重难点七有关Na2O2与CO2、H2O的反应

1、第 页共6页第 页共6页重难点七有关N&Q与CO、HHO的反应【要点解读】1、反应原理2NqQ+2CO=2NaCO+Q2Na2Q+2HO=4NaOHQT2、重要关系（1）电子转移关系：在Nan与CQ或HQ的反应中，NaQ2既作氧化剂又作还原剂，每生成1molQ2都转移2mol电子。（2）物质的量的关系：无论是CQ或H2Q的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaQ2时，CQ或H20与放出Q的物质的量之比均为2：1。（3）气体体积关系无论是CQ或HO（g）的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaQ2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成Q的体积。（4）固体质量关系：2NqQ+2CO2

2、=2Na2CQ+。2m（固体）2X78g2mol2X106g56g（2molCQ的质量）即：发生反应时，固体增加的质量等于与CQ等物质的量的CO的质量。2NqQ+2H2。=4NaOH+。2Tm（固体）2X78g2mol4X40g4g（2molH2的质量）即：发生反应时，固体增加的质量等于与O等物质的量的“的质量。（5）先后顺序关系：一定量的NQ与一定量的CO和HO（g）混合物的反应，可看做NaO先与CO反应，待CO反应完成后，NaO再与HO发生反应。【重难点考向一】NaO2的性质【例1】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反

3、应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂NaO与CO反应时，1molNa2Q转移1mol电子【重难点考向二】NaO2与水反应的实验探究【例2】如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管b的水中，将发生的现象是（）中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管U形管内红色褪去试管内溶液变红气球a被吹大U形管水位dvc【重难点考向三】NaQ的强氧化性TOC o 1-5 h z【例3】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Nh4+的稀溶液中加入足量的NaQ固体，充分反

4、应后,再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）Fe3+B.Al3+C.Nh4+D.Fe2+【重难点考向四】反应后固体成份的判断【例4】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.NqCQB.NqQNqCQC.NaQHNaCQD.NqQNaQHNaCQ【趁热打铁】1.氧化钠氢氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A.质量增加的情况是B.质量增加的情况是3购C.上述物质都有发生了氧化还原反应D.过氧化钠在反应中转移了2mol电子2.在一定条件下，钠与Q反应可生成1.

5、5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是（）A.NaQB.NaQC.NaQ和NaC2D.NaQ和NaQ.CQ和hi的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了（）A.3gB.3.2gC.4.4gD.5.6g.27.4g的NaCQ与NaHCQ勺固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（）A.11.7gB.23.4gC.26.5

6、gD.58.5g.A、B、C、DF五种物质的焰色反应均为黄色，ABCD与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、DE、F的化学式TOC o 1-5 h zA;B;C;D;E;F。（2）写出F和H反应的化学方程式。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸;B+水;D+A。重难点七有关NqQ与CQ、fQ的反应【要点解读】1、反应原理2NqQ+2CO=2NaCO+Q2Na2Q+2H2O=4NaOHQT2、重要关系电子转移关系：在NqQ与

7、CQ或H2Q的反应中，NaO2既作氧化剂又作还原剂，每生成1molQ2都转移2mol电子。物质的量的关系：无论是CQ或HQ的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaQ2时，CQ或0与放出Q的物质的量之比均为2：1。气体体积关系无论是CQ或H20(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NaQ2时，气体减小的体积或原混合气体体积的一半等于生成Q的体积。固体质量关系：2NqQ+2CO2=2Na2CQ+。2m(固体)2X78g2mol2X106g56g(2molCQ的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与CQ等物质的量的CQ的质量。2NqQ+2H2Q=4NaQH+Q2T固体)2X78g2mol

8、4X40g4g(2molH2的质量)即：发生反应时，固体增加的质量等于与Q等物质的量的“的质量。先后顺序关系：一定量的NaQ与一定量的CQ和HQ(g)混合物的反应，可看做NaQ2先与CQ反应，待CQ反应完成后，NaQ再与H2Q发生反应。【重难点考向一】NaQ的性质【例1】下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂NaO2与CQ反应时，1molNa2Q转移1mol电子【答案】D【解析】A项，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，而N&Q与酸反

