高中化学人教版高中必修1第四章非金属及其化合物-二氧化硫化学性质教学设计

1、二氧化硫的性质教学设计1、指导思想和理论依据（1）化学核心素养高中化学核心素养在某种程度上表明了新形势下化学学科的教学目标、育人要求，学生在变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析、科学精神与社会责任、实验探究与创新意识的素养上提升，才能将知识转化为一种具体的能力用以解决生活、工作和学习中的具体问题。（2）化学基本观念学生通过化学知识的学习，抽象而概括元素观、微粒观、变化观、实验观、分类观和化学价值观等化学基本观念，并运用它们认识身边的事物和处理问题。（3）化学实验与科学探究能力 初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决化学问题的过程中，运用科学

2、的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。提高学科核心素养建构化学基本观念发展学生关键能力2、教学分析和学情分析（1）教学分析SO2属于非金属及其化合物内容，位置在从实验学化学、氧化还原反应和离子反应、金属及其化合物内容之后。学习SO2知识将完善学生必修阶段无机化合物的知识体系，为学习元素周期律提供知识基础，起到承上启下的作用，此时的学生具备有限的实验思维，初步建构了分类思想和氧化还原观，知道物质的性质决定其用途。SO2内容包括SO2的性质和用途，承载着让学生进一步掌握元素化合物知识的学习方法，构建认识物质性质的一般方法和规律，强化分类观和变化观等化学基本观念的建构的作用，

3、学生借助实验探究SO2化学性质的过程，将提高自身的实验设计、操作和观察分析的能力。（2）学情分析学生掌握了部分元素化合物的知识，积累了一些元素化合物知识的学习方法，具备一定的分析推理和类比迁移能力。在推测物质性质时，角度比较零散，不系统，不全面，比如设计的方案不全面，对异常现象的分析没有思路，利用已知信息的能力较弱。3、教学目标和教学策略 = 1 * GB3 宏观辨识与微观探析：通过观察实验现象，分析物质间反应的过程和原理，从而获得SO2的化学性质，建构微粒观和变化观。 = 2 * GB3 科学探究与创新意识：通过预测SO2的化学性质，设计实验方案，进而验证SO2的化学性质，来培养实验创新意识

4、和科学探究能力。 = 3 * GB3 证据推理与模型认知：通过SO2化学性质的预测，实验方案的设计和严谨的实验验证过程，加强证据意识的培养，掌握研究物质的一般思路和方法，建构认识物质的认知模型。 = 4 * GB3 科学态度与社会责任：通过探究实验的过程，培养严谨求实、实事求是的科学态度；实验过程中通过对药品用量的控制和防止有毒物质泄漏，学生树立环保意识和绿色化学思想。重点：掌握研究物质的一般思路和方法，SO2的化学性质。突破方法：借助素材信息引导学生从类别角度、氧化还原角度、特殊性质角度推测SO2的化学性质，并让学生设计实验方案进行验证。在推测和设计的过程中，学生潜移默化的建构研究物质的一般

5、思路和方法，并获得SO2的化学性质。难点：设计实验方案突破方法：开展学生分组活动，相互讨论、协同合作完成实验方案的设计。引导学生紧扣物质性质，全面分析，层层递进，完善实验方案。（2）教学策略具体方案：组织有利于认识发展的学生分组活动（预测、设计、概括、分析），形成系统思维；设计对学生有认知冲突的实验，让学生获得思维的训练，从而掌握新知。4、教学过程教学环节情景素材问题学生活动设计意图环节1预测SO2的性质图片素材：空气污染、文物破坏图片液化二氧化硫钢瓶的图片3、SO2作为果脯，葡萄酒添加剂的素材4、草帽的图片5、关于葡萄酒的材料信息根据我们日常生活中对二氧化硫的了解，你能推测它的化学性质？任务

6、1：结合课本P90-91和材料信息，预测SO2具有哪些化学性质？观看、思考推知物理性质：气体、有毒、有刺激性气味、易被液化、密度比空气大等；在老师的引导下，从所属类别、价态、特殊性质进行预测：1、溶于水后，溶液显酸性；2、从价态分析SO2中硫元素为中间价态，具有氧化性和还原性；3、具有漂白这一特殊性质。知识联系实际关，看待物质一分为二；初步完善对SO2不同角度的认识，学生发展宏观与微观探析素养；根据物质用途预测物质的性质。环节2设计实验方案，验证SO2的性质提供器材：多用滴管、井穴板、15100mm试管、装2mL SO2水溶液的注射器、烧杯、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管架、醋酸铅试纸、表面皿药品

7、：高锰酸钾溶液、碘水溶液、品红溶液、蓝色石蕊试液任务2小组合作选择合适试剂，设计实验方案，证明SO2相关性质。方案：1、在蓝色石蕊试液中滴加SO2水溶液，若试液变红，说明SO2溶于水，显酸性，推测其为酸性氧化物；2、在高锰酸钾溶液、碘水中滴加SO2水溶液，若溶液褪色，则说明SO2具有还原性；充入H2S，产生沉淀，则说明SO2具有氧化性；3、查找与SO2反应褪色的试剂（品红溶液），在品红溶液中加入SO2水溶液，品红褪色，加热后恢复颜色，则SO2具有漂白性，且不稳定。初步完善对SO2认识的探究过程，基于不同的认知方向，建立有层次的思维，培养学生科学探究与创新意识。环节3小组实验，验证SO2的化学性

