高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-复分解型离子反应的发生的条件教学设计

1、课题2 复分解型离子反应发生的条件教学设计授课类型讲授新课课时1课时教学目标（1）知识与技能：1）了解离子反应实质是溶液中有离子浓度减少的反应；2）理解复分解型离子反应发生的条件是有沉淀、气体或弱电解质生成；3）会书写复分解型离子反应的离子方程式，了解离子方程式比化学方程式更具有代表性。（2）过程与方法1）通过电导率仪定量探究氢氧化钡溶液和稀硫酸反应实质与氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应实质，对比分析得出复分解型离子反应的实质；2）学生通过分组定性的实验探究、小组讨论，得出复分解型离子反应发生需要满足的条件；3）通过实验探究、小组讨论、小组代表发言等活动，培养学生证据推理、语言表达、质疑反思的能力。

2、4）通过“宏观实验微观分析离子方程式书写”的步骤，发展学生用符号学习化学的习惯；（3）情感态度价值观1）通过定性与定量实验的探究，体验化学的“实验美”，养成细致的观察习惯，培养严谨的科学态度；2）通过本堂课的学习，学生逐步形成“从化学视角看待世界”的思想，逐渐学会用化学解决生活中的实际问题。学情分析学生在初中学习了复分解反应，知道复分解反应发生的条件是有水、沉淀或气体生成，进入高中，学生已经学习了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念，学生对电解质有了较为深刻的认识，便于教师安排实验探究，让学生充分讨论，认识复分解型离子反应的实质及发生的条件，学生还初步学习了离子方程式的书写步骤，便于将本

3、节课的实验原理用离子方程式表示出来。但学生对于酸、碱、盐之间发生复分解型离子反应后溶液的导电性变化不清楚，缺少定量分析问题的思想，这就需要教师利用先进仪器电导率仪从溶液的导电性角度定量的分析复分解型离子反应的实质。其次，学生还不太会书写离子方程式，通过本节课的学习将增强学生的离子方程式书写的能力。教材分析课程标准要求“知道酸、碱、盐在溶液中电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”，“离子反应”就是这一要求的课程体现，编排出现在人教版化学1（必修）的第二章第二节，是从符号角度认识化学反应的一个重要途径。这一节内容的学习为今后选修4学习电解质溶液奠定坚实的基础，因此，本节课内容在高中化学中占

4、据极其重要的作用。教学重点复分解型离子反应的实质和反应条件；巩固离子方程式的书写教学难点从定性和定量的角度认识复分解型离子反应；能正确书写离子方程式教学策略现象与本质的认知发展策略先溶液中电导率的变化定量认识复分解型离子反应的实质，再通过定型的分组实验探究，理解复分解型离子反应发生的条件；符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用离子符号表征化学反应原理，对化学反应有更为清晰的认识。贯彻“以学生为主体，教师为主导”的教学观通过师生双边互动活动，让学生在已有的基础上发现知识的“生长点”，感受化学实验的魅力与价值，从而深入理解复分解型离子反应，让学生认识到化学学习的实用价值。教学过程教学环节教师

5、活动学生活动设计意图新课导入师：我一直在思考一个问题，我们为什么要学化学，而且还要学好化学？师：不仅仅是为了考试，我们要学会从化学角度去认识世界，会用化学知识解决实际问题。生活中怎么除水垢的？用到什么原理呢？要解决这个问题，我们需要学习本节课内容（很多人答）为了考试激起学生好奇心，本节课的学习可以帮助学生从哪些方面用化学眼光认识世界？定量探究复分解型离子反应的实质【过渡】今天我们从定性和定量的角度来分析复分解型离子反应。【定量探究一】氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的实质操作：向 LBa(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加 L 稀硫酸。（提示：溶液中自由离子浓度越

