安徽省安庆市高岭中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、安徽省安庆市高岭中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是AN03- BCH3COO- CA102- DS2-参考答案：AD2. 化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图

2、2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D图3（用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)参考答案：A略3. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A弱酸

3、尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应 B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H2O D饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3参考答案：AC略4. 恒温恒容， 2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态

4、混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部参考答案：A略5. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用量筒量取液体读数时仰视 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗 涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D参考答案：B略6. 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加HBHQ（一种酚类物

5、质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉参考答案：A本题主要考查的是氧化还原在生活中的应用。选项A用 KMnO4 吸收水果中的乙烯，体现了 KMnO4 的氧化性；选项B因 HBHQ 是一种酚类物质，易被空气中的氧气氧化；选项C红酒中的 SO2 具有还原性，能与空气中的氧气反应；选项D食品中的还原铁粉具有还原性的可与空气中的水和氧气反应。7. 据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 A32He 和42He 互为同素异形体 B42He 原子核内含有4个质子 C32He 和42He 互为同位素 D32He原子核内含有3个中

6、子参考答案：C8. 不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐A碳 B硫 C钠 D铁参考答案：D考点：含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变.专题：元素及其化合物分析：根据单质氧化物酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生成氧化物，氧化物能和水反应生成酸或碱，酸或碱能和氢氧化钠或盐酸反应生成盐，根据各物质的性质来分析解答解答：解：ACCO2H2CO3Na2CO3，能实现物质间的转化，故A不选；BSSO2H2SO3Na2SO3，所以能实现物质间的转化，故B不选；CNaNa2ONaOHNaCl，所以能实现物质间直接转化，故C不选；D铁在氧气中燃烧生成四氧化

7、三铁，四氧化三铁不溶于水，所以不能实现物质间直接转化，故D选；故选D点评：本题考查物质的转化和性质，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，基本知识基础属于基础考查9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl有6个B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE参考答案：C略10. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B将a克铜丝

8、灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a克CN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D2N5 = 5N2是化学变化参考答案：D略11. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生来源:学,科,网下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 参考答案：A略12. 某新型 “纸”电池以碳纳米

9、管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A放电时Li+由正极向负极移动B充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+CX可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略13. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OH=Fe（OH）2D

10、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀；B次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；C氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；D醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，需要保留分子式解答：解：A碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故A错误；B二氧化硫通入次氯酸钠溶液，反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+

11、H2O，故B正确；C（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4+Fe2+2OH=Fe（OH）2+NH3?H2O，故C错误；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：SiO32+2CH3COOH=H2SiO3+2CH3COO，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒

12、等）14. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性参考答案：B解析：W的质子数是Y的2倍，则W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A五种元素中原子半径最大的是Z，离子半径最大的是W离子，错误；B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强，正确；CY与Z形成的化合物Na2O2是过氧化物，

13、错误；DZ与Q形成的化合物NaCl,水溶液显中性，错误；选B。15. 下列说法不正确的是（ ）CO2分子的比例模型示意图：OH与组成元素相同，含有的电子数也相同HCN分子的结构式：HCN；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na+H+CO32；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；风化、干馏、裂化都是化学变化ABCD参考答案：C考点：球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质 分析：二氧化碳为直线型结构；OH与分别为羟基的结构简式和电子式；书写结构简式时注意CN三键不能省略

14、；HCO3在水中部分电离； Na2O与水反应生成电解质；铝属于两性物质；分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化解答：解：二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；HCN分子中存在CH和CN，其结构式为HCN，故正确；HCO3在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故错误； Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；分馏是利用沸点不同分离液体的方

15、法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确故选C点评：本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下列仪器、装置和药品制取并净化CO2，然后用CO2与Na2O2反应制取O2。图中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。请根据要求填写下列空白。（1）装置的作用是 。（2）若所制取的气体按从左向右流向时，上述各仪器、装置的组装顺序是（填各仪器、装置的序号） 接接 接 接 。其中与装置相连时，玻璃管接口应是 接 。（

16、填接口的字母）（3）装置中发生反应的离子方程式是 。（4）请用集气瓶、量筒、导管、双孔塞，设计一个测定O2体积的装置，在方框中画出你设计的装置图。（5）已知：该石灰石的实际纯度（CaCO3的质量分数）为60，且其中杂质不与盐酸反应。为使实验顺利进行，需Na2O2过量，则Na2O2质量不得少于 g；某同学在上述实验中测得产生的O2共224mL（标准状况下测定，不考虑损失），则该同学测出的石灰石的纯度（CaCO3的质量分数）为 ，石灰石的测定纯度与实际纯度之间产生误差的原因是 。参考答案：（1）干燥CO2气体；（2），E、B；（3）HHCO3H2OCO2（4）（5）1.404；66.77；在除HC

17、l时，NaHCO3与HCl反应生成了少量的CO2，使CO2的总体积增多，从而使石灰石的测定纯度偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol

18、化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：19. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1则BO3(g)若完全分解成B(s