高中化学人教版高中必修1第二章 化学物质及其变化-氧化还原反应教学设计

1、氧化还原反应教学设计第一课时一、教材分析本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。二、学情分析 刚刚进入高一的学生，从知识基础方面讲，初中已经学习了从得失氧的角度定义氧化反应和还原反应，具备了得失电子、化合价等相关的知识。从思维特点看，还处在经验型的抽象思维阶段，抽象思维能力不强，因此在氧化还原的本质理解上

2、需要借助直观的实验是抽象的内容形象化。 三、教学思路为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，本节采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为具体，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。通过“思考与交流” “学与问”等活动，引导学生由表及里的分析问题，增强学生分析、联想、类比、迁移能力，透过现象看本质的能力。先让学生回顾已有知识寻找规律，从得失氧、化合价升降和电子转移，层层深入地认识氧化还原反应， 四、教学目标1、通过化学史从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应的概念，知道氧化还原

3、反应是相辅相成的，不可分割的2、通过观察氧化还原反应中元素化合价的变化从化合价的角度掌握氧化还原反应的特征3、通过理论分析和实验验证从得失电子的角度掌握氧化还原反应的本质五、教学重难点：氧化还原反应的特征和本质六、教学过程时间教师活动学生活动设置意图2min【引入】知识回顾，我们初中从得失氧的角度定义了氧化反应和还原反应，氧化反应和还原反应的概念是怎么来的呢？通过化学史了解氧化反应和还原反应概念的由来【化学史】1702 年,斯塔尔认为金属在煅烧中,会释放燃素,提出了燃素说,指出金属在燃烧 时,物质越烧越少,直至消失,以燃素形式释放。1774 年,拉瓦锡重做金属煅烧实验,发现,金属经过燃烧后增重

4、了,因为结合了空 气中的某种气体,后将这种气体命名为氧气。金属燃烧,因有氧气参加而增重,提出 了燃烧的氧化学说,物质在燃烧时得到了氧,发生了氧化反应,从而否定了燃素说。 用化学史给出概念的起源10min展示铁锁生锈的图片观察图片让学生更直观的理解得氧的过程展示铁矿石铸铁的图片，以铁矿石冶炼金属铁为例，阐述从失氧的角度阐述还原反应概念的由来观察图片让学生更直观的理解失氧的过程请同学们观察CuO和C的反应，并动画展示得失氧的过程观察分析，CuO失氧的同时C得氧，得失氧的过程是同时发生的复习旧知，引出新知。引导学生从原有认知：氧化反应和还原反应的片面认识，初步学会新知：氧化反应和还原反应在同一反应中

5、同时进行【过渡】类似氧化还原反应还有CuO+H2=Cu+H2O,H2O+C=H2+CO【思考与交流】标出上述的氧化还原反应的化合价,观察它们除了得失氧还有哪些共同特点呢？用平板提交，统计完成情况思考，分析，总结规律，发现化合价都有升降找到除了得失氧以外的氧化还原反应的特征，【设问】对于2Na+Cl2=2NaCl和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反应有没有氧原子的得失？【追问】没有得失氧就一定不是氧化还原吗？请同学们标出反应中元素的化合价，看看有没有元素化合价的变化【总结】上述反应虽然没有氧原子的得失，但是它们和前面的氧化还原反应一样有一个共同点就是都有化合价的变化，那么我们仅仅从得失氧的角

6、度定义氧化还原反应不全面，不科学观察，思考，分析引发学生的认知冲突，没有氧参与的反应是不是一定氧化还原反应呢？对从得失氧的角度定义氧化还原反应发生产生了质疑5min【追问】什么样的化学反应才是氧化还原反应呢？总结氧还原反应的判断依据学生从化合价的角度定义氧化还原练习、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） Na2CO3 + CO2+ H2O+Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2Cl2 2HCl思考分析，平板提交巩固氧化还原反应的判断依据，平板提交，数据统计方便，针对性的解决存在的问题5min【小组讨论】请根据以下氧化还原反应，分析氧化反应和还原反应分别与化合价升降

7、有什么关系？2CuO +C=2Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=H2+CO请标出下列两个反应中化合升降与氧化还原反应的关系。2Na+Cl2=2NaCl, Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分析化合价升降与氧化还原反应之间的关系理解并应用化合价升降与氧化还原反应之间的关系思考与交流：元素化合价的升降是什么原因引起的？如何在下面两个反应中表现出来？2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl【投影】NaCl和HCl的形成过程结构决定性质，从原子结构示意图出发，学生分析出Na失电子变成Na+的过程，同时Cl得电子变成Cl-的过程，从而感知化合价变化是由于电子的得失，再根据H和Cl的

8、原子结构示意图，分析要达到稳定结构，都不想失去电子，只能采取共用的方式，由于H和Cl吸引电子的能力不同，H-Cl的共用电子对发生偏移，使H和Cl分别显+1价和-1价， 感知化合价的变化是由于电子对的偏移从两个角度引出氧化还原的本质是电子的转移3min【投影】跷跷板的图片感知得失电子与化合价升降的关系请标出下列反应中电子的转移和化合价升降、氧化还原反应之间的关系ZnH2SO4 ZnSO4H2思考，练习15min【过渡】我们只是从理论上分析了氧化还原反应的本质是因为电子的转移，真的有电子的转移吗？如何证明呢？【演示实验】将锌片和铜片用导线连接放入稀硫酸中。再在导线中间接电流表设计实验证明观察现象，在铜片上有气泡，说明电子从锌片流向铜片，氢离子去铜片上得到电子，电流表指针发生偏转通过实验验证氧化还原反应的本质确实是有电子的转移，更直观【小结】氧化还原反应的存在：金属冶炼、电镀、燃料的燃烧、易燃物自然、食物的腐败、钢铁的锈蚀等七、板书设计：得氧-氧化反应-化合价升高-失电子（或者电子对偏移）失氧-还原反应-化合价降低-得电子（或者电子对偏向）八、教学反思：1、从化学史引入氧化反应和还原反应的巩固练习： 1.下列叙述不正确的是（ ）在氧化还原反应中，失电子的物质所含元素化合价升高 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应在氧化还原