6、大，电导率越大，溶液导电性越强。电导率单位通常有mS/cm(豪西门子/厘米)、uS/cm（微西门子/厘米），1mS/cm=1103uS/cm）分析：1、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应前溶液中有哪些离子？溶液中有什么现象？试从离子角度分析。电导率有什么变化？试从离子角度分析。【总结】复分解型离子反应的本质就是溶液中有离子浓度减少【过渡】发生复分解型离子反应，是不是所有离子浓度都要减少？【定量探究二】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的实质操作：向 LNaOH 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向 NaOH 溶液中逐滴滴加 L 稀硫酸。分析：1、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应前溶液中有哪些离子？2、溶液中有什么现象？试从离子

7、角度分析。3、电导率有什么变化？试从离子角度分析。【思考】这两个反应的原理如何用离子方程式表示呢？请书写离子方式观看实验，将实验现象记录在导学案上反应前溶液中有Ba2+、OH-、 SO42-、H+。溶液红色消失，说明OH-和H+发生反应；溶液中有白色沉淀生成，说明 SO42-和Ba2+反应产生沉淀。电导率先减小到近乎为零，后增大。说明溶液中自由移动的离子浓度先减小，近乎为零时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，此刻无自由移动的离子，之后硫酸过量，溶液中有大量的 SO42-、H+，电导率增加。反应前溶液中有Na+、OH-、 SO42-、H+。溶液红色消失，说明OH-和H+发生反应。电导率先减小后增大。电

8、导率刚开始减小说明OH-和H+发生反应生成水，使离子浓度减小，但并没减小到近乎为零，因为溶液中一直大量存在 SO42-、Na+。【总结】发生复分解型离子反应，只需要溶液中有某种或某些离子浓度减小即可。Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+H2OOH-+H+=H2O从电导率变化的角度对比两个实验分析复分解型离子反应的实质，学生的认识更深刻。定性探究复分解型离子反应的条件【过渡】所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解型离子反应吗？【引入】现在将舞台交给你们，分组探究复分解型离子反应发生的条件【定性探究1】向试管中取约 2mL 硫酸铜溶液，再滴加适量氯化钡溶液，观察现象。向试管中取约 2mL

9、 硫酸铜溶液， 再滴加适量氯化钠溶液，观察现象。【定性探究2】向试管中取约 2mL 氢氧化钠溶液，再滴加适量氯化铁溶液，观察现象。向试管中取约 2mL 氢氧化钠溶液，再滴加适量硫酸铜溶液，观察现象。【定性探究3】向试管中取约 2mL 氢氧化钠溶液，滴加两滴酚酞，再滴加稀盐酸，边滴边振荡，观察现象。【定性探究4】向试管中取约 1/4 药匙碳酸钠粉末，再滴加适量稀硫酸， 观察现象。向试管中取约 1/4 药匙碳酸氢钠粉末，再滴加适量稀硫酸，观察现象。【思考】请小组内总结复分解型离子反应的发生的条件【扩展】水是弱电解质的一个代表，复分解型离子反应的发生的条件是溶液中有沉淀、气体或弱电解质生成。【课堂小

10、游戏】好友PK以下物质是微溶或难溶性沉淀的是？和氢离子反应生成气体的离子是？不能分组进行实验探究，实验结束后小组代表上台展示实验成果，并说明实验现象，展示相应的化学方程式和离子方程式。有沉淀、气体或水生成。限时请同学上台pk通过小组实验定性的探究复分解型离子反应的条件，增加感性认识，再用离子符号表征化学反应原理，学生对化学反应认识更深刻。最后用希沃白板设计两个小游戏，即可以巩固学生所学知识，又考验学生的临场反应能力。复分解型离子反应的应用【思考】学了本节课的内容，请你们用离子方程式表示白醋和水垢反应的离子方程式。【总结】复分解型离子反应除了可以解决生活问题，它在医疗上、化工生产方面、环境保护上都做出了突出的贡献，所以你们更应该学好化学，为社会服务。书写离子方程式，教师选取学生的答案点评首尾呼应，让学生明白离子反应的学习不仅为了考试，还可以解决很多生活问题，明确化学的实用价值。板书设计复分解型离子反应实质：溶液中有离子浓度较少条件：溶液中有沉淀、气体、或弱电解质生成。教学反思本节课的主要任务是让学生通过定性和定