，选项A错误；B、制光导纤维元素是Si、O，属于非金属元素，Si在金属和非金属的分界线附近，选项B错误；C、制半导体的元素在金属和非金属的分界线附近找，选项C错误；D、制催化剂的元素从元素周期表的过渡金属中找，选项D正确。答案选D。14. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，可观察到的现象为（ ）A溶液仍为紫色 B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪

11、色，而无其他现象 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D略15. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A气体分子的微粒数 B微粒本身的大小C微粒的质量 D微粒间的平均距离参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：（1）在M试管中加碎瓷片的作用是 。试管N中盛放的溶液是_ 。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇， ；导管在其 液面上而不插入液面下的原因是 。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是 。（3）浓硫酸的作用是 。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的

12、乙酸乙酯 在 层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、 。（5）M试管中发生反应的化学方程式 。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却

13、后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O （6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度，为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。参考答案： 1 1 0.01略18. （6分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10。十2AgCl

14、 （1）该电池的负极反应式是_； （2）在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_极（填“正”或“负”）； （3）外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_。参考答案：（6分）（1）（2）正（3）2mol略19. （11分）（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（2）通常情