9、应除生成盐和水外，还生成Q;女口2NaQ2+4HCl=4NaC+2H.Q+QT,故NaQ2不是碱性氧化物；B项，NaO与H2Q反应放出Q,引入新的杂质，故NaO不可以作气体干燥剂；C项，NaQ与H2Q反应中，电子转移关系如下：失*2Xr1if$列2xT黑】艺X盯NaQ既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂；D项，NaQ2与CQ反应时电子转移关系如下:【重难点点睛】（1）Na2Q与HO或CO反应时，NqQ既是氧化剂又是还原剂。每1molNa2QI参加反应转移1mol电子。每生成1molQ2，反应中转移2mol电子。（2）NatQ与水反应的中间产物（H2Q）具有强氧化性、能够漂白某些

10、有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量NaO粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。【重难点考向二】NaQ与水反应的实验探究【例2】如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A.U形管内红色褪去C.气球a被吹大【答案】BCB.试管内溶液变红D.U形管水位dvc【名师点睛】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反应，据此解答。【重难点考向三】NaQ的强氧化性【例3】在含有Fe3+、F

11、e2+、Al3+、Nh4+的稀溶液中加入足量的NqQ固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A.Fe3+B.Al3+C.Nh4+D.Fe2+【答案】B【解析】A.因为Nan是强氧化剂，而且遇水生成NaOH于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子数目增大，故A错误；B.NaO是强氧化剂，而且遇水生成NaOH铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故B正确；C.NaO2是强氧化剂，而且遇水生成大量的NaOH铵根和氢氧化钠反应，这样NH+转化成NH从溶液逸

12、出，铵根离子减少，故C错误；D.因为NqQ是强氧化剂，而且遇水生成NaOH于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二价铁离子数目减小,故D错误；故选B。【名师点睛】溶液中加入足量的NaO2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，Fe2+氧化成Fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子。【重难点考向四】反应后固体成份的判断【例4】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.NqCOB.NqQNqCOC.NaOHNaCOD.NqQNaOHNaCO【答案】A【名师点睛】CO与水一起与NaO2作用时，可先考虑CO先发生反应，多余的NaO2

13、再与水反应，再结合原子守恒进行判断即可。【趁热打铁】1氧化钠氢氧化钠过氧化钠空气中，下列说法正确的是()A.质量增加的情况是C.上述物质都有发生了氧化还原反应亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于B.质量增加的情况是D.过氧化钠在反应中转移了2mol电子【答案】B【解析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；NqONaCQ;ImolNaO反应最后增加ImoICQ的质量为44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOW1/2Na2CO,ImoINaOH反应最后增重53-40=13g，不是氧化还原反应；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与

14、二氧化碳反应生成碳酸钠；NqQNaCO,ImolNaQ反应最后增加ImolCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1mol电子；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；NSONqSQ,ImolNaSO反应后增重16g，所以增重为，综合以上分析，只有B正确，故选B。2在一定条件下，钠与Q反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是()A.NqOB.NqQC.NaO和NatQD.NqQ和NaO【答案】C【解析】由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na+)=n(Cl)=n(HCl)=0.50mol/Lx

15、0.08L=0.04mol,若Na的氧化物为NatO,应为0.02molx62g/mol=1.24g；若为NqQ，应为0.02molx78g/mol=1.56g。现为1.5g,介于1.24g与1.56g之间，应为二者的混合物。CO和H的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()A.3gB.3.2gC.4.4gD.5.6g【答案】A27.4g的NaCO与NaHCO勺固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g,将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，

16、其质量为()A.11.7gB.23.4gC.26.5gD.58.5g【答案】B【解析】混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒n(NaCI)=n(HCI)=0.2Lx2mol/L=0.4mol，故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为：m(NaCI)=0.4molx58.5g/mol=23.4g，故选B。5.A、B、C、DF五种物质的焰色反应均为黄色，ABCD与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：写出AB、C、DE、F的化学式TOC o 1-5 h zA；B；C；D；E；F。写出F和H反应的化学方程式。写出下列反应的离子方程式：D+盐酸；B+水；D+A。【答案】(1