配合物理论简介

1、第3课时配合物理论简介目标定位1能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。2熟知几种常见的配离子：Cu(H2O)42SCu(NH3)42+、Fe(SCN)、Ag(NH3)2等的颜色及性质。新知导学新知探究点点落宪一、配位键1.NH3、NH；中共价键形成的比较用电子式表示NH3NH4的形成N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：TOC o 1-5 h z*3IIx+-NIINxll*X*HNH3分子与H+结合成NH4： HYPERLINK l bookmark4 o Current Document HIIIlxN:+H+IHN:H+-*HH中共价键的形成与相比较有何不同？

2、答案中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H*提供空轨道。由上述分析可知配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。配位键常用AB表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。3.NH4的立体构型是正四面体形，四个NH键的键长相同，键能相同，试从原子轨道杂化的角度分析其原因：中N原子的2s、2p轨道进行sp3杂化，形成4个能量完全相同的新轨道，故形成的四个NH键的键长、键能都相同。厂归纳总结配位键的理解配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。配位键的形成条件成键原子一方能提供孤电子对

3、。如分子有NH3、H20、HF、CO等；离子有Cl、OH、CN、SCN等。成键原子另一方能提供空轨道。如h+、ai3+、B及过渡金属的原子或离子。配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键；Cu2+形成4个配位键等。N活学活用+BH2O、HDAg+、H+下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3CCo3+、CO答案D解析配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag+、H+、Co3+能提供空轨道，NH3、出0、CO能提供孤电子对，所以能形成配位键，而D项Ag+与H+都只能提供空轨道

4、，而无法提供孤电子对，所以不能形成配位键。气态氯化铝(Al2CI6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。ClClC1/AAI/C11CI1ClCI-ClC1CI1/AlAI或AIAI/Z/答案ClClC1ClCICI解析Cl原子最外层有7个电子(其中1个为未成对电子)，Al原子最外层有3个电子，每个Al原子与三个氯原子形成三对共用电子，总共为6个电子，不能满足8电子稳定结构，而每个氯原子各有三对孤电子对，可以通过配位键满足Al的8电子稳定结构。误区警示配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成Cl-Al是常出现的错误。二、配位化合物配合物

5、的概念把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、NH4CI等均为配合物。配合物的形成实验操作实验现象有关离子方程式|1滴加氨水后，试管中首先出现2+Cu+2NH3H2O=蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐Cu(OH)2J+2NH4、N,a不正确；S原子与4个O原子形成共价键，所以S原子采取sp3杂化，b正确；Cu(NH3)4SO4晶体中SO4与Cu(NH3)42+以离子键结合，NH3、so：-中含有共价键，Cu(NH3)42+中含有配位键，c正确；NH3分子内N原子有1对孤电子对，H2O分子中0原

6、子有2对孤电子对，H2O分子中孤电子对对共用电子排斥作用大，所以H2O分子中HOH键角小于NH3分子中HNH键角，d正确；SO2-中S原子以4个键与4个O原子结合，s采取sp3杂化，故SO2-为正四面体形，e正确；Cu(NH3)4广中N原子提供孤电子对，f正确；NH3中N为sp3杂化，g不正确。由书写形式可以看出其中心原子是Cu2十，配体是出0、NH3两种，配位数为4。Cu(NH3)2(H2O)22+中含有微粒间作用力有配位键及极性共价键。Cr3+基态核外电子排布式为；配合物Cr(H2O)6广中，与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料

7、CO和H2。TOC o 1-5 h z基态Ni原子的电子排布式为,该元素位于元素周期表的第族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有mok键。若BCI3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤电子对的原子是。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3O1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2忸8X解析(1)根据铬是第24号元素，其失去3个电子，还剩21个电子，排布式为1s22s22p63s23p63d3。因为水分子中氧原子有孤电子对可以排在空轨道中，所以与铬离子形成配位键的是氧元素。28号

8、元素Ni的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,该元素位于元素周期表的第四周期第忸族。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，在每个配位体中含有一个b键，在每个配位体与中心原子之间形成一个b键，所以1molNi(CO)4中含有8mol(键。B原子与X原子形成配位键，因为B为缺电子原子，只能作中心原子，故形成配位键时提供孤电子对的原子是X。14铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。请回答下列问题：已知Cu位于元素周期表第四周期第IB族，则Cu原子的价电子排布式为向盛有

9、硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是。A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变2B沉淀溶解后生成深蓝色的Cu(NH3)42C若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D.在Cu(NH3)42+中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+,已知NF3与NH3的立体构型均是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是答案(1)3d104s1(2)B(3)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电

10、子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2+形成配位键)解析(2)向硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2,继续加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物Cu(NH3)4SO4，即深蓝色的透明溶液。在此过程中，原来的Cu2+生成了Cu(OH)2时浓度减小，加氨水后又生成了Cu(NH3)42+，溶液中仍无Cu2+O15.(1)配位化学创始人维尔纳发现，取C0CI36NH3(黄色)、C0CI35NH3(紫红色)、C0CI34NH3(绿色)和CoCl

11、34NH3(紫色)四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。TOC o 1-5 h zCoCl36NH3，CoCl35NH3，C0CI34NH3(绿色和紫色):。后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述配合物中，中心离子的配位数都是(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供,SCN提供,二者通过配位键结合。所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数