8、质SO2为酸性氧化物根据实验方案，验证SO2为酸性氧化物思考、解决问题（取一袋已收集的SO2注入蒸馏水，备用）实验：取SO2的水溶液，滴加蓝色石蕊试液，试液变红。根据问题，设计实验方案。SO2的还原性根据实验方案，验证SO2的还原性分组实验，完成验证实验：取SO2的水溶液，滴入高锰酸钾溶液、碘水溶液中，溶液褪色。完成实验，证实猜想，获得满足感。SO2的氧化性预测SO2与H2S的反应现象预测现象学生观看演示实验实验：将注射器中产生的H2S注入于 SO2袋中，产生黄色沉淀。强调元素处于中间价态，即可发生氧化反应又可发生还原反应；证实猜想，得出结论。SO2的漂白性 如何证明SO2的漂白性，以及不稳定

9、？学生观看演示实验：将SO2水溶液滴加入品红溶液中，待褪色后将溶液加热。认识物质的特性，证实提出的猜想。设疑：溶于水显酸性，一定是酸性氧化物吗？思考：SO2溶于水，显酸性，能说明它为酸性氧化物么？推理：若酸为亚硫酸，才能说明SO2为酸性氧化物。学生从微观思考物质的变化过程，发展宏观与微观探析素养。设疑：亚硫酸如何检验呢？思考：生成的酸是亚硫酸还是硫酸呢？如何设计实验验证？实验：加氯化钡溶于水溶液中，观察是否产生白色沉淀，证实不产生沉淀，则酸为H2SO3。完善对SO2属于酸性氧化物这一类别角度的认识。设疑：使有色的氧化剂褪色的，一定是还原剂吗？思考：如何证明碘水褪色是因为SO2的还原性呢？方法一

10、：溶液褪色后，又加热，不恢复原来的颜色，不为漂白性；方法二：加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，检验SO42-；方法三：碘水发生反应后，观察溶液中无沉淀，说明无S产生，用玻璃棒蘸取溶液与醋酸铅试纸中央，发现不出现黑色，无S2-产生，结论为SO2未被还原。学生从不同的角度，思考和分析问题，提出全面的实验方案设计和严谨的实验验证过程，加强学生证据意识的培养。设疑：物质的价态发生了变化，原因怎么分析？思考：溶液经过一段时间后为什么会出现浑浊？ 推理：产生了BaSO4沉淀，硫元素化合价升高，一定发生了氧化还原反应，而在未加任何氧化剂的情况下，只能考虑空气中的氧气将其氧化。设计对学生有认知冲突的实验，

11、引发学生思考问题，并解决问题；初步相同元素发生不同价态的转化则需发生氧化还原反应的观念。环节4 总结提升归纳，总结交流与讨论：通过本节课的学习，你研究物质化学性质的思路是什么？讨论、总结归纳研究物质性质的思路。巩固升华对内容的认识；建构认识物质性质的一般规律和方法。布置作业预测SO3的化学性质酸性是怎么形成的？培养学生的社会责任感，参入意识和决策能力。二氧化硫的性质教学反思根据授课情况，反思如下：本堂课，我最大的目的为教会学生认识物质性质的方法，通过本节课的学习，基本达到了让学生认识物质性质的一般方法的目的，学生获知认识物质，先通过信息预测物质性质，尤其是化学性质主要从价态、物质类别、特殊性入

12、手，进而设计实验方案，再实验证实自己的预测，在实验过程中一定要有严谨的证据推理思维，因此我认为在课堂上学生的思维能力得到了锻炼。本节课，由于二氧化硫有毒，往常我在处理该内容教学时，大部分实验设置为教师演示实验，且药品用量较大，而本次课，我将实验微型化，改为学生自主探究和自主完成的学生实验。二氧化硫与硫化氢的实验虽由我完成，但我也进行了实验改进，达到了用量少，现象明显，无有毒物质泄漏的目的，我认为整堂课实验器材和量的处理上做到了较大的改进。在证据意识方面，传统的二氧化硫教学，多为追求预测性质，验证性质的目的，但本节课，我要求学生再进一步设计实验方案，证实二氧化硫溶于水后产生的酸为亚硫酸；碘水遇二氧化硫褪色的实验结果，也要求学生从不同方向证明二氧化硫在其中表现为还原性不是氧化性和漂白性；二氧化硫与氯化钡溶液的反应后，段时间变浑浊的实验现象，要求学生思考里面的价态变化，得出同种元素价态变化只能由氧化还原角度来思考。因此我认为本节课，我在帮助学生培养证据推理意识方面有了较大的改进。不足：本节课我主要是想让学生认识物质性质的一般方法，由此我弱化了方程式的书写这一教学点，而相关方程式的书写我放在第二课。虽本堂课中实验为微型实验，但由于学生缺乏节约意识，的二氧化硫水溶液早早用完，这是我所意料不到的。二氧化硫