高中必修1第三章铁金属材料有关金属元素的实验大题中的信息读取和文字表述规范作答学案

1、实验大题中的信息读取和文字表述问题的规范作答【学习目标】能提取有用信息，并规范作答。【重 难 点】能提取有用信息，长句表达。【学习过程】活动一 真题再现，基础表达时间活动形式活动过程及结果5分钟课前独立完成例1，并思考课中展示交流例1、（2023年天津卷9题改编）Na2S2O3是一种重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中比较稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15g Na2SO3固体加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水；另取5g 研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟

2、。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥得到产品。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2Oeq oal(2,3)I2=S4Oeq oal(2,6)2I。.Na2S2O3的应用Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq oal(2,4)，常作脱氯剂。回答下列问题：在实验过程中，研细硫粉，乙醇润湿的目的是_。该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，结合离子反应方程式说明原因_。在测定产品纯度过程中，如何判断滴定终点？_。某同学认为产品中除了有未反应的Na2S

3、O3，还含有_，理由是_，检验是否存在该杂质的方法是_。思考、上述问的共同之处？活动二 思考交流，明确信息时间活动形式活动过程及结果15分钟课前思考问题1、2课中展示交流问题1、从例1获得了哪些信息？问题2、如何从题中提取有用信息？（读取信息的方法）活动三 归纳整理，规范作答时间活动形式活动过程及结果10分钟10分钟课前思考问题3课中展示交流课前独立完成例2课中展示交流问题3、结合例1，谈谈如何规范作答？（规范答题的策略）例2、（2023年全国卷26题）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：已知：Ksp(BaSO4)=1010，Ks

4、p(BaS2O3)=105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取 molL1的K2Cr2O7标准溶液 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2

5、O。 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。课后反馈，精准练习2023年北京卷28题：实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。 A中反应方程式是_。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。 C中Cl2发生的反应有Cl2+2Fe(

6、OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。a.方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。b.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表