安徽省宣城市棋盘中学2022年高一化学模拟试题含解析

1、安徽省宣城市棋盘中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A. 该反应是复分解反应B. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略2. 下列叙述正确的是 A两种粒子，若核外电子

2、排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略3. 下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是A石油燃烧 B植物的光合作用C核电站发电 D太阳能电池供电参考答案：B4. 已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）A吸收183KJ B吸收366KJ C放出

3、183KJ D放出366KJ参考答案：C考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol1+243kJ?mol12431 kJ?mol1=183kJ?mol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，故选：C点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成5. 下列各组物质中，只有用焰色反应才能区别的是（ ）AKNO3和NaNO3 BNaCl和KCl CNaNO3和KCl DBaCl2和NaOH溶液参考

4、答案：AB略6. 下列关于化学键的说法中不正确的是A化学键是一种作用力B化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D极性键不是一种化学键参考答案：D试题分析：A化学键为相邻原子之间的强烈的相互作用，有吸引也有排斥，故A正确；B原子、离子均可形成化学键，原子可形成共价键，离子可形成离子键，故B正确；C化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，则化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确；D极性键属于共价键的一种，是化学键，故D错误；故选D。7. 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ）A10mL 0. 2mol/

5、L的FeCl3溶液 B30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液C20mL 0.2mol/L的KCl溶液 D10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液参考答案：D8. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ）A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1参考答案：A设三种溶液的浓度均是c mol/L，溶液的体积分别是3VL、2VL、VL。根据物质的化学式结合电离可知溶液中氯离子的浓度分别是c mol/L、2c mol/L、3c mol/L，因此氯离子的物质的量之比是3Vc:4Vc:

6、3Vc3:4:3，答案选A。9. 下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精参考答案：B略10. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体NaOH SiO2 石墨 NaCl 干冰中，含有两种作用力的是A B C D参考答案：B略11. 能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是 （ ） A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液 参考答案：B略12. 下列分子中，具有正四面体结构的是A. C

7、H4 B. CH2=CH2 C. CH3Cl D. 参考答案：A【分析】A正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B乙烯是平面型分子C一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D苯为平面正六边形。【详解】A甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B乙烯是平面型分子，故B错误C一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故C错误；D苯为平面正六边形，故D错误。

8、故选A。【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，易错点C，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，注意CH3Cl结构，分子不对称，不是正四面体。13. 用下列方法或试剂（必要时可加热）能鉴别SO2和C12这两种气体的是 观察颜色 石蕊试剂 品红溶液 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D14. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是：AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物BY元素最高价氧化物对应水

9、化物的化学式为H2YO4 CZ的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY、Z两元素的简单离子的半径YZ参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ）A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HIB. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C. FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强D. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强参考答案：DA、HI具有较强的还原性，制得的HI会被浓硫酸氧化生成而得不到HI，选项A错误；B、酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，选项B错误；C、FeCl3能腐

10、蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁离子氧化性比铜强，选项C错误；D、P的非金属性强于Si，非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H3PO4比H2SiO3的酸性强，选项D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸。（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL）。（2）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每

11、个字母只能用一次） 。A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗

12、涤后倒入烧杯 E.定容时俯视刻度线 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分)称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.01018